Зачеты (билеты, тесты) / Вода, коллигат свойства растворов
.pdf
Билет № 1
1.Содержание воды в организме.
Строение молекулы воды, физико-химические свойства воды.
Биороль (функции) воды и растворов с примерами и пояснениями.
2.Осмос (определение).
Осмотическое давление плазмы крови.
Изотонические растворы (примеры), их применение в медицине.
Задача. Для остановки острых кровотечений, при аллергическом шоке больным вводят внутривенно 10 % раствор СаCl2. Рассчитать осмотическое давление данного раствора. Объяснить, почему объем вводимого раствора не должен превышать 10 мл? М (СаСl2) = 110 г/ моль; R = 0,083 атм·л/моль·град.
Билет № 2
1.Законы Генри и Дальтона (словесная формулировка и математическое выраженние).
Кессонная болезнь (причина возникновения, симптомы, лечение и профилактика).
2.Коллигативные свойства растворов (дать определение, перечислить).
Формулировка, математическое выражение закона Рауля.
Задача. Вычислить при t0 = 650 С давление насыщенного пара над раствором, состоящим из 13,68 г сахарозы и 90 г воды, если ДНП над водой равно 25 кПа, М(сахарозы) = 342 г/моль.
Билет № 3
1.Состав плазмы крови.
Осмотическое давление плазмы.
Онкотическое давление плазмы, его величина и значение.
2.Что такое криометрия и эбулиометрия?
Привести формулы для расчета.
Задача. Раствор, содержащий 5,8 г вещества в 200 г воды, замерзает при температуре -0,930 С. Определить молярную массу растворенного вещества. Кк (Н2О) = 1,86 град•кг/моль.
Билет № 4
1.Зависимость растворимости газов от природы, температуры, давления.
Законы Генри, Дальтона.
Биороль растворимости газов.
ГБО (принцип, при лечении каких заболеваний применяется).
2.Что такое изотонический коэффициент?
Экспериментальное определение и расчет.
Математическое выражение законов Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.
Задача. Сравнить осмотическое давление децимолярных растворов (С = 0,1 моль/л)
а) NaCl б) глюкозы С6Н12О6 в) FeCl3 г) Na2SO4; R = 0,083 атм·л/моль·град. Подтвердить расчетами.
Билет № 5
1.Осмос (определение).
Описать поведение эритроцитов в 0,5 %; 0,9 % и 4 % растворе NaCl с указанием направления осмоса (показать на рисунках) и происходящих изменений.
2.Изменение температуры кипения и замерзания раствора по сравнению с растворителем.
Следствие из закона Рауля (II закон), формулировка и математическое выражение.
Задача. Вычислить температуру кипения раствора, состоящего из 24 г мочевины и 200 г воды. М (мочевины) = 60 г/ моль; Кэ (Н2О) = 0,52 град·кг/моль.
Билет № 6
1.Понятие изотонических и гипертонических растворов
Применение в медицине изо-, гипертонических растворов с указанием концентрации, формулы вещества и назначения.
2.I Закон Рауля (формулировка и математическое выражение) для растворов неэлетролитов и электролитов.
Задача. Над каким раствором ДНП будет наименьшим: а) 0,2 моль/л Cu(NO3)2
б) 0,5 моль/л NaNO3 в) 0,2 моль/л cахарозы С12Н22О11 г) Н2О. Подтвердить расчетами.
Билет № 7
1.Закон Генри (формулировка, математическое выражение)
Объяснить механизм возникновения гипоксии и кессонной болезни, описать лечение и профилактику.
2.Осмос (определение). Осмотическое давление.
Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов и электролитов.
Задача. Вычислить осмотическое давление 20% раствора глюкозы при t0 = 370 C. R = 0,083 атм·л/моль·град. Каким будет данный раствор по отношению к крови (изо-, гипо-, гипертоническим)? Можно ли его вводить внутривенно?
Билет № 8
1.Содержание воды в организме.
Строение молекулы воды, физико-химические свойства воды.
Биороль (функции) воды и растворов с примерами и пояснениями.
2.Состав плазмы крови.
Осмотическое и онкотическое давление плазмы крови.
Задача. Вычислить π плазмы, если температура замерзания плазмы - 0,56 0 С, Кк (Н2О) = 1,86 град•кг/моль R = 0,083 атм•л/моль•град.
Билет № 9
1.Что такое изотонический коэффициент?
Экспериментальное определение и расчет.
Математическое выражение законов Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.
2.Осмос (определение).
Примеры растворов, изотоничных плазме крови, укажите направление осмоса (показать на рисунке).
Что происходит с эритроцитами в изотонических растворах?
Задача. Больным при обезвоживании и кровопотерях внутривенно вводят раствор 0,85 % раствор NaCl. Вычислить осмотическое давление данного раствора при температуре тела 370 С. R = 0,083 атм•л/моль•град.
Билет № 10
1.Осмос (определение).
Описать поведение эритроцитов в 0,5 %; 0,9 % и 4 % растворе NaCl с указанием направления осмоса (показать на рисунке) и происходящих изменений.
2.Изменение температуры кипения и замерзания раствора по сравнению с растворителем.
Следствие из закона Рауля (II закон), формулировка и математическое выражение для неэлектролитов и электролитов.
Задача. При растворении 0,1 моль электролита в 50 г воды температура замерзания понизилась на 6,90 (по сравнению с водой). Вычислить изотонический коэффициент этого электролита. Кк (Н2О) = 1,86 град·кг/моль.
Билет № 11
1.Законы Генри, Дальтона.
Кессонная болезнь (причина возникновения, симптомы, лечение и профилактика).
ГБО (принцип, при каких заболеваниях используется).
2.Осмос (определение).
Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов и электролитов.
Задача. Вычислить осмотическое давление 10% раствора NaCl при t0 = 370 C. R = 0,083 атм·л/моль·град. Данный раствор изо-, гипо-, гипертоничен крови? Что произойдет с эритроцитами в этом растворе?
Билет № 12
1.Понятие изотонических и гипертонических растворов.
Применение в медицине изо-, гипертонических растворов с указанием концентрации, формулы вещества и назначения.
2.Осмос (определение). Закон Вант-Гоффа.
Осмотическое давление плазмы крови.
Задача. Врач назначил больному 5 % раствор глюкозы внутривенно. Доказать расчетом правильность выбранной концентрации. М (глюкозы) = 180 г/моль R = 0,083
атм·л/моль·град.