АДМИНИСТРАТИВНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ. 9 КЛАСС

ВАРИАНТ 1

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.

1. О кислороде как о простом веществе речь идет в утверждении:

1) кислород входит в состав воды 3) кислород в оксидах имеет степень окисления -2

2) кислород плохо растворяется в воде 4) в составе соляной кислоты нет кислорода

2. Относительная молекулярная масса нитрата железа (III) равна:

1) 1188 2) 292 3) 238 4) 242

3. Объем 0,5 моль хлороводорода при нормальных условиях составляет:

1) 11,2 л 2) 11,2 г 3) 22,4 л 4) 5,6 мл

4. Порядковый номер химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева соответствует:

1) числу энергетических уровней в атоме

2) числу электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня

3) общему числу электронов в атоме

4) числу электронов на внешнем энергетическом уровне

5. Только формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе:

1) SiН₄, F₂, СаСl₂ 2) Н₂S, O₂, Nа₂S 3) СН₄, LiСl, SО₂ 4) NН₃, Н₂S, СО₂

6. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

1) 9% 2) 10% 3) 20% 4) 11,1%

7. Азот в веществах КNО₃, NH₃, NО имеет соответственно степени окисления:

1) +5,+3,-2 2) -3,+3,+2 3) +5,-3, +2 4) -3,+2, +5

8. Признаком реакции взаимодействия соляной кислоты и нитрата серебра является:

1) изменение цвета 2) выпадение осадка 3) выделение газа 4) растворение осадка

9. К физическим явлениям относится:

1) горение угля

2) почернение медной пластинки при нагревании

3) измельчение руды

4) образование газа при добавлении соляной кислоты к кусочкам мрамора

10. Даны реакции:

KNO₃ → KNO₂ + O₂; HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃+ H₂O;

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂; NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Сумма коэффициентов в реакции обмена равна:

1) 4 2) 6 3) 8 4) 11

11. Электрический ток проводит водный раствор вещества:

1) гидроксида калия 2) спирта 3) сахара 4) ацетона

12. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.

Б. Принадлежность вещества к классу кислот можно доказать, попробовав его на вкус.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Часть В. Задания с развернутым ответом.

1. По уравнению реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

2. Написать реакции, позволяющие осуществить превращения:

Zn → ZnO → ZnCl₂ → Zn(OH)₂

3. Даны химические элементы: натрий, кислород, азот, водород. Составьте с использованием этих элементов как можно больше формул реальных веществ как простых, так и сложных, назовите эти вещества и определите класс веществ, к которому они относятся.

АДМИНИСТРАТИВНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ. 9 КЛАСС

ВАРИАНТ 2

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.

1. О железе как о химическом элементе речь идет в утверждении:

1) железо – это металл, обладающий магнитными свойствами

2) железо плавится при температуре 1539^OС

3) гвозди сделаны из железа

4) железо входит в состав гемоглобина крови человека

2. Относительная молекулярная масса гидроксида алюминия равна:

1) 88 2) 78 3) 100 4) 72

3. Масса 2 моль сульфида меди (II) составляет:

1) 96 г 2) 192 л 3) 45 г 4) 192 г

4. Номер группы химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева

соответствует:

1) Числу энергетических уровней в атоме

2) числу электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп

3) низшей степени окисления элемента

4) Общему числу электронов в атоме

5. Только формулы веществ с ионной химической связью находятся в группе:

1) Na₂O, LiF, СаСl₂ 2) Н₂S, O₂, Nа₂S 3) СН₄, LiСl, SО₂ 4) NН₃, Н₂O, СО

6. Масса соли, содержащейся в 150 г 5%-ного раствора соли, равна:

1) 30 г 2) 7,5 мг 3) 7,5 г 4) 25 г

7. Хлор в веществах FeCl₃, Cl₂, KClO₃ имеет соответственно степени окисления:

1) +5,0,-1 2) +1,-1,+5 3) -1, 0, +5 4) -3,+2, +5

8. Признаком реакции взаимодействия серной кислоты и гидроксида меди (II) является:

1) изменение цвета 2) растворение осадка 3) выделение газа 4) выпадение осадка

9. К химическим явлениям относится:

1) скисание молока 3) плавление железа

2) появление росы на листьях растений 4) сгибание алюминиевой фольги

10. Даны реакции:

KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂ + H₂O; H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O +CO₂;

Al + Fe₂O₃ → Fe + Al₂O₃; Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃

Сумма коэффициентов в реакции замещения равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 11

11. Электролитом является каждое из веществ:

1) Na₂SO₄ и CO₂ 2) Cl₂ и СаС1₂ 3) CaO и SlO₂ 4) NaOH и HNO₃

12. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории:

А. Работать с горючими жидкостями необходимо вдали от источников огня.

Б. Запрещается принимать пищу во время химических экспериментов, а после их завершения необходимо тщательно мыть руки.

1) Верно только а 3) верны оба суждения

2) Верно только б 4) оба суждения неверны

Часть В. Задания с развернутым ответом.

1. По уравнению реакции Н₃РО₄ + ЗКОН = К₃РО₄ + ЗН₂O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.

2. Написать реакции, позволяющие осуществить превращения:

CuSO₄→ Cu(OH)₂→ CuO→Cu(NO₃)₂

3. Даны химические элементы: калий, кислород, сера, водород. Составьте с использованием этих элементов как можно больше формул реальных веществ как простых, так и сложных, назовите эти вещества и определите класс веществ, к которому они относятся.

АДМИНИСТРАТИВНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ. 9 КЛАСС

ВАРИАНТ 3

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.

1. О хлоре как о простом веществе речь идет в утверждении:

1) хлор находится в главной подгруппе VII группы

2) человеческий организм содержит 0,25 % хлора по массе

3) при нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом

4) в состав бертолетовой соли входит хлор

2. Относительная молекулярная масса карбоната калия равна:

1) 138 2) 78 3) 100 4) 99

3. Объем 2,5 моль оксида азота (II) при нормальных условиях составляет:

1) 56 г 2) 56 л 3) 44,8 л 4) 44,8 л/моль

4. Число энергетических уровней в атоме соответствует:

1) Общему числу электронов в атоме

2) числу электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп

3) низшей степени окисления элемента

4) номеру периода, в котором расположен химический элемент

5. Только формулы веществ с ковалентной неполярной химической связью находятся в группе:

1) Na₂O, LiF, С1₂ 2) S₈, O₂, Nа₂S 3) СН₄, Н₂S, SО₂ 4) Н₂, O₃, P₄

6. В 220 г воды растворили 40 г щелочи. Массовая доля щелочи в полученном растворе:

1) 15,4% 2) 18,18% 3) 20 г 4) 11,1 л

7. Сера в веществах Н₂S, S₈, K₂SO₄ имеет соответственно степени окисления:

1) -1, 0, +4 2) -2, 0, +6 3) -6, 0, +6 4) +2,-2,+6

8. Признаком реакции взаимодействия соляной кислоты и карбоната кальция является:

1) изменение цвета 2) растворение осадка 3) выделение газа 4) выпадение осадка

9. Химической реакцией является:

1) прохождение тока по проводам 3) плавление алюминия

2) взрыв метана в угольной шахте 4) отстаивание смеси воды и масла