Добавил:
frauranaps
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
.pdf
Решение. Молярные концентрации кислоты и соли в буферном растворе равны:
C (CH3 COOH )= |
m(CH3 COOH ) |
= |
1,2 |
|
=0,2 моль/л ; |
|
M (CH3 COOH) V р-ра |
60 0,1 |
|||||
|
|
|
|
|||
C (CH3 COOK )= |
m(CH3COOK ) |
= |
5,88 |
|
=0,6 моль/л . |
|
M (CH3 COOK ) V р-ра |
98 0,1 |
|
||||
|
|
|
|
Подставив эти значения в уравнение Гендерсона-Гассельбаха, получим:
pH=pKa (CH3 COOH )+lg C (CH3 COOK )=4,74+lg 0,6 =5,22.
C (CH3 COOH ) 0,2
Задача 3. Рассчитать буферную емкость крови, если добавление к 50 мл крови 20 мл раствора HCl c C(HCl) = 0,05 моль/л вызвало снижение pH крови от 7,4 до 7,0.
Решение. Буферную емкость крови по кислоте рассчитаем по формуле
V a ca |
. Ва = VHCl · CHCl/ V · (7,4-7,0)= 20 · 0,05/ 50 · (0,4) = 0,05 моль/л=50 ммоль/л |
Ba=V ΔpH |
Соседние файлы в предмете Химия