Справочники / Врублевский А.И. Химия. Теоретический курс для подготовки к ЕГЭ
.pdf
42
W = (газа)
Общая химия
(1-23)
^(смеси)
V
_ |
(газа) |
’ |
(1-24) |
1 |
V |
||
|
(смеси) |
|
|
_ |
Я(газа) |
|
|
'И(смеси) 5
N
_ ^'(газа)
N(смеси) ’
_ А/,(смеси) А(смеси) ~ ’
m v (смеси)
Для 1 моль газовой смеси ф(В) - н(В). Между значениями да и ф существует связь:
Ф(В).М(В)|
м(смеси)
НВ)-М(смеси)
(1-25)
(1-26)
(1-27)
(1-28)
Молярную массу смеси газов удобно находить по объемным долям и молярным массам отдельных газов:
^(смеси) = Ч<Р1 + ЧФ2 + МзФз + ■ ■ • + Ч<Р,г d -29)
Очевидно:
Ф1 + Ф2 + <р3 + ... + Ф„ = i-
Для смеси двух газов (ср2 + ср2 - 1) (р2 = 1 - фг Тогда
Чсмеси) = М1<?1 + М2<?2 = |
- Ф1)’ О’30) |
Глава 1. Определения и законы химии |
49 |
Решение. Находим химическое количество аммиака: |
|
KNHJ 2 О |
(моль). |
н(СО2) = —-----= 0,0893 |
|
m ’
Составляем стехиометрическую схему и проводим расчеты:
0,0893 моль |
л |
|
|
NH3 -> |
ЗН |
|
|
1 моль |
3 моль |
|
|
0,0893 -3 |
п _ ,Q . |
. |
|
х = и(Н) = ——--------= 0,268 |
(моль), |
||
МН) = и(Н) • = 0,286 • 6,02 • 1023 = 1,61 • 1023 (атомов).
Ответ: 1,61 • 1023 атомов.