Lektsia_8

Химические свойства неметаллов VII A группа

Без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (H2, S, С, Si, Р) — все реакции при этом сильно экзотермические:

Н2 + F2 → 2НF (со взрывом)

Si + 2F2 → SiF4(г)

При нагревании фтор окисляет все другие галогены (их степень окисления +1): Cl2 + F2 → 2ClF

При облучении фтор реагирует даже с инертными (благородными) газами: Хе + F2 → ХеF2

2

Оксиды неметаллов либо присоединяют Фтор, либо кислород в них замещается на Фтор

например SO2 + F2 = SO2F2, SiO2 + 2F2 = SiF4 + О2

Гидрооксиды металлов реагируют с Фтором, образуя фторид металла и кислород,

например 2Ва(ОН)2 + 2F2 = 2BaF2 + 2Н2О + О2.

3

Химические свойства Сl2

Свободный хлор реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов:

2Аl + ЗСl2 → 2АlСl3(кр) 2Fе + ЗСl2 → 2FeСl3(кр) Si + 2Сl2 → SiCl4(ж)

Н2 + Сl2 → 2НСl(г)

4

Хлор способен при нагревании вытеснять бром или иод из их соединений с водородом или металлами:

Сl2 + 2НВr → 2НСl + Вr2, Сl2 + 2НI → 2НСl + I2, Сl2 + 2КВr → 2КСl + Вr2

Обратимо реагирует с водой:

Сl2 + Н2О↔ НСl + НСlO (хлорная вода) С щелочами:

Сl2 + 2NаОН → NаСl + NаСlO + Н2О (на холоде),

ЗСl2 + 6КОН → 5КСl + КClO3 + ЗН2О (при нагревании).

5

Химические свойства Br2

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. Взаимодействует со многими простыми веществами:

2Аl + ЗВr2 → 2АlВr3(кр) Si +2Вr2 → SiBr4(ж)

Н2 + Вr2 → 2НВr(г)

6

Бром, так же, как и хлор, растворяется в воде, и, частично реагируя с ней, образует так называемую «бромную воду»:

Br2 + H2O = HBr + HBrO

При растворении в растворах щелочей на холоду происходит образование бромида и гипобромита

2NaOH + Br2 =NaBr + NaBrO + H2O

При повышенных температурах (около 100°С) — бромида и бромата: 6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O.

При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод: Br2+ 2KI = I2+ 2KBr.

5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10НСl

7

1)Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S → Na2S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) — при повышенной t°:

2Al + 3S –→ Al2S3 Zn + S –→ ZnS

2)С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S → H2S 2P + 3S → P2S3 C + 2S → CS2

10