Группу и вопросы разделить на три части. Каждой группе по 14 вопросов. Это домашнее задание.
Тема: «Основы термодинамики и химической кинетики»
1. Организм человека - это система :
1) открытая 3) замкнутая 2) закрытая 4) изолированная
2. Процесс, протекающий при постоянной температуре называется:
1) изохорным 2)изобарным 3) изотермическим 4) каталитическим
3. Процесс, протекающий при постоянном объеме называется:
1) изохорным 2) изобарным 3) изотермическим 4) каталитическим
4. Процесс, протекающий при постоянном объеме называется:
1) изохорным 2) изобарным 3) изотермическим 4)каталитическим
5. К функциям состояния относится:
1) энтропия 2)объем 3) температура 4) давление
6. По числу фаз системы делятся на:
1) гомогенные растворимые 3) гомогенные и гетерогенные
2) гомогенные нерастворимые 4) гетерогенные нерастворимые
7. К функциям состояния относятся все величины в ряду:
1) U, Н, S, G 3) V, Р, Н, U
2) Т, Р, U, G 4) V, Р, Т, Н
8. В процессе химических реакций, протекающих самопроизвольно значение энергии Гиббса:
1) уменьшается 3) остается постоянной
2) увеличивается 4) увеличивается, затем уменьшается
9. Молекулярность реакции определяется по:
1) числу молекул продуктов, участвующих в реакции
2) числу молекул реагирующих веществ, участвующих в реакции
3) общему числу молекул реагентов и продуктов, .принимающих участие в реакции
4) числу молекул первого реагента
10. Молекулярность реакции: глюкоза + Н3Р04= глю -6-ф + Н20 равна:
1) 0 2) 1 3)2 4)3
11. При увеличении температуры:
1) уменьшается скорость реакции 3) увеличивается число молекул
2) увеличивается скорость реакции 4) уменьшается число молекул
12. Скорость процесса, протекающего в несколько стадий определяется по скорости:
1) первой реакции 3) самой медленной реакции
2) последней реакции 4) промежуточных реакции
13. Реакции, протекающие с участием катализатора называются:
1) экзотермическими 3) гомогенными
2) эндотермическими 4) каталитическими
14. Стандартные тепловые эффекты измеряют при следующих условиях:
1) р =1 атм. с = 10 моль/л Т = 0 С
2) р =1 атм, с = I моль/л Т =298 К
3) р =2 атм. с =0,1 моль/л Т =293 К
4) р = 3 атм. с = 2 моль/л Т =100 С
15. Константа равновесия зависит от:
1) температуры, объема 3) объема, концентрации
2) температуры, давления 4) температуры, природы реагирующих веществ
16. Параллельной называется реакция:
1) в результате которой из исходных веществ образуются несколько конечных продуктов
2) протекающая через ряд стадий
3) в которой вещества, вступающие в цикл, превращаются в конечные продукты
4) ряд реакций с участием свободных радикалов
17. Эндэргические реакции протекают совместно с экзэргическими реакциями и должны иметь:
1) общие исходные вещества 3) общий промежуточный продукт
2) одинаковые продукты 4) одинаковые реагенты
18. Химическая реакция является гомогенной, если:
1) присутствует поверхность раздела между исходными веществами
2) отсутствует поверхность раздела между исходными веществами
3) в реакции принимает участие катализатор
4) присутствует поверхность раздела между продуктами
19. Скорость гомогенной реакции - это изменение:
1) числа молей реагирующих веществ за единицу времени
2) числа молей реагирующих веществ в единице объема
3) числа молей реагирующих веществ на единицу площади
4) числа молей реагирующих веществ или продуктов реакция за единицу времени в единице объема
20. Скорость гетерогенной реакции - это изменение:
1) числа молей реагирующих веществ за единицу времени
2) числа молей реагирующих веществ в единице объема
3) числа молей реагирующих веществ на единицу площади
4) числа молей реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени на единицу площади
21. Гомогенные системы отличаются от гетерогенных по следующему признаку:
1) количеству фаз 3) объему
2) физическому состоянию 4) температуре плавления
22. Стандартной энтальпией образования веществ считают:
1) изменение энтальпии при образовании 1 моль вещества из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии
2) уменьшение энтальпии при окислении в избытке кислорода 1 моль вещества в стандартном состоянии до конечных продуктов
3) энтальпия 1 моль вещества в стандартном состоянии
4) увеличение или уменьшение энтальпии 1 моль в стандартном состоянии
23. Стандартной энтальпией сгорания вещества называется:
1) изменение энтальпии, сопровождающееся образованием 1 моль вещества из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии
2) уменьшение энтальпии при окислении в избытке кислорода образованием 1 моль вещества в стандартном состоянии до конечных продуктов .
3) энтальпия 1 моль вещества в стандартном состоянии
4) энтальпия сгорания 1 моль вещества, взятого при стандартных условиях;
24. Реакция называется экзергонической, если:
1)ʌ G меньше 0 2) ʌ G равно 0; 3) ʌ G больше 0 4) ʌ G = H+T ʌ S
25. Реакция является эндергонической;
1) ʌ G меньше 0 2) ʌ G равно 0; 3) ʌ G больше 0 4) ʌ G = H+T ʌ S
26. Согласно закону Гесса тепловой эффект химической реакции:
1) не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит
от числа промежуточных стадий
2) зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от числа промежуточных стадий
3) не зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от числа промежуточных стадий
4) зависит от начального и конечного состояния системы и числа промежуточных стадий
27. Математическим выражением первого начала термодинамики является уравнение:
1) ʌ Q= ʌ U + А 2) ʌ Q= ʌ U - А 3) ʌ G = ʌ Н- T ʌ S 4) ʌ G = ʌ Н + T ʌ S
28. Согласно второму закону термодинамики свободная энергия Гиббса определяется по формуле:
1) ʌ Q= ʌ U + А 2) ʌ Q= ʌ U - А 3) ʌ G = ʌ Н- T ʌ S 4) ʌ G = ʌ Н + T ʌ S
29. Катализатор в химической реакции:
1) не расходуется, не участвует, но увеличивает скорость реакции;
2) расходуется, участвует и увеличивает скорость реакции;
3) изменяет скорость реакции, участвует в ней, при этом не расходуется;
4) изменяет скорость реакции, участвует в ней, при этом расходуется;
30. В состоянии химического равновесия:
1) скорость прямой реакции превышает скорость обратной реакции;
2) скорость обратной реакции превышает скорость прямой реакции;
3) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;
4) скорость прямой и обратной реакций постоянно изменяются;
31. Принципы сопряжения экзо- и эндоэргических реакций:
A) экз- и эндоэргические реакции должны протекать одновременно
Б) обе реакции должны иметь общий промежуточный продукт
B) ʌ G экзоэргической реакции по абсолютной величине должна быть больше ʌ G эндоэргической реакции
Г) ондоэргическая реакция протекает раньше экзэргической реакции
Д) обе реакции не должны иметь общий промежуточный продукт
Е) ʌ G экзоэргической реакция по абсолютной величине должна быть меньше ʌ G эндоэргической реакции
Выберите правильный ответ:
1)В,Г,Д; 2)В,Г,Е; 3) А,Б,В; 4) А,В,Д;
32. Макроэргические соединения - это соединения, при гидролизе которых выделяется не менее_кДж/моль
1) 4
2) 7
3) 50
4) 30
33. Процесс жизнедеятельности протекает в направлении:
1) понижения энтропии
2) повышения энтропии
3) повышения свободной энергии Гиббса
4) минимума беспорядка
34. Энтропия - это:
1) теплосодержание системы
2) энергия, растраченная безвозвратно на приведение системы в беспорядок
3) свободная энергия
4) кинетическая энергия
35 Согласно второму закону термодинамики самопроизвольно протекают
1) с увеличением свободной энергии Гиббса
2) с уменьшением свободной энергии Гиббса
3) без изменения свободной энергии Гиббса
4) при нулевом значении свободной энергии Гиббса
Тема: «Физико-химические свойства растворов»
1. Вода в организме принимает участие во всех перечисленных процессах, кроме:
1) процессах метаболизма;
2) терморегуляции;
3) процессе диссоциации электролитов;
4) растворении гидрофобных веществ.
2. Благодаря способности к образованию водородных связей, вода:
1) хорошо растворяет полярные вещества;
2) имеет жидкое агрегатное состояние при температуре тела;
3) имеет высокую удельную теплоёмкость;
4) все ответы верны,
3. Раствор это:
1) гомогенная система
2) гетерогенная система
3) однокомпонентная система
4) окрашенная система
4. Раствор всегда отличается от чистого растворителя
1) вкусом;
2) температурой кипения;
3) запахом;
4) цветом,
5. Растворитель - это:
1) количественна преобладающий компонент раствора и имеющий то же агрегатное состояние, что и раствор
2) находящийся в ином, нежели раствор агрегатном состоянии
3) количественно малая часть раствора
4) имеющий специфический цвет, вкус и запах
6. Чистый растворитель всегда отличается от раствора:
1) вкусом;
2) температурой замерзания;
3)запахом;
4) цветом,
7. По размеру частиц растворы делятся на:
1) гомогенные и гетерогенные;
2 ) истинные, коллоидные и грубодисперсные;
3) истинные, гомогенные, гетерогенные,
4) истинные, гомогенные, грубодисперсные;
8. Размеры частиц коллоидного раствора находятся в интервале;
1) до 10"4" м; 3) от 10'’9 до 10"7 м
2) от 10"5 до 10"2 м 4) до 10'2 м
9. К грубодисперсным системам относятся:
1) суспензии 3) растворы высокомолекулярных соединений
2) коллоидные растворы; 4) истинные растворы,
10. Суспензии это системы:
1) нерастворимой жидкости в жидкость;
2) нерастворимого твёрдого вещества в жидкость;
3) неэлектролита в воду;
4) электролитов в полярные растворители.
11. Суспензии - это взвесь
1) жидких частиц в газе
2) твердых частиц в газе
3) жидких частиц в жидкости
4) твердых частиц в жидкости
12. Эмульсии – это системы, образованные внесением:
1) нерастворимого твёрдого вещества и жидкость;
2) нерастворимой жидкости в жидкость;
3) неэлектролита в воду;
4) электролитов в полярные растворители.
13. Эмульсии это: взвесь
1) жидких частиц в жидкости
2) жидких частиц в газе
3) твердых частиц в газе
4) твердых частиц в жидкости
14. Дым это: взвесь
1) жидких частиц в жидкости
2) жидких частиц в газе
3) твердых частиц в газе
4) твердых частиц в жидкости
15. Туман это: взвесь
1) жидких частиц в жидкости
2) жидких частиц в газе
3) твердых частиц в газе
4)твердых частиц в жидкости
16. К коллигативным свойствам растворов не относится:
1) диффузия;
2) меньшее давление насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с его давлением над чистым растворителем;
3) зависимость свойств растворов от природы растворённого вещества;
4) осмотическое давление.
17. Коллигативные свойства растворов зависят от:
1) концентрации раствора;
2) температуры кипения раствора;
3) природы растворенного вещества;
4) температуры плавления растворённого вещества.
18. Математическое выражение закона Вант - Гоффа для водных растворов сильных электролитов имеет вид:
1) PОCM=RCT; 3) POCMV= RCT;
2) PОCM=iCRT; 4) N=kP.
19. Осмос-это:
1) односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону раствора с большей концентрацией;
2) движение молекул и ионов в противоположные стороны;
3) движение молекул и ионов в одну сторону;
4) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации растворённого вещества.
20. Величина осмотического давления крови человека равна:
1) 6,6 атм 2) 7,7 атм З) 8,8 атм 4) 9,9 атм
21. Изотонический раствор содержит NaCl в %:
1) 0,55 2) 0,85 3) 1,05 4) 0,65
22. При помещении эритроцитов в гипертонический раствор наблюдается:
1) гемолиз эритроцитов;
2) плазмолиз эритроцитов;
3) изменение окраски;
4) повышение температуры;
23. К гипотоническим растворам относится раствор, содержащий NaCI в %:
1)0,5 2)0,90 3)1,05 4)1,95
24. При лечении гиперосмолярной комы - одного их тяжёлых осложнений сахарного диабета - вводят раствор:
1) гипертонический; 2)гипотонический; 3) изотонический; 4) нормальный.
25. Опалесценция - это:
1) изменение цвета раствора
2) денатурация раствора ВМС
3) помутнение раствора ВМС
4) обесцвечивание раствора
26. Онкотическое давление зависит от содержания в клетке;
1) хлорида натрия
2) белков
3) углеводов
4) липидов
27. К специфичным свойствам растворов ВМС
1) способность к набуханию и растворению
2) электропроводимость и набухание
3) способность к набуханию и аномальная вязкость
4) изменение температуры кипения и плавления
28. Факторами устойчивости растворов ВМС являются
1) наличие диффузного слоя ионов
2) наличие заряда и водной оболочки
3) способность к диффузии
4) способность к образованию мицеллы
29. Заряд в частице ВМС возникает вследствие
1) диссоциации собственных ионогенных групп
2) адсорбции противоионов
3) перезарядки ионами
4) адсорбции ионов
30. Водная оболочка у молекул ВМС возникает вследствие:
1) наличия гидрофобных групп
2) наличия стабилизатора
3) наличия заряда частиц
4)изменения осмотического давления среды
31 Для растворов ВМС не характерно следующее свойство:
1) способность к диализу
2) явление опалеснеции
3) способностьк коагуляции 4) электропроводность
32 Выберите правильное суждение
1) для образование раствора ВМС требуется стабилизатор
2) растворы ВМС термодинамически неустойчивы
3) растворы ВМС имеют поверхность раздела
4) растворы ВМС образуются самопроизвольно
33. Специфическим свойством растворов ВМС не является
1) способность образовывать заряд
2) способность к желатинированию
3) аномальная вязкость водного раствора
4) термостабильность
34. Набуханием ВМС называют:
1) избирательное поглощение ВМС растворителя
2) природы растворителя
3) сжатие водной оболочки
4) денатурацию ВМС
35. Набухание не зависит:
1) от молекулярной массы вещества
2) природы растворителя
3) температуры
4) рН среды
36. К набуханию в организме человека способны;
костная ткань 3) эмаль зубов
ткань мозга 4) волосяной покров
37. Желатинированием называют:
1) процесс образования осадков
2) процесс перехода золя в гель
3) высаливание белков
4) процесс денатурации белков;
38. На желатинирование влияют все указанные факторы, кроме:
1) концентрации золя 3) температуры
2) природы ВМС 4) объема раствора ВМС
39. Тиксотропией называют:
1) взаимный переход геля в золь 3) денатурация белков
2) высаливание белков 4) осаждение белков
40. Синерезис — это:
1) переход золя в гель 2) старение геля
3) старение геля 4) выслаивание белков
41. Коагуляция - это:
1) изменение конформации
2) укрупнение частиц и выпадение их в осадок
3) сжатие водной оболочки ВМС
4) свободное вращение звеньев ВМС