б) HCO3 + H+ = H2O + CO2 в) Ag+ + Cl– = AgCI

197.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций

взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH;

в) CH3COONa и HCI.

198.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S;

в) MgCO3 и HNO3.

199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Be (ОН)2 + 2 ОН– = BeO 22 + 2H2O

б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН в) Ba2+ + SO 24 = BaSO4

200. Какое из веществ (NaCl, NiSO4, Ве(ОН)2, KHCO3) будет взаимодействовать с раствором гидроксида натрия? Напишите эти реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Гидролиз солей

Пример 1

Какое значение pH > 7 или pH < 7 имеют растворы следующих солей: Na2SO4, Na2S, NaCl, CuSO4? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение

Гидролиз солей это обменная реакция между веществом и водой, ведущая к образованию слабого электролита. При этом, как правило, нарушается равенство концентраций протонов и гидроксид-ионов, изменяется pH раствора. Поэтому гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как они не могут дать слабых электролитов.

Если гидролизу подвергаются многозарядные ионы, гидролиз всегда протекает ступенчато с преобладанием первой стадии и образованием основных и кислых солей. Гидролиз можно усилить, если раствор подогреть или сильно разбавить.

Из солей, приведенных в условии задачи, NaCl и Na2SO4 образованы сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому они гидролизу не подвергаются, pH растворов этих солей будет примерно равен 7.

Соль Na2S образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S. Гидролиз пойдет по слабому звену аниону ступенчато:

53

Cr2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O  3K2SO4 + 2Cr(OH)3 + 3H2S

Задания

201.Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совме-

стного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и AlCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

202.Какое значение рН (>7, 7 ,<7) имеют растворы солей МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

203.Какие из солей Al2(SО4)3, K2S, Pb(NO3)2, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

204.При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

205.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидро-

лиза солей CH3COOK, ZnSO4, AI(NO3)3. Какое значение рН (>7, 7, <7) име-

ют растворы этих солей?

206.Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Li2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидро-

лиза солей РЬ(NO3)2, Na2CO3, CoCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

208.Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

209.Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSО4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

210.Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей

CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

211.Какие из солей RbCI, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

212.При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионно-молекулярное

имолекулярное уравнения происходящего гидролиза.

55