Зачеты (билеты, тесты) / ОВР

№ 1

1. Исходя из приведенных значений φ^о, составьте схемы возможных реакций и рассчитайте ЭДС:

φ^о MnO₄^– / Mn²⁺ = 1,52 В

φ^о Br₂ ⁰/ 2Br ^– = 1,07 B

φ^о IO₃^– / I₂ = 1,20 B

2. Укажите направление реакции, объясните выбор, подтвердите расчетом ЭДС:

3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O 6I^– + Cr₂O₇ ^2– +14H⁺

φ^о Cr₂O₇ ^2–/2Cr³⁺ = 1,36 B

φ^о I₂/2I^– = 0,54 B

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты:

KMnO₄ + SO₂ +H₂O MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

4. Что такое окислители? Типичные окислители. Приведите примеры.

5. Электродный потенциал (φ_м) на примере активного металла. Механизм его возникновения, измерение его величины относительно водородного электрода (схема).

№ 2

1. Исходя из приведенных значений φ^о, определите наиболее сильный окислитель и напишите схему реакции, рассчитайте ЭДС реакции:

φ^о Cl ₂/2Cl^– = 1,36 B φ^оSO₄ ^2– / SO₃ ^2– = 0,20 B

2. Какой из ионов галогенов (Hal^–) Cl^–, Br ^– , I^– может быть окислен ионом Fe ³⁺ по схеме, подтвердите выбор расчетом ЭДС:

Fe ³⁺ + 2Hal^– Fe ²⁺ + Hal₂ , если

φ^о I₂/2I^– = 0,54 В φ^о Cl₂/2Cl^– = 1,36 B

φ^о Br₂/2Br ^– = 1,09 B φ^о Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77 B

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты

K₂Cr₂O₇ +H₂S + HCl CrCl₃ + KCl + S + H₂O

4. Что такое восстановители? Типичные восстановители. Приведите примеры.

5. Окислительно-восстановительный (ОВ) или редокспотенциал (φ_r), механизм его возникновения на примере системы Fe³⁺/Fe²⁺ (схема). Уравнения Петерса.

№ 3

1. В каком направлении реакция пойдет самопроизвольно, рассчитайте ЭДС:

H₂SO₄ + H₂O H₂S + H₂O₂, если

φ^о SO₄^2–/S^2– = + 0,50 B φ^о H₂O₂ /H₂O = + 1,77 B

2. Какие из перечисленных ионов можно окислить бромом (Br₂). Напишите схемы возможных реакций, подтвердите расчетом ЭДС:

а) Fe²⁺ до Fe³⁺, б) Cu ⁺ до Cu²⁺ в) Mn^{2 +} до MnO₄^– если

φ^о Fe³⁺ /Fe²⁺ = 0,77 B φ^о Cu²⁺ /Cu⁺ = 0,15 B

φ^о MnO^–/Mn²⁺ = 1,51 B φ^о Br₂/2Br ^– = 1,07 B

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты

Zn + As₂O₃ + HCl ZnCl₂ + AsH₃ + H₂O

4. Какие элементы проявляют окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.

5. Диффузный потенциал (φ _д), механизм его возникновения (схема).

№4.

1. В каком направлении будут самопроизвольно протекать реакции? Которая протекает быстрее? Объясните.

а) S^2– + CIO₃^– + H⁺ S⁰ + Cl^– + Н₂О б) S^2– + IO₃^– + H⁺ S⁰ + I^– + Н₂О, если

φ^о ClO_3­^– /Cl^– = + 0,89 B

φ^о IO₃^–/I^– = + 1,09 B

φ^о S⁰/S^2– = – 0,51 B

2. Напишите схемы возможных процессов, учитывая φ^о. Подтвердите выбор расчетом ЭДС

φ^о MnO₄^– /Mn²⁺ = 1,51 В

φ^о 2CO_2­ /2C₂O₄ ^2– = – 0,2 B

φ^о IO₃^– /I^– = 1,09 B

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты

K₂S + NaClO + H₂SO₄ S + NaCl + K₂SO₄ + H₂O

4. Типичные окислители, определение. Приведите примеры.

5. Мембранный потенциал, механизм его возникновения (схема), биороль.

№ 5.

1. Укажите направление протекания реакции, объясните выбор.

2Fe²⁺ + NO₃^– + 4H⁺ 3Fe³⁺ + NO^– + 2H₂O

φ^о Fe³⁺/Fe²⁺ = + 0,77 B φ^о NO₃^–/NO = + 0,95 B

2. Можно ли использовать K₂Cr₂O₇ в качестве окислителя в кислой среде для превращения 2Hal^– Hal₂. Напишите схемы возможных реакций и рассчитайте ЭДС

φ^о I₂ /2I^– = 0,54 В φ^о Cl₂ /2Cl^– = 1,36 B

φ^о Br₂ /2Br ^– = 1,09 B φ^о F₂ /2F^– = 2,85 B

φ^о Cr₂O₇ ^2–/2Cr³⁺ = 1,36 B

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты

P + HNO₃ + H₂O H₃PO₄ + NO

4. Количественная оценка интенсивности окислительно-восстановительной реакции.

5. Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов. Биологическое окисление.

№6

1. Какие из перечисленных ионов можно окислить хлором (Cl₂). Напишите схемы возможных реакций и рассчитайте их ЭДС:

а) Fe²⁺ до Fe³⁺, б) Cu ⁺ до Cu²⁺ в) Mn²⁺ до MnO₄^– если

φ^о Fe³⁺ /Fe²⁺ = + 0,77 B φ^о Cu²⁺ /Cu⁺ = + 0,15 B

φ^о MnO₄^–/Mn^{2 +} = +1,51 B φ^о Cl₂ /2Cl^– = + 1,36 B

2. Составьте схему реакции, подтвердите выбор:

φ^о Br₂ /2Br^– = + 1,09 B φ^о SO₄^2– /SO₃^2– = + 0,20 B

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты:

SnSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO_4­ Sn(SO₄)₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

4. Условие самопроизвольного течения реакции.

5. Электродный потенциал (φ _м) на примере неактивного металла. Механизм его возникновения, измерение его величины относительно водородного электрода (схема). Уравнение Нернста.

№ 7.

1. Укажите направление протекания реакции, подтвердите расчетом ЭДС

2Fe²⁺ + NO₃^– + 4H⁺ 3Fe³⁺ + NO^– + 2H₂O

φ^о Fe³⁺/Fe²⁺ = + 0,77 B φ^о NO₃^–/NO = + 0,95 B

2. Какие из ионов можно восстановить раствором H₂S.

Fe³⁺ до Fe²⁺ φ^о = + 0,77 B

Sn⁴⁺ до Sn²⁺ φ^о = + 0,15 B

Au⁺ до Au^O φ^о = + 0,68 B

φ^о S/H₂S = 0,17 B

Напишите схемы реакций и рассчитайте их ЭДС.

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + K₂SO₄+ NaNO₃ + H₂O

4. Типичные восстановители, определение. Приведите примеры.

5. Окислительно-восстановительный (ОВ) или редокспотенциал (φ_r), механизм его возникновения на примере системы Fe³⁺/Fe²⁺ (схема). Уравнения Петерса.

№8.

1. Какие из ионов Cl^–, Br ^– , I^– можно окислить NO₂^– – ионами. Напишите схемы возможных реакций. Подтвердите выбор расчетом ЭДС

φ^о I₂ /2I^– = + 0,54 В φ^о Cl₂ /2Cl^– = + 1,36 B

φ^о Br₂ /2Br ^– = + 1,09 B φ^о NO₂^–/NO = + 1,0 B

2. Составьте схему реакции, укажите окислитель, восстановитель

φ^о ClO_3­^– /Cl^– = + 1,5 B φ^о MnO₂^–/Mn²⁺ = +1,23 B

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты

KMnO₄ + K₂C₂O₄ + HCl MnCl₂ + CO₂ + KCl + H₂O

4. Количественная оценка возможности и интенсивности окислительно-восстановительной реакции.

5. Диффузный потенциал (φ_д) (два варианта), механизм его возникновения.

№9

1. Укажите направление протекания реакции. Объясните выбор.

5NO₂^– + 2MnO₄^– + 6H⁺ 5NO₃^– + 2Mn²⁺ + 3H₂O

φ^о MnO₄^–/ Mn²⁺ = + 1,51 B φ^о NO₃^–/ NO₂^– = + 0,95 B

2. Какие из ионов можно окислить бромной водой (Br₂)? Напишите схемы возможных реакций. Рассчитайте ЭДС.

Fe²⁺ до Fe³⁺ φ^о Fe³⁺ /Fe²⁺ = +0,77 B

Cu ⁺ до Cu²⁺ φ^о Cu²⁺ /Cu⁺ = 0,15 B

Mn²⁺ до MnO₄^– φ^о MnO^–/ Mn²⁺ = 1,51 B

φ^о Br₂ /2Br ^– = 1,09 B

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + Br₂ + H₂O

4. Типичные окислители, определение. Примеры.

5. Мембранный потенциал, механизм его возникновения (схема), биороль.

№10.

1. В каком направлении будут самопроизвольно протекать реакции? Которая быстрее? Объясните, подтвердите свой выбор.

А) S^2–+ CIO₃^– + H⁺ S⁰ + Cl^– Б) S^2– + IO₃^– + H⁺ S⁰ + I^– , если

φ^о ClO_3­^– /Cl^– = + 0,89 B

φ^о IO₃^– /I^– = + 1,09 B

φ^о S⁰/S^2– = – 0,51 B

2. Исходя из значений φ^о, составьте схемы возможных реакций, рассчитайте ЭДС

φ^о MnO₄^– /MnO₄^2– = 0,56 В

φ^о NO₂^–_­ /NO = 1,0 B

φ^о AsO₄^3– /AsO₂^– = +0,71 B

3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты

K₂Cr₂O₄ +HI + HNO₃ Cr (NO₃)­₃ + I₂ + KNO₃ + H₂O

4. Дайте определение редоксэлектрода, редокспотенциала и покажите механизм его возникновения.

5. Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов. Биологическое окисление.