Реакции на электродах:

Анод (+) – Ni______________________ процесс ____________________ ,

Катод (–) – Cu_____________________ процесс ____________________ .

______________________

Дата выполнения работы __________________ ,

Подпись преподавателя ____________________ .

Лабораторная работа №12

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ОПЫТ 1. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом.

Уравнения реакций образования K[BiJ4] в молекулярной форме: 1.Bi(NO3)3 + KJ → BiJ3↓ +

2. BiJ3 + KJ →

в ионной форме:

1.

2.

Цвет осадка BiJ3 _____________ , цвет полученного раствора K[BiJ4]

__________________ за счет присутствия иона ________________ .

В полученном комплексном соединении K[BiJ4] – тетраиодовисмутате калия комплексообразователем является ________ , лигандами – ионы ______

.

Уравнения электролитической диссоциации K[BiJ4]: 1 ступень диссоциации – K[BiJ4] →

2 ступень диссоциации –

Выражение для константы нестойкости комплексного аниона :

Кн = ––––––––––––––––––––––––– .

44

ОПЫТ 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом.

Молекулярные уравнения образования осадков гидроксидов:

1.NiSO4 + NH4OH → Ni(OH)2↓ +

2.ZnSO4 + NH4OH → Zn(OH)2↓ +

3.CuSO4 + NH4OH → Cu(OH)2↓ +

Уравнения реакций в сокращенной ионной форме:

1.__________________________________________________ ,

2.__________________________________________________ ,

3.__________________________________________________ .

Молекулярные уравнения растворения гидроксидов и образования комплексных оснований, содержащих комплексный катион:

1.Ni(OH)2↓+ NH4OH → [Ni(NH3)6](OH)2 +

2.Zn(OH)2↓+ NH4OH → [Zn(NH3)4](OH)2 +

3.Cu(OH)2↓+ NH4OH → [Cu(NH3)4](OH)2 +

Цвет осадков гидроксидов и комплексных катионов полученных комплексных соединений:

1.Ni(OH)2↓_________________ [Ni(NH3)6]2+ ______________________ ,

2.Zn(OH)2↓_________________ [Zn(NH3)4]2+ ______________________ ,

2.Cu(OH)2↓ ________________ [Cu(NH3)4]2+ ______________________ .

Уравнения электролитической диссоциации комплексных оснований.

1 ступень диссоциации:

1.[Ni(NH3)6](OH)2 →

2.[Zn(NH3)4](OH)2 →

3.[Cu(NH3)4](OH)2 →

45

2 ступень диссоциации:

1.[Ni(NH3)6]2+ →

2.[Zn(NH3)4]2+ →

3.[Cu(NH3)4]2+ →

Выражения для констант нестойкости комплексных катионов:

К1 = –––––––––––––––––––––––––––– ,

К2 = –––––––––––––––––––––––––––– ,

К3 = –––––––––––––––––––––––––––– .

ОПЫТ 3. Образование соединения, содержащего комплексный катион и анион.

Уравнение реакции образования осадка гексацианоферрата (II) никеля: K4[Fe(CN)6] + NiSO4 → Ni2[Fe(CN)6]↓ +

Уравнение реакции растворения образовавшегося осадка гексацианоферрата (II) никеля в 25%-ном растворе аммиака:

Ni2[Fe(CN)6]↓ + NH4OH → [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]↓ +

ОПЫТ 4. Обменная реакция гексацианоферрата (II) калия с солью меди

Уравнение реакции образования гексацианоферрата (II) меди: K4[Fe(CN)6] + CuSO4 → Cu2[Fe(CN)6]↓ +

Цвет образовавшегося осадка Cu2[Fe(CN)6]↓ _________________ .

ОПЫТ 5. Различие между простыми и комплексными ионами железа

А. Уравнение качественной реакции на ион Fe3+.

Молекулярное уравнение:

46

FeCl3 + KCNS →

Б. Исследование раствора K3[Fe(CN)6] на присутствие ионов Fe3+. K3[Fe(CN)6] + KCNS →

Раствор __________________ цвет. Следовательно ион ______ в растворе

K3[Fe(CN)6] _____________________________ .

В. Качественная реакция на комплексный ион [Fe(CN)6]3–.

Первая пробирка: FeCl3 + FeSO4 →

Окраска раствора _______________________ , так как в нем

____________________ ион [Fe(CN)6]3–.

Вторая пробирка:

K3[Fe(CN)6] + FeSO4 → Fe3[Fe(CN)6]2↓ +

Образовался осадок __________________________ . Это качественная реакция на комплексный ион _______________ .

ОПЫТ 6. Диссоциация двойных и комплексных солей А. Диссоциация в растворе соли Мора:

(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O = 2NH4+ + 2SO42– + Fe2+ + 6 H2O.

Молекулярные уравнения качественных реакций на ионы:

1.FeSO4 + (NH4)2S → FeS↓ +

2.FeSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +

3.(NH4)2SO4 + NaOH → NH3↑ + H2O +

Краткие ионные уравнения качественных реакций: 1.

2.

3.

47

Эти реакции указывают на присутствие в растворе соли Мора следующих ионов:

1. ионов __________ , 2. ионов ____________ , 3. ионов ____________ .

Б. Диссоциация в растворе гексацианоферрата (II) калия:

K4[Fe(CN)6] → 4K+ +[Fe(CN)6]4–.

При добавлении в пробирку с раствором K4[Fe(CN)6] раствора (NH4)2S черный осадок ___________________ , следовательно ион _______ в растворе

_____________________ .

Процессы диссоциации двойных и комплексных солей отличаются

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

48