Вывод: сравнивая значения ПР для выпавших осадков_________

_______________________________________________________.

ОПЫТ 8. Условия растворения осадков.

Уравнения реакций в молекулярной (1), ионно-молекулярной (2) и в сокращенной ионной (3) формах:

1. FeSO4 + (NH4)2S → 2.

3.

Цвет осадка FeS __________________. ПР (FeS) = 3,7 10–19.

1. CuSO4 + (NH4)2S → 2.

3.

Цвет осадка CuS _________________. ПР(CuS) = 8,5 10–45.

Уравнения реакций взаимодействия осадков с соляной кислотой. FeS + HCl →

CuS + HCl →

Осадок ____________ растворяется. Это можно объяснить ____________

_____________________________________________________________ .

Дата выполнения работы _________________________________

Подпись преподавателя ___________________________________

Лабораторная работа № 4

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ОПЫТ 1. Определение реакции среды различных солей с помощью универсального индикатора.

Результаты опытов по определению реакции среды растворов солей.

10

Уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1.а) Na2CO3 + H2O =

б)

2.а) Al2(SO4)3 + H2O =

б)

3.а) (NH4)2CO3 + H2O =

б)

4.а) CH3COONa + H2O =

б)

Вывод: раствор соли KCl гидролизу ____________________________ , так как эта соль образована _________________________________________ .

При гидролизе карбоната натрия углекислый газ не выделяется, так как

_________________________________________________________________ .

ОПЫТ 2. Влияние температуры на степень гидролиза.

А.а) CH3COONa + фенолфталеин. Цвет раствора ___________________ .

б) CH3COONa + фенолфталеин + нагрев. Цвет раствора____________ .

Уравнение реакции гидролиза в молекулярной (1) и ионной (2) формах: 1) CH3COONa + H2O =

2)

11

Вывод: при нагревании раствора интенсивность окраски _____________,

так как_________________________________________________.

Б. Уравнение реакции в молекулярной форме:

Al2(SO4)3 + CH3COONa =

Уравнения реакции гидролиза образующейся соли в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1)

2)

Вывод: появление осадка ___________, обусловлено __________

_________________________________________________________________ .

ОПЫТ 3. Влияние разбавление раствора на степень гидролиза.

Уравнения реакций в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1.SnCl2 + H2O = 2.

Выпадает осадок ____________ .

1. SnOHCl + HСl(к) = 2.

При подкислении концентрированной HCl осадок растворяется .

Вывод: согласно принципу Ле Шателье при разбавлении раствора и добавлении концентрированной HСl гидролиз _________________________ .

ОПЫТ 4. Влияние силы кислоты и основания, образующих соль на степень ее гидролиза.

I пробирка: Na2SO3 + фенолфталеин. Цвет _________________________. II пробирка: Na2CO3 + фенолфталеин. Цвет ________________________ .

Кд (H2CO3) по I ступени = 4,5 10–7 Кд(H2SO3) по I cтупени = 1,7 10–2.

12

Вывод: интенсивность окраски в I-й пробирке ________________ ,чем во

II-й. Это можно объяснить __________________________________________ .

Уравнения гидролиза в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1. Na2SO3 + H2O = 2.

ОПЫТ 5. Полный (необратимый) гидролиз.

Реакция взаимодействия солей в молекулярной форме:

Al2(SO3)3 + Na2CO3 =

Уравнения гидролиза соли, которая подвергается полному гидролизу в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1.

2.

Выделяется ____________________ газ и выпадает осадок ___________.

Вывод: при реакции не образуется карбонат алюминия, так как.

__________________________________________________________________

________________________________________________________________ .

Дата выполнения работы _________________________________

Подпись преподавателя ___________________________________

Лабораторная работа № 5

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ И НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ОПЫТ 1. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.

13

Справочные значения теплот (энтальпий) образования веществ:

Н0(H2O)ж= ________________ кДж/моль,

Н0(H+)р= _________________ кДж/моль,

Н0(ОН–)р= _________________ кДж/моль.

Расчет теоретического значения теплоты нейтрализации (по справочным данным).

ОПЫТ 2. Определение направления химической реакции

Расчет функций состояния системы.

Термодинамические характеристики веществ при стандартных условиях (справочные данные)

Изменение стандартной энтальпии реакции:

Н0х.р. =

Изменение стандартной энтропии реакции:

S0х.р. =

15

Чтобы увеличить выход NO2, необходимо ______________ температуру.

Чтобы увеличить выход N2O4, необходимо _____________ температуру.

Подтвердим теоретические расчеты экспериментальными наблюдени–

ями.

Рис. 5.2. Определение направления химической реакции: 1 − сосуд с газовой смесью (NO2 + N2O4);

2 − стакан со льдом;

3 − стакан с кипящей водой

Экспериментальные наблюдения

а) Сосуд с газовой смесью в стакане со льдом.

Окраска газовой смеси __________________________ .

16

Равновесие сместилось в сторону образования _______ .

б) Сосуд с газовой смесью в стакане с кипящей водой.

Окраска газовой смеси ___________________________ .

Равновесие сместилось в сторону образования ________.

Расчет температуры равновесия

ОПЫТ 3. Восстановление ионов меди железом.

Реакция 1 Fe + Cu2+ → Cu0 + Fe2+ Реакция 2 Cu + Fe2+ → Fe0 + Cu2+

Табличные данные стандартных значений энергии Гиббса.

Таблица 5.4

Расчет энергии Гиббса химических реакций.

Для первой реакции G0х.р. =

Для второй реакции G0х.р. =

Следовательно ________________ реакция возможна, так как изменение энергии Гиббса этой реакции величина ________________________________

.

Дата выполнения работы ____________________

Подпись преподавателя _____________________

17