- •РАСТВОРЫ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ ИХ КОНЦЕНТРАЦИИ
- •ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ ЕЕ УМЯГЧЕНИЯ
- •ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
- •ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
- •ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ И НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- •ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
- •ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- •ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
- •ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
- •ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЕДИНЕНИЙ
- •КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И ЗАЩИТА ОТ НЕЕ
- •КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Следовательно, пероксид водорода проявляет в данной реакции свойства
_______________________ .
Образование двухвалентного свинца подтверждается качественной реакцией:
Pb(NO3)2 + KI → PbI2↓ +
Осадок PbJ2 имеет _____________________ цвет.
Вывод: Пероксид водорода может проявлять в реакциях свойства
__________________ , так как содержит кислород в ______________________
степени окисления.
Дата выполнения работы ________________________________ .
Подпись преподавателя _________________________________ .
Лабораторная работа № 8
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
ОПЫТ 1. Исследование активности металлов. Ряд напряжений.
Результаты наблюдений по вытеснению металлов из растворов их солей.
Таблица 8.1
Опускаемый |
|
|
Ионы металлов в растворе |
|
|||
металл |
|
|
|
|
|
|
|
|
Cu2+ |
Fe2+ |
|
Pb2+ |
Ag+ |
Zn2+ |
Sn2+ |
Медь |
|
|
|
|
|
|
|
Железо |
|
|
|
|
|
|
|
Свинец |
|
|
|
|
|
|
|
Серебро |
|
|
|
|
|
|
|
Цинк |
|
|
|
|
|
|
|
Олово |
|
|
|
|
|
|
|
Все исследованные металлы располагаются по активности в следующий ряд:_______________________________________ .
Из исследованных металлов водород из разбавленных кислот вытесня– ют ________________________________________.
26
ОПЫТ 2. Взаимодействие металлов с кислородом воздуха.
Мg + O2 → Al + O2 → Fe + O2 → Cu + O2 →
ОПЫТ 3. Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами.
3.1. Взаимодействие металлов с водой.
Mg + H2O →
Al + H2O →
Zn + H2O →
Fe + H2O →
Ni + H2O →
Sn + H2O →
Pb + H2O →
Cu + H2O →
Вывод. При комнатной температуре с водой взаимодействуют металлы
_____________ .
При добавлении фенолфталеина раствор приобретет_________________
цвет, что указывает на присутствие в растворе ионов _____ .
При нагревании с водой взаимодействуют металлы ________________ .
Не вытесняют водород из воды следующие металлы_______________ .
3.2. Взаимодействие металлов с бескислородными кислотами (соляной кислотой).
Fe + HCl →
Cu + HCl →
Pb + HCl →
27
При добавлении в пробирку с железной пластиной гексациано-
феррата(III) калия наблюдается________________________________за счет протекания реакции: _____________________________________________ .
При добавлении в пробирку со свинцом иодида калия наблюдается выпадение осадка PbJ2_________________ цвета. Ионное уравнение протекающей реакции:
3.3. Взаимодействие металлов с серной кислотой
Первая пробирка.
Молекулярное уравнение реакции:
Zn + H2SO4(разб.) →
Электронные уравнения:
________________________ Процесс _________________________ .
________________________ Процесс _________________________ .
Окислитель: ______________________________ .
Восстановитель: __________________________ .
При добавлении в пробирку сероводородной воды выпадает осадок ZnS
_________________ цвета. Ионное уравнение протекающей реакции:
Вторая пробирка.
Молекулярное уравнение реакции:
Cu + H2SO4(разб.) →
Данная реакция ____________________, так как ____________________
_____________________________________________________________.
Третья пробирка.
Молекулярное уравнение реакции:
Zn + H2SO4(конц.) →
28
Электронные уравнения:
_________________________ Процесс _________________________ .
_________________________ Процесс _________________________ .
Окислитель: _____________________________________ .
Восстановитель: __________________________________ .
Четвертая пробирка.
Молекулярное уравнение реакции:
Cu + H2SO4(конц.) →
Электронные уравнения:
_________________________ Процесс _______________________ .
_________________________ Процесс _______________________ .
Окислитель: ___________________________________ .
Восстановитель: ________________________________ .
Вывод: Разбавленная и концентрированная серная кислота по разному действуют на металлы, так как в разбавленной серной кислоте окислитель
__________ , а в концентрированной серной кислоте окислитель __________ .
3.4. Взаимодействие металлов с азотной кислотой.
Первая пробирка.
Молекулярное уравнение:
Fe + HNO3(разб.) →
Электронные уравнения:
_______________________ Процесс __________________________ .
_______________________ Процесс __________________________ .
Окислитель: ______________________________________ .
Восстановитель: __________________________________ .
29
При добавлении в пробирку:
а) раствора роданида калия образуется соединение __________________
_______________ цвета. Ионное уравнение протекающей реакции:
б) раствора гексацианоферрата (II) калия наблюдается выпадение осадка____________________ цвета , так как образуется соедине– ние________________________ . Ионное уравнение протекающей реакции:
При растворении железа в разбавленной азотной кислоте образуется ион
___________, а не ион ________ .так как HNO3 является сильным
_________________________ .
Вторая пробирка.
Молекулярное уравнение:
Cu + HNO3(разб.) →
Электронные уравнения:
_________________________ Процесс _______________________ .
_________________________ Процесс _______________________ .
Окислитель:___________________________ .
Восстановитель: _______________________ .
Во второй пробирке раствор становится _________________цвета, так как в растворе находятся ионы _________ .
Третья пробирка.
Молекулярное уравнение протекающей реакции:
Fe + HNO3(конц.) →
Реакция __________________, т.к. происходит ______________________
металла.
Четвертая пробирка.
Молекулярное уравнение протекающей реакции:
30
Cu + HNO3(конц.) →
Электронные уравнения:
________________________ Процесс _____________________ .
________________________ Процесс _____________________ .
Окислитель:________________________________ .
Восстановитель: ____________________________ .
3.5. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей.
Молекулярные уравнения.
1. Zn + |
NaOH + |
H2O → |
2. Al + |
NaOH + |
H2O → |
3. Pb + |
NaOH + |
H2O → |
4. Sn + |
NaOH + |
H2O → |
Электронные уравнения в общем виде для всех реакций:
_______________________ Процесс__________________________ .
_______________________ Процесс __________________________ .
Окислитель: _______________________________ .
Восстановитель: ___________________________ .
С водными растворами щелочей взаимодействуют следующие металы
___________________________, так как. оксиды и гидроксиды этих металлов обладают __________________________ свойствами.
ОПЫТ 4. Анализ сплавов капельным методом
После обработки чистой поверхности выданного преподавателем сплава соляной, серной или азотной кислотами, проводим определение с помощью специфических качественных реактивов (см. таблицу 8.3. в методических указаниях к лабораторным работам) катионов металлов и записываем соответствующие уравнения реакций.
31