дом. задание ЭДС
.docЭлектродвижущие силы и электродные потенциалы.
Задание 18.
Для гальванического элемента А:
1. Определите величины и знаки стандартных электродных потенциалов.
2. Напишите электродные реакции.
3. Напишите реакцию, самопроизвольно протекающую в гальваническом элементе А, считая, что в электродных реакциях участвуют по два электрона.
4. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента при 298 К.
5. Вычислите константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе.
6. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента А при 298 К.
Принять: Т = 298 К, Р = 1 атм, m1 = 0,005, m2 =0,01
|
№ |
Гальванический элемент А |
|
1 |
Ag | Zn | ZnSO4 (m1) || KCl (m2) | AgCl | Ag |
|
2 |
Pt | H2 | H2SO4 (m1) || KCl (m2) | Hg2Cl2 | Hg | Pt |
|
3 |
Pt | Hg | Hg2SO4 | CdSO4 (m1) || CuCl2 (m2) | Cu | Pt |
|
4 |
Pt | Pb | PbSO4 | Na2SO4 (m1) || HCl (m2) | H2 | Pt |
|
5 |
Ag | Fe | FeCl2 (m1) || H2SO4 (m2) | Ag2SO4 | Ag |
|
6 |
Sn | Pb | PbI2 | KI (m1) || SnCl2 (m2) | Sn |
|
7 |
Pt | Cl2 | HCl (m1) || CdSO4 (m2) | Cd | Pt |
|
8 |
Pt | Ag | AgNO3 (m1) || CdSO4 (m2) | Hg2SO4 | Hg | Pt |
|
9 |
Pt | Ag | AgBr | NaBr (m1) || H2SO4 (m2) | H2 | Pt |
|
10 |
Cu | Cd | CdSO4 (m1) || HCl (m2) | CuCl | Cu |
|
11 |
Pt | Pb | Pb(NO3)2 (m1) || KI (m2) | I2 | Pt |
|
12 |
Pt | Hg | Hg2Br2 | KBr (m1) || NiSO4 | Ni | Pt | |
Задание 19.
1. Составьте гальванический элемент, в котором самопроизвольно протекает химическая реакция А.
2. Рассчитайте стандартную ЭДС (Еº) гальванического элемента при 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
3. Рассчитайте Еº при температуре Т на основании величины (∂Еº/∂Т)р , приняв, что в узком интервале температур зависимость Еº = f(Т) линейная.
4. Вычислите ΔGºТ реакции А при температуре Т.
5. Рассчитайте ΔSºТ реакции А при температуре Т на основании величины (∂Еº/∂Т)р.
6. Вычислите тепловой эффект ΔНºТ реакции А при температуре Т.
7. Рассчитайте константу равновесия Ка реакции А при температуре Т.
8. Определите теплоту q реакции, обратимо протекающей при температуре Т.
|
№ |
Химическая реакция А |
(∂Еº/∂Т)р, В/К |
Т, К |
|
1 |
Pb + 2AgI = PbI2 + 2Ag |
−1,38∙10−4 |
308 |
|
2 |
Cd + 2AgCl = CdCl2 + 2Ag |
−6,5∙10−4 |
308 |
|
3 |
Cd + PbCl2 = CdCl2 + Pb |
−4,8∙10−4 |
308 |
|
4 |
Cd + Hg2SO4 = CdSO4 + Hg |
−4,06∙10−5 |
308 |
|
5 |
H2 + Hg2SO4 = H2SO4 + 2Hg |
−6,5∙10−4 |
308 |
|
6 |
Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg |
−1,19∙10−3 |
308 |
|
7 |
2Hg + ZnCl2 = Hg2Cl2 + Zn |
9,4∙10−5 |
363 |
|
8 |
2Ag + Hg2Cl2 = 2AgCl + 2Hg |
−3,39∙10−4 |
363 |
|
9 |
Hg2Cl2 + 2KOH = Hg2O + 2KCl + H2O |
8,37∙10−4 |
353 |
|
10 |
Pb + Hg2Cl2 = PbCl2 + 2Hg |
1,45∙10−4 |
298 |
|
11 |
Pb + 2AgI = PbI2 + 2Ag |
−1,38∙10−4 |
318 |
|
12 |
2Hg + ZnCl2 = Hg2Cl2 + Zn |
9,4∙10−5 |
273 |