Справочники / Врублевский А.И. Химия. Теоретический курс для подготовки к ЕГЭ
.pdf
34 |
Общая химия |
Зная химическое количество любого вещества, можно по его химической формуле рассчитать химическое количество входящих в его состав отдельных атомов.
Один моль любого вещества численно содержит та кое же химическое количество атомов, сколько их (атомов) содержится в одной молекуле (формульной единице) вещества.
Например:
•в составе молекулы Р4 содержится 4 атома Р, а в соста ве 1 моль Р4 — 4 моль атомов Р;
•в составе формульной единицы Na3PO4 содержится 3 ато ма Na, 1 атом Р и 4 атома О, а в 1 моль Na3PO4 — 3 моль атомов Na, 1 моль атомов Р и 4 моль атомов О.
С увеличением (уменьшением) химического количества вещества пропорционально возрастает (уменьшается) хими ческое количество входящих в его состав атомов. Например: 0,5 моль Na3PO4 содержит 3 • 0,5 - 1,5 (моль) атомов Na; 5 моль
Р4 содержит 5 • 4 = 20 (моль) атомов Р.
Для подобных расчетов можно использовать и так назы
ваемые стехиометрические схемы. Принципы составления
стехиометрических схем и проведения расчетов показаны на
примере K2SO4 химическим количеством 0,3 моль:
0,3 |
моль |
х |
у |
z |
1K2SO4 -» 2К + S + 40 |
||||
1 |
моль |
2 моль |
1 моль |
4 моль |
х = и(К) = 0 3-2 = 0,6 (моль);
03-1
у= h(S) = — = 0,3 (моль);
0 3-4
z = и(О) = — =1,2 (моль).
Глава 1. Определения и законы химии |
37 |
Решение. Первый способ. Из формулы (1.14) сле дует:
или
тИ(В) = 7,31 ■ К)-23 г • 6,02 • |
1023 —= 44 |
г |
|
' |
’ |
моль |
моль ’ |
Второй способ. Используем формулу (1.5):
М |
т (В) |
7 31-10-23 г |
|
(В) =__ |
мол |
= - ’__—___— = 44- |
|
г |
|
и |
1,66-10”24г |
Л/(В) = 44 г/моль.
Ответ: 44 г/моль.
1.12. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. СМЕСИ ГАЗОВ
Вещества могут находиться в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твердом. Жидкое и твердое состояния называются конденсированными. Для большинства веществ агрегатные состояния взаимопереходящие: при нагревании твердое вещество вначале плавится, затем испаряется; при охлаждении газ вначале конденсируется — переходит в жид кое состояние, затем жидкость замерзает (кристаллизуется). Повышение давления и понижение температуры способствуют переходу вещества в конденсированное состояние с меньшим объемом (и наоборот — понижение давления и повышение температуры способствуют переходу вещества в газообразное состояние).
Давление газа в закрытом сосуде прямо пропорцио нально числу его молекул (или химическому коли честву).
При переходе вещества из твердого состояния в жидкое, а
затем в газообразное расстояние между частицами последова тельно возрастает, и в случае газа это расстояние в сотни раз
