Уроки Хімії / Малахова Н. М. Пізнавальні завдання з хімії. 7-9 класи

Лабіринт

Поширеність Феруму в природі. Застосування заліза

131. «Презентація»

«Залізо — фундамент сучасної цивілізації»

yy Підготуйте виставку фотоматеріалів про видобування й використання заліза та його сплавів протягом тисячоліть.

yy Проведіть бесіди з молодшими школярами: «Що ви знаєте про залізо?», «Залізо падає з неба», «Чому Робінзон Крузо й поселенці Таємничого острова з роману Ж. Верна змогли вижити?».

132. «Я — репортер»

yy Візьміть інтерв’ю у своїх однокласників, батьків, сусідів з теми «Який шлях проходить Ферум, перш ніж стати ножем або парканом. Чи однаковий цей шлях?».

Проаналізуйте відповіді, порадьтеся з учителем і зробіть репортаж на цю тему.

yy Напишіть нарис на одну з тем: «Залізо небесне та земне», «Залізо перемагає бронзу», «Таємниці Феруму».

Підказка. Див. книги: Здорик Т. Б. Камень, рождающий металл.— М.: Просвещение, 1984; Беккерт М. Железо. Факты и легенды.— М.: Металлургия, 1988; Венецкий С. И. Рассказы о металах.— М.: Металлургия, 1985.

133. «Шукаємо відповідь» yy Чому кров червона?

yy Чому в 1783 році «Економічний журнал» радив різні «залізні» ліки й навіть залізні ошурки з цукром? Чи використовує такі ліки сучасна медицина?

134. «Хіміки малюють»

yy Зробіть колаж на тему «Людина і залізо — понад 3,5 тис. років разом».

yy Намалюйте картину на будь-яку тему з використанням «залізних» фарб, виготовлених зі сполук, які містять Ферум: вохра, сурик залізний, берлінська лазур. Який колір мають ці фарби? Які сполуки Феруму входять до їх складу?

135. «Хімія та література»

Складіть загадку у віршованій або прозовій формі: yy про Оксиген або кисень;

yy про Ферум або залізо. Прокоментуйте слова К. Бальмонта: Не говори мне: Шар земной. Скажи точнее — Шар железный…

136. «Фантазуємо разом»

У 1910 році в Стокгольмі проходив Міжнародний геологічний конгрес. Одна з важливих проблем, яка стояла перед ученими, була проблема боротьби із залізним голодом. Спеціальна комісія, якій потрібно було підрахувати світові запаси Феруму, надала конгресу баланс земних запасів цього металу. За висловом спеціалістів, повне виснаження місць залягань залізних руд мало настати через 60 років, тобто до 1970 року. На щастя, цього не сталося.

yy Але уявіть собі, що б сталося, якби залізні руди вичерпались і на нашій планеті не залишилося жодного грама заліза? А якби не існувало хімічного елемента Феруму?

yy Напишіть твір на тему «Планета без заліза».

137. «Завдання для геологів»

Для видобутку чавуну можна використати різні залізні руди. Але більш економічними є ті, які містять більше Феруму. Визначте масові частки Феруму в рудах. Заповніть таблицю й з’ясуйте, які з них краще відправити на металургійний комбінат.

Залізні руди

138. «Хочу все знати»

Важко знайти інший метал, що був би так пов’язаний з історією цивілізації, як залізо.

УСтародавньому Римі із заліза виготовляли навіть вінчальні обручки, воно цінилося дорожче золота. Гомер розповідає в «Іліаді» про те, як герой Троянської війни Ахілл нагородив диском із залізної криці переможця в змаганнях дискоболів.

Уєгипетських гробницях, крім інших цінностей, було знайдено намисто, в якому залізні буси чергувались із золотими.

Які ще історії про використання заліза з давніх-давен вам відомі?

Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах

139. «Домашній експеримент»

Візьміть два однакові залізні цвяхи. Один з них змастіть будьяким жиром. Опустіть цвяхи у воду й залиште на декілька тижнів. Через деякий час подивіться що відбувається. Чи є якась відмінність між цвяхами? Як це можна пояснити?

140. «Шукаємо відповідь»

yy Неподалік від Делі — столиці Індії — була побудована знаменита колона. Важить вона близько 6,5 тонн. Ії висота — понад 7 метрів, діаметр — від 42 сантиметрів в основі й до 30 сантиметрів угорі. Вона була поставлена в 415 році на честь царя Чандрагупти ІІ, і до сьогодні її не зруйнувала іржа. Як ви вважаєте, чим можна це пояснити?

yy За якими властивостями метеоритне залізо відрізняється від земного? Чому воно не іржавіє?

141. «Я — репортер»

Напишіть репортаж на тему «Металеві захисники». Підказка. Знайдіть удома й на вулиці металеві предмети з будь-

яким покриттям. Дайте відповіді на питання: Які покриття бувають і навіщо їх використовують?

8 клас

Тема 1. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Стала Авогадро. Молярна маса

1. «Хочу все знати»

1. Скільки молекул води у пляшці ємністю 2 л?

2. Скільки атомів Натрію та Хлору містить одна чайна ложка кухонної солі NaCl (5 г)?

3. Що важче: 1 моль крейди або 1 моль гашеного вапна?

2. «Тест, тест, тест!»

Запишіть у зошит номер відповіді, яку ви вважаєте правильною.

1.Якій масі сульфатної кислоти відповідає кількість речовини

0,05 моль?

2.У якій масі калій нітрату міститься стільки ж калію, скільки в калій хлориді кількістю речовини 4 моль?

3. «Готуємося до участі в конкурсі кросвордистів»

Щоб орієнтуватися в океані інформації, необхідно обирати «ключові слова» та знати спеціальні терміни. Ми робимо це кожного разу, коли ведемо пошук в Інтернеті. Знання «ключових слів» та термінів — це засіб для розуміння, розгадування й оволодіння знаннями з певної науки або будь-якої галузі життя.

До речі: ключові слова — це слова, в яких зашифрована головна вирішальна думка; термін — слово або словосполучення, що означає чітко окреслене спеціальне поняття якої-небудь галузі науки, техніки, мистецтва, суспільного життя.

Не лінуйтеся кожного разу, коли не розумієте змісту слова, зазирнути в підручник, довідник або тлумачний словник (наприклад: Тлумачний словник сучасної української мови / За ред. проф. В. С. Калашника. — Х., 2005, або Словарь русского языка / С. И. Ожегов. — М., 2004, або Хімія: Шкільний словникдовідник. — К.: Школа, 2006).

Знання змісту слів та словосполучень, які ви використовуєте, не тільки розширить світогляд, допоможе стати культурною людиною, але й додасть нових барв життю, тому що в цьому пошуку можна знайти багато несподіваного та цікавого.

Заведіть особистий «Хімічний тлумачний словничок» і записуйте незнайомі хімічні (і нехімічні) терміни, які трапляться під час вивчення нової теми, та їх тлумачення. Цей словничок у подальшому використайте для складання хімічних кросвордів.

Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Відносна густина газів. Молярний об’єм газів. Закон Авогадро

4. «Сам собі вчитель»

Визначте, що більше: густина сульфур(IV) оксиду за воднем чи за повітрям. Зробіть такі самі розрахунки для нітроген(IV) оксиду, хлору, азоту.

Сформулюйте загальне правило визначення відносної густини газів.

5. «Робимо висновки»

Порівняйте об’єм, який займе кожний із газів: 44 г карбон(IV) оксиду, 2 г водню, 28 г азоту, 71 г хлору. Якого висновку ви дійшли?

6. «Працюємо на комп’ютері»

Для розробки комп’ютерних програм необхідно складати алгоритми, тобто план розв’язування задачі з наведенням усіх необхіднихрозрахунковихформул.Дляцьогонеобхіднорозв’язатидекілька однотипних задач і записати розв’язок у загальному вигляді.

Розв’яжіть задачі, складіть відповідний алгоритм.

Задача 1. Відомо, що газ — проста речовина. Густина газу за повітрям дорівнює 1,10. Треба визначити: 1) молярну масу газу та запропонувати його формулу; 2) густину цього ж газу за воднем.

Задача 2. У результаті взаємодії водню об’ємом 2,24 л із хлором утворився гідрогенхлорид. Обчисліть його об’єм (н. у.).

7. «Конкурс знавців»

Хто придумає або знайде в задачнику (із запропонованого переліку) більше задач на певний алгоритм.

Тема 2. Основні класи неорганічних сполук

Оксиди, їх склад, назви, класифікація, хімічні властивості. Оксиди в природі

8. «Працюємо з інформацією»

«Хто володіє інформацією — той володіє світом!» Чи згодні ви з цим висловом?

«Інформація — це відомості про світ, який тебе оточує». У наш час світ переживає інформаційний бум. Тому сьогодні найважливішими є два завдання:

yy Навчитися працювати з інформацією, тобто аналізувати її, вибирати найголовніше, робити висновки.

yy Перетворити інформацію на знання. Знати — означає випробувати, дослідити самому, тобто перетворити інформацію на вміння, вміти її використовувати.

Одним із прийомів роботи з інформацією, зокрема хімічною, є класифікація.

Що таке класифікація? У задачнику з хімії О. С. Зайцева читаємо: «Класифікація — це розподіл об’єктів на класи (групи) відповідно до певних ознак, які притаманні об’єктам цього класу й відрізняють їх від об’єктів інших класів».

Тобто для класифікації предметів, явищ, дій тощо треба обрати якусь характерну ознаку чи властивість. Зверніть увагу на те, що залежно від обраної ознаки окремі предмети потрапляють у різні групи або класи.

Згадайте класифікації тварин та рослин. На чому вони ґрунтуються? Наведіть приклади.

Запропонуйте декілька класифікацій:

yy Фруктів (за смаком, кольором, розміром).

yy Автомобілів (за маркою, країною-виробником, розміром, потужністю тощо).

yy Природних явищ. (які ознаки можна покласти в основу їх розподілу на окремі групи?).

9. «Хімічний тренінг»

yy Розподіліть оксиди CO2, NO, NO2, Na2O, Al2O3, SiO2, P2O5, Cr2O3, ZnO відповідно до наданих класифікацій:

а) за природою хімічного елемента, який входить до складу оксидів;

б) за характером хімічних властивостей оксидів; в) за здатністю утворювати солі;

г) за розчинністю у воді та здатністю реагувати з нею; д) за агрегатним станом за н. у.;

е) за значенням валентності хімічного елемента, який утворює оксид;

ж) за поширеністю в природі.

10. «Сам собі вчитель»

Оберіть собі завдання.

Оцінка «4–6» — з’єднайте стрілками воду з тими оксидами та металами, з якими вона взаємодіятиме:

K2O HgO CaO PbO ZnO CO2 FeO Na2O SO2 P2O5

H2O

Na Fe Cu K Zn Hg Ca

Оцінка «7–9» — напишіть продукти реакцій, сформулюйте висновки.

Оцінка «10–12» — складіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти.

11. «Хочу все знати»

Підготуйте питання до вікторини «Що ми знаємо про окси-

ди?».

12. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 01. Деякі оксиди замаскувалися під різними назвами: іржа, негашене вапно, сухий лід, лисячий хвіст, вода. Допоможіть встановити їх хімічне ім’я.

13. «Я — репортер»

Напишіть нарис або зробіть колаж на тему «Оксиди навкруги».

14. «Живи й дивуйся»

«Вода — теж оксид!?» Питання для допитливих: Чим відрізняється вода від інших оксидів? І що вона має з ними спільного?

Кислоти, їх склад, назви, класифікація. Запобіжні заходи під час роботи з кислотами

15. «Хімічний дизайн»

Складіть графічні формули кислот: сульфатної, карбонатної, нітратної. Які тривіальні назви мають ці кислоти?

16. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 02. Деякі кислоти загубили свої назви: систематичні та тривіальні. Допоможіть їх знайти.

H2SO4, HNO3, HCl, H2S, HF, H3PO4, H2CO3, H2SiO3.

17. «Працюємо з інформацією»

Розподіліть кислоти, наведені в завданні 4.2, відповідно до наданих ознак:

а) за наявністю або відсутністю Оксигену; б) за основністю;

в) за значенням валентності хімічного елемента, який утворює кислотний залишок;

г) за поширеністю в природі. Підказка. Див. таблицю розчинності.

18. «Допоможи товаришу»

Проводячи лабораторний дослід, твій товариш розбив пробірку з кислотою. Декілька крапель потрапило йому на руку. Що ти будеш робити?

Хімічні властивості кислот. Індикатори. Поняття про витискувальний ряд металів

19. «Хто більше?»

Хто напише більше реакцій, у які вступають кислоти, і сформулює умови, за яких такі реакції можливі:

20. «Коли уроки ще не зроблені»

Граємо в «Хрестики-нулики».

Виграшний шлях складають метали, які не витісняють водень з кислот.

Cu Zn Ca

Hg Mg Al

Ag Fe Ba

21. «Інформація для роздумів»

Слово «індикатор» у перекладі з латини означає «вказівник». На що він вказує?

22. «Домашній експеримент»

«Готуємо індикатори». Візьміть декілька листків червоної капусти або шматочків буряка, подрібніть, покладіть у склянку, додайте води й нагрівайте на водяній бані, доки розчин не забарвиться. Не кип’ятіть! Після охолодження профільтруйте та злийте в окрему склянку з етикеткою. Можна також використати сік або компот із червоного винограду, горобини, журавлини, чорної смородини, і навіть — борщ!

Проводимо дослідження:

1.Додайте піпеткою декілька крапель індикатора до розчину столового оцту (6–9%-й розчин оцтової кислоти). Як змінився колір?

2.Виконайте аналогічний дослід з розчином питної соди

(NaHCO3 ).

Результати запишіть у таблицю, яка наведена в завданні 23. Розчини індикаторів збережіть для наступних експериментів.

23. «Хіміки-ботаніки»

«Зберіть колекцію рослин-індикаторів» (за Ольгіним).

Як відомо з давнини, індикаторами можуть бути різні рослини: квіти, плоди, ягоди, листя та корені. Рослинну сировину зібрати влітку неважко. Візьміть яскраві, краще червоно-фіолетові, квіти: ірис, фіалки, тюльпани та троянди, мальву тощо; зберіть різні ягоди, червоне листя різних рослин — засушіть зібрану сировину, розкладіть по окремих коробочках, підпишіть. Узимку вони вам стануть у пригоді.

Розчин індикатора готують безпосередньо перед експериментом. Для цього треба покласти в маленьку баночку невелику кількість сировини, додати води, щоб її покрила, поставити на водяну баню й нагрівати, доки розчин не забарвиться. Кожний розчин охолодити, профільтрувати в якусь чисту посудинку з пробкою та етикеткою. Багато розчину готувати не слід, бо водні розчини швидко псуються.

Значно довше зберігаються розчини, які готують із водноспиртової суміші. Їх можна приготувати заздалегідь.

Щоби знати, як змінюється колір індикатора, треба провести дослідження:

Візьміть піпеткою декілька крапель індикатора та додайте його вкислий(столовийоцет)талужний(розчинпральноїсоди)розчини.

Результати всіх досліджень зведіть у таблицю-довідник:

Природні індикатори

24. «Сам собі вчитель»

Оберіть собі завдання.

Оцінка «4–6» — з’єднайте стрілками хлоридну кислоту з тими металами, з якими вона взаємодіятиме:

К Hg Ca Pb Zn Fe Na Cu Mg Ag

НСl

Оцінка «7–9» — напишіть продукти реакцій; сформулюйте правило, за яким ви вибрали метали. Вкажіть який однаковий продукт виділиться в усіх реакціях.

Оцінка «10–12» — складіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти; визначте тип цих реакцій.

25. «Працюємо на комп’ютері»

Складіть алгоритм розв’язання задачі, яка наведена нижче. Придумайте або знайдіть у підручнику умови для аналогічних задач.

Задача. Унаслідок повної взаємодії водню й хлору (н. у.) утворився хлороводень обсягом 44,8 л, який розчинили в 500 мл води (ρ= 1 г/мл). Обчислити масову частку хлоридної кислоти в отриманому розчині.

26. «Конкурс знавців»

Перелічіть відомі вам сфери застосування хлоридної кислоти.

27. «Сам собі вчитель»

Оберіть собі завдання.

Оцінка «4–6» — з’єднайте стрілками хлоридну кислоту з тими речовинами, з якими вона взаємодіятиме:

K2O Hg CaO S CO2 Zn Fe2O3 Na Cu Mg Ag2O

НСl