Справочники / Врублевский А.И. Химия. Теоретический курс для подготовки к ЕГЭ
.pdf20 |
Общая химия |
Азот — химический элемент
6.Не имеет аллотропных модификаций.
7.Входит в состав различных солей — нитратов (KNO3, NaNO3, Ca(NO3)2).
8.Массовая доля в аммиаке 82,35 %, входит в состав белков, аминов, ДНК.
9.Масса атома равна (для 14N) 14u или 2,324 • КС23 г.
10. Строение атома: Ipjejn
(для 14N), электронная конфигурация ls22s22p3, два электронных слоя, пять валентных электронов и др.
11.В периодической системе находится во 2-м периоде и VA-группе, относится к семей ству/^-элементов.
12.Энергия ионизации
1402,3 кДж/моль, сродство к электрону -20 кДж/моль,
электроотрицательность 3,07.
13.Проявляет ковалентности I, II, III, IV и степени окисления
-3,-2,-1,0,+1,+2, +3,+4, +5.
14.Радиус атома (орбитальный) 0,052 нм.
15.Основная линия в спектре
399,5 нм.
Продолжение табл. 1.2
Азот — простое вещество
6. Диэлектрик, плохо проводит теплоту.
7.^ =-195,79 °C; ?= —210,0 °C.
8.Диэлектрическая проницае мость 1,00.
9.Дипольный момент равен 0.
10.Имеет молекулярную крис таллическую решетку (в твер дом состоянии).
11.В атмосфере объемная доля
78%.
12.Мировое производство
44 ■ 106 т в год.
13.Получают: в лаборатории — нагреванием NH4NO2; в про мышленности — нагреванием сжиженного воздуха.
14.Химически малоактивен, при нагревании взаимодействует
скислородом, металлами.
15.Используется для создания инертной атмосферы при сушке взрывчатых веществ, при хра нении ценных произведений живописи и рукописей, для создания низких температур (жидкий азот).
22 |
Общая химия |
химический элемент) углерод. Химических элементов с назва ниями «графит», «алмаз», «озон» нет.
Распространенность химических элементов в природе вы ражается в массовых и мольных долях. Массовая доля w — отношение массы атомов данного элемента к общей массе ато мов всех элементов. Мольная доля у — отношение числа ато мов данного элемента к общему числу атомов всех элементов.
В земной коре (слой толщиной около 16 км, называемый
литосферой) наибольшую массовую (49,13 %) и мольную
(55 %) доли имеют атомы кислорода, на втором месте — ато мы кремния (®(Si) = 26 %, %(Si) = 16,35 %). В Галактике почти 92 % от общего числа атомов составляют атомы водорода, а 7,9 % — атомы гелия. Массовые доли атомов основных эле ментов в организме человека: О — 65 %, С — 18 %, Н — 10 %, N — 3 %, Са — 1,5 %, Р — 1,2 %.
1.6. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ЭЛЕМЕНТА
Абсолютные значения масс атомов чрезвычайно малы (на пример, масса атома кислорода порядка 2,7 • 10-23 г) и неудоб ны для проведения расчетов. По этой причине была разрабо тана шкала относительных атомных масс элементов. В настоя щее время за единицу измерения относительных атомных масс принята 1/12 часть массы атома нуклида С-12. Данная величина называется постоянной атомной массы или атом ной единицей массы (а. е. м.) и имеет международное обо значение и:
ти =1 а. е. м. = 1и = 1/12(та12С) =
= 1,66 • 10“24 г = 1,66 • IO’27 кг.
Нетрудно показать, что численное значение и равно 1/Ад*:
lu = — m (12С) = 1 |
М(С) |
1 |
12 |
1 |
|
12 а |
12 |
Аа |
12 |
Аа |
Аа |
* Ад — постоянная Авогадро (см. с. 32).
