- •5.Катализ: гомогенный и гетерогенный. Энергетический профиль каталитической реакции.
- •6.Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константа хим.Равновесия. Прогнозирование смещения хим.Равновесия.
- •7.Классификация растворов: по степени дисперсности; по степени насыщенности. Коллигативные свойства растворов: закон Рауля, понижение t замерзания р-ра, повышение t кипения р-ра.
- •8.Классификация дисперсных систем: по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсной средой.
- •10.Осмос, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.
- •11.Понятие о коллоидных растворах. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Строение мицеллы. Коагуляция, порог коагуляции.
- •12.Факторы устойчивости коллоидных растворов. Механизм возникновения электрического заряда коллоидной частицы. Мицелла. Ядро. Гранула.
- •13.Ионное произведение воды. Методы определения рН растворов. Индикаторы.
- •14.Протолитические реакции. Понятия о кислотах и основаниях. Амфолиты. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа кислотности и основности.
- •15.Буферные системы: определение, классификация, уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Механизм действия буферных систем. Зона буферного действия и буферная емкость.
- •16.Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, белковая. Взаимодействие буферных систем организма человека.
- •17.Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Виды нарушения кос и способы коррекции.
- •18.Типы окислительно-восстановительных реакций, протекающих в организме.
- •19.Физико-химические принципы транспорта электронотранспортной цепи митохондрий.
- •20.Классификация комплексных соединений, их строение. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы ,кобаламины).
- •31.Изомерия моносахаридов: стереоизомерия, цикло-оксо-таутомерия, а- и в-аномерия на примере глюкозы.
- •34.Дисахариды: классификация (редуцируюище - мальтоза, целлобиоза, лактоза и нередуцирующие сахароза, трегалоза). Строение, химические свойства: гидролиз, окисление редуцирующих сахаров.
- •35.Классификация полисахаридов (гомо и гетерополисахариды ). Примеры.
- •36.Гомополисахариды: крахмал (амилоза и амилопектин), гликоген, декстран, целлюлоза. Структура, типы химических связей, гидролиз.
- •37.Липиды: определение, классификация.
- •39. Простые (нейтральные) липиды - триглицериды. Номенклатура, состав, строение, их гидролиз. Биологическая роль.
15.Буферные системы: определение, классификация, уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Механизм действия буферных систем. Зона буферного действия и буферная емкость.
Буферные системы – растворы, которые удерживают рН при добавлении небольших кол-в сильных кислот или щелочей и при добавлении.
БС состоят из:
1)слабая к-та/сопряженное осн-е
2)слабое осн-е/сопр-я к-та.
Классификация БС:
1)кислотные (сл.к-та/сопр.осн. – ацетатная к-та, СН3СООН/СН3СОО-.CH3COOH+CH3COONa)
2)основные (сл.осн/сопр.к-та – NH4OH/NH3+. NH4OH+NH4Cl)
3)солевые (сл.к-та/сопр.осн. – Н2РО4-/НРО3.2-. КН2РО4+К2НРО4)
4)белковые (H2N – Pt – COOH <=> NН3+(OH-) – Pt – COO-(Н+).
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха
Основное ур-ие, которое используется для описания кислотно-щелочного равновесия в биологических системах.
Механизм действия БС
СН3 СООН + NaOH CH3 COONa + H2O
CH3COONa ----буфер
OH- Н2О
сильное основание NaOH слабое СН3СОО-
СН3 СООН -----буфер
CH3COONa + HCl CH3 COOH + NaCl
Н+ в слабую СН3 СООН
Зона буферного действия -.
рН=рК±1.
Буферная ёмкость – способность БС противодействовать изменению рН при добавлении небольших количеств кислоты или основания; это к-во экв-тов ионов Н+ или ОН-, которые надо добавить к 1 л буферного р-ра, чтобы изменить его рН на единицу.
16.Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, белковая. Взаимодействие буферных систем организма человека.
1.гидрокарбонатный буфер Н2СО3/НСО3-
2.белковый PtCOOH/PtCOO-
3.фосфатный [Н2РО4-]/[НРО4(2-]
4.гемоглобиновый HHb(к-та)/Hb-(сопр.осн.)
17.Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Виды нарушения кос и способы коррекции.
Под кислотно-основным состоянием (КОС) подразумевается соотношение концентраций водородных (Н+) и гидроксильных (ОН) ионов в организме.
Основные случаи нарушений КОС организма:
1.Газовый (респираторный) ацидоз - развивается при значительном увеличении концентрации угольной кислоты в том случае, когда в основе этого процесса лежит нарушение выведения из организма углекислого газа.
2.Газовый алкалоз. Основной причиной возникновения этого вида патологии КОС является избыточное удаление углекислого газа из организма, то есть газовый алкалоз возникает на фоне достаточно длительной гипервентиляции легких, что наблюдается при горной болезни и при неправильной работе наркозного аппарата.
3.Негазовый ацидоз. В клинике наиболее часто приходится встречаться с метаболическим ацидозом, возникающим при сахарном диабете в результате накопления в крови прежде всего кетоновых тел.
4.Негазовый алкалоз. Данную патологию КОС способны вызвать две основные причины: введение в организм больших количеств щелочных веществ - экзогенный негазовый алкалоз и потеря значительных масс желудочного сока - выделительный негазовый алкалоз.
5.Негазовый метаболический алкалоз - явление крайне редкое. В качестве примера можно привести алкалоз, возникающий при гипофункции паращитовидных желез, ведущей к гиперфосфатемии и резкому увеличению концентрации в крови щелочной части фосфатного буфера.