кислые соли

Кислые соли — это соли, которые образуются при неполном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомамиметаллов.Они содержат в своём составе два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия. Такие соли диссоциируют в водных растворах на катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков. Они образуются при избытке кислоты и содержат в своём составе атомы водорода. Кислые соли образуются только многоосновными кислотами и проявляют свойства как солей, так и кислот. Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение 4 См. также 5 Ссылки

Физические свойства

Кислые соли – твёрдые кристаллические вещества, обладающие различной растворимостью, и характеризующиеся высокими температурами плавления. Окраска солей зависит от металла, входящего в их состав.

Химические свойства

1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд Бекетова) левее атома водорода:

2KНSO₄ + Mg = H₂ + MgSO₄ + K₂SO₄,

2NaHCO₃ + Fe = H₂ + Na₂CO₃ + Fe₂(CO₃)₃

Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.

2. Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂

Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.

3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:

1) Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaCO₃ + 2H₂O

2) 2KHSO₄ + 2NaOH = 2H₂O + K₂SO₄ + Na₂SO₄,

3) NaHCO₃ + NaOH = H₂O + Na₂CO₃

Такие реакции используют для получения средних солей. 4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:

1) 2KHSO₄ + MgCO₃ = H₂O + CO₂ + K₂SO₄ + MgSO₄,

2) 2KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + K₂SO₄ + 2HCl.

3) 2NaHCO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2HCl

Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.

5. Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:

1) Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2) 2NaHCO₃ = CO₂ + H₂O + Na₂CO₃

6. Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:

1) 2KHSO₄ + MgO = H₂O + MgSO₄ + K₂SO₄,

2) 2NaHCO₃ + CuO = H₂O + CuCO₃ + Na₂CO₃

7. При гидролизе кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы: КHSO₄ → К⁺ + НSO^4–

Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: HSO^4– → H⁺ + SO₄^2–

Получение

Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):

1. Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

2. Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → BaHPO₄ + 2H₂O

При получении кислых солей важны молярные соотношения исходных веществ. Например, при молярном соотношении NaOH и H₂SO₄ 2:1 образуется средняя соль:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O А при соотношении 1:1 - кислая: NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

1. Кислые соли образуются в результате взаимодействия растворов кислот с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода:

Zn + 2H₂SO₄ = H₂ + Zn(HSO₄)₂,

2. Кислые соли образуются в результате взаимодействия кислот с основными оксидами:

1) CaO + H₃PO₄ = CaHPO₄+ H₂O,

2) CuO + 2H₂SO₄ = Cu(HSO₄)₂ + H₂O

3. Кислые соли образуются в результате взаимодействия кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

1) NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

2) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O

3) Mg(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + 2H₂O

В зависимости от соотношений концентраций кислот и оснований, участвующих в реакциях нейтрализации, можно получать средние, кислые и основные соли.

4. Кислые соли можно получить в результате взаимодействия кислот и средних солей:

Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ = 3CaHPO₄

5. Кислые соли образуются в результате взаимодействия оснований с избытком кислотного оксида:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂