Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1264 вуза, 4629 предмета.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
t.me Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Национальный исследовательский университет «МЭИ»
Предмет:
Химия
Файл:

Краткий справочник физико-химических величин

.pdf
Скачиваний:
536
Добавлен:
26.02.2023
Размер:
12.31 Mб
Скачать
☆

Z'8£

ElOI

П

г'09

gOI

O'Z

0'6fr

.01

т'

vts

„01

9'

fr'AS

.01

z/

0*6^

C0T

S'8

6'9fr

г0

87

0'6fr

,01

VZ

г'98

« S'l

г>

„01

S'£

£'€8

nOI

54

9'98

hOI

S'T

9'18

« fr'2

0'£6

siOI

O'T

Z'9l

« е'

9'9Z

ElOt

П

6'Z8

nOT

£'T

8'S6

«ox

6'A

9'68

« £>

0'86

« £'9

L'Lt

otOT

rz

£L\>

oiOT

6'T

6'9fr

oiOT

17* I

qirow

(3- 41/ ow)

'3

~1"

э

 

 

 

ОгН

НОгНЭ£Н9

г!

гОЫ£Н9

эжох

£НЭОЭ£

9Н9

ЪгнЪ

» »

» »

>> »

ЭЖ01

Н0£ £НЭОЭ£Н0

НО£

» »

ЭЖ01

ОгН

но£

» »

» »

ЭЖ01

ОгН

отг.

_ОЭН<- + гОЭ

-I + ЛЧ£(£Н0)£Н9 <~ 1£ + n4£H3)£H9D

-I + ,Nc(£HD)eH90 «- 1£ + Ыг(£НЭ)£Н9

-I + +NE(EHD)SH93 <- I£HD + Ыг(£НЭ)£Н90

Л+ ЛМ£НгЭг(£НЭ)£Н9 «- 1£ + Ыг(£НЭ)£Н9

-ja + >ыЧ£нгэ) <- jg£Hb + ы£(£нгэ)

ля + л^(£нгэ) <- jg£Hb + ы£(£нЪ)

л+ ,ы£(сю)5н' <- 1£ + г(£нэ)ы£

I»N + £НгЭО£ <- 1£ + вЫ0£

л+ £нгэо'н£ <- _о£ + ^

л+ £нгэогнэ£ *--0£ + 1гнэ£

л+ £нЪо£ «- _о£ + 1£

л+ £нгэо£ <- _о£ + 1£

-+ 1гНЭ0Э£Н9 <- Л + 1ЭгН00Э£Н90

_jg + i£hd <- + jg£HD

ля + i£ho «- л + -tg£HD

ЛЭ + Н00Э1 <~ Л + Н00Э1

Л+ Н00Э1 <~ ЛЭ + Н00Э1

ля + но£ <- - + jg£H2o

Л+ Н00ЭН0 <" - + Н00Э1гН0

но6н" + _ооэ£ «- - + 6нЪооэ£ ногн£ + -ооэ£ <- - + £н£оооо£ но£ + _ «- - + £нгэооэ£

91ГЭ1

киймеэс!

-HdoaiDBj

HoHtfdou Hodoxg

xvdosiUDvd 9 nnHxvdd

 

 

132. Применимость уравнения Аррениуса

к гомогенным

р

 

 

 

 

 

 

 

k = А

ехр (- E/RT) [(см3/моль)" - 1/с]

 

N205 -> N20^ + V? 02

 

 

2HI -> Н2 + 12

 

 

2NO + Вг2 - 2N

л

= 1; = 4,95-1013;

 

 

л = 2; = 9,17-1010;

 

л

= 3; А

= 2.7 -10

£ = 103,39 кДж/

 

 

Е = 185,98 кДж/

 

£ = 5,44 кДж

Г, К

"

"

Г, К

b

 

ь

расч

Г, К

k

 

 

^

 

"

 

273

7,87 - Ю-7

7,67

Ю-7

556

3,52

Ю-7

3,11

Ю-7

265

2,12

103

2

288

1,04

1<

0,82

Ю-5

575

1,22

10~6

1,18

Ю-6

273

2,35

103

2

293

1,76

Ю-5

1.72

Ю-5

629

3.02

Ю-5

3,33

Ю-5

288

2,68

103

2

298

3,38

Ю-5

3,43

Ю-5

647

8,59

Ю-5

8,96

Ю-5

 

 

 

 

308

1,35

Ю-4

1.36

Ю-4

666

2,19

Ю-4

1,92

Ю-4

 

 

 

 

313

2,47

Ю-4

2,54

Ю-4

683

5,12

Ю-4

5,53

Ю-4

 

 

 

 

318

4,98

Ю-4

4.73

Ю-4

700

1.16

Ю-3

1,21

Ю-3

 

 

 

 

323

7,59 - Ю-4

8,80

Ю-4

716

2,50

10"3

2,53

Ю-3

 

 

 

 

328

1,50

10"3

1,60

Ю-3

781

3,95

Ю-2

3,33

Ю-2

 

 

 

 

338

4,87

- Ю-3

4,84

Ю-3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

133. Отношения параметров уравнения Аррениуса при

реакциях Меншуткина в бензоле и в различных растворителях k = А ехр (~ E/RT)\ Л lg * = lg (*б/*р): Л lg Л = ' (Аб/Ар); ДЕ = 5 - £р: е

диэлектрическая проницаемость растворителя.

Растворитель

 

(C2H5)3N + (:2hsi^

C5H5N +

CH3I

->

Е

 

-> (с2н5)4NI

-*

C5H6

(:h3ni

Гексан

1.89

Alg* AlgA AE/23RT Alg* AlgA ДЯ/2.3

-2.6

0,7

3,3

 

_

 

—

Циклогексан

2,02

-2,3

1,7

4,0

__

—

 

—

Тетрахлорметан

2,24

 

—

 

-1.2

2,1

 

3.3

Изопропиловый эфир

3,88

 

—

 

-1,0

-1,0

 

0.0

Хлороформ

4,64

 

—

 

0,5

-0,2

 

-0,7

Толуол

2,38

-0,4

0,7

1,1

-0,1

0,1

 

0,2

Дифенилметан

2,57

0,1

0,3

0,2

—

 

 

—

Дифениловый эфир

3,70

0.4

0,6

0,2

—

—

 

—

Анизол

4,33

—

—

 

0,8

0

 

-0.7

Иодбензол

4,62

0,8

1,1

0,3

1.0

0,7

 

-0.3

Бромбензол

5,40

0.5

1,3

0,8

0,7

0,3

 

-0.4

Фторбензол

5.42

0,6

0,8

0,2

—

—

 

—

Хлорбензол

5,62

0.5

0,8

0.3

0.5

0,3

 

-0,2

134. Константы

скорости

реакций Меншуткина

в

растворах галогенпроизводных бензола

Реакции при

373 К: I. C2H5I

+ (C2HS)3N;

II. C2H5I + C5H5N; III. C2H5Br + C5H5N.

R константы атомных рефракций заместителей при фенильной группе по Ингольду;

е— диэлектрическая проницаемость растворителя при 25 °С.

Растворитель

е

R, см3/

I

*-104

III

Бензол

2,27

1,10

II

4,0

0.4

0,3

Хлорбензол

5.62

6,03

13,8

1,2

1,0

Бромбензол

5.40

8.80

16.0

1.7

1,2

Иодбензол

4,62

13,94

26,5

2.7

1,9

 

 

 

135- Корреляционные

соотношения в ряду

 

 

 

 

ароматических соединений

 

Обобщенное корреляционное уравнение

для описания влияния заместителя Y,

находящегося

в мета- или

пара- фенильного кольца субстрата, на

реакционную способность последнего имеет вид:

 

 

 

 

k0

 

\gk/k0 = p(a+RAa%),

где

k и

константы

скорости ( равновесия) для замещенного и незамещенного

(Y

Н)

субстратов соответственно; сг

—

константа заместителя, характеризующая

полярное влияние заместителя Y на реакционный центр; величина о положительна для

электроноакцепторных

заместителей, отрицательна для электронодонорных

заместителей и

равна нулю для

Y Н: Дстд = а*

а

— мера способности заместителя к прямому

212

полярному

сопряжению с

электроноакцепторным (сг+) или электронодонорным (<т~)

реакционным центром: для

мета- Аа|« 0; р

реакционная константа,

величина

которой

 

характеризует чувствительность

реакционной

серии

к полярному

влиянию заместителей, а знак

зависит

от

характера

реакции:

р >

0 для

нуклеофильных и

р .<

0 для

электрофильных

реакций;

R

— параметр

чувствительности

реакционной

серии

к эффекту

прямого полярного

сопряжения.

При

R » 0

корреляционное

соотношение

принимает

вид уравнений Гаммета:

рог.

 

 

 

 

 

(1)

При

R

 

 

 

 

lg

*/* =

 

 

 

 

 

я

1 получается уравнение Брауна

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

lg*/*o =

P+°*

 

 

 

 

 

(2)

 

его

аналог

 

 

 

 

 

 

 

или

для нуклеофильных

реакций:

 

 

 

 

 

(3)

Наряду

 

 

 

lgt/*o = p-<r.

 

 

 

 

с константами сг, а\ сГ

в

корреляционном

анализе

применяют

индукционные

константы

а; так называемые

нормальные

константы заместителей <т°, в которых

полностью

исключен вклад эффекта

прямого полярного сопряжения заместителей с

реакционным центром.

скорости,

рассчитанных

по уравнению Гаммета и другим

Погрешность

констант

корреляционным

соотношениям* обычно не превышают ±

15%.

 

Константы

Заместитель

^

-сн3

-с2н5

-с6н5

-F

-С1

-

-I

-

-

-осн3 -ОС2Н5

-соосн3

-соос,н5

-NH2

-NHCH3

-N(CH3)2 -N(C2H02

-N(CH3)+3

-N02

-CN

заместителей, применяемых в корреляционном анализе

w/

~ Мета

a0

 

Па|эа

^

 

ГТ»

 

CT

 

о

 

<r

0,060"

0,000

 

 

o,ooo~

0,000

0.000

[ o.ooo

0,000

-0,08

-0.07

- 0,069

-0Д5

 

-0,170

- 0,301

-0,170

-0,05

-0.07

-0,07

—

 

-0.151

-0,295

-0,151

0,08

—

0,06

0,00

 

-0,01

-0,194

0.30

0,52

0,35

0,337

0,17

 

0,062

 

0,073

0,062

0,47

0.37

0,373

0.27

 

0.227

 

0,114

0,227

0,44

0,38

0,391

0.26

 

0.232

 

0,150

0,232

0,39

0.35

0,352

0,27

 

0,18

 

0,135

0,18

0,31

-

0,355

 

 

0,45

 

0,465

1,126

0,35

0,13*

0,127

-0,12*

-0,37

-0,92

-0,37

0,29

0.04**

0,115

-0.13**

-0,268

- 0,764

- 0.268

0,06**

-0.16**

0,27

0,36

0,1

-0,123

-0,24

 

0,744

-0,24

0,30

0,315

0,46

3*

0,436

 

0,489

0,636

0,21

—

0,37

—

 

0,45

 

0,482

0,678

0.05

-0.14

-0,16

-0.38

 

-0.66

-1,40

-0,66

—

-0,22

-0,302

-0,42

 

-0,84

 

—

-0,84

0,10

-0,15

-0,211

-0,44

 

-0,83

-1,7

-0,83

—

—

-0.231

—

 

-0,98

-1,93

- 0,902

0,93

—

0,88

 

 

0,82

 

0,408

0,77

0.60

0,70

0,710

0,82

3*

0,778

 

0.790

1,270

0,58

0.62

0,56

0,69 3*

0,66

 

0,659

1,000

 

 

 

0.63

**

 

 

 

 

*

Данные

только для водных растворов.

 

**

Данные

для

растворителей, не имеющих гидроксильных групп, и

для большинства

смесей воды с органическими растворителями.

с органическими

-1*

Данные

для

водных

растворов

и

большинства смесей воды

 

 

 

 

 

 

 

растворителями.

213

Параметры корреляционных уравнений для некоторых ре

Через X обозначен замещенный фенил YC6H4~. Константа к выражена в л/( - с).

Реакция

X== X—СОСГ+ Н +

X « X О" + Н+

X - СООСН3 + ОН" —=-> X - COO" + СН3

X - СООСJ2"5, + ОН' —!-» X - СОО" + СНсОН2xi5v

X - СОС1 + Н20 —=-». X - СООН + НС1

X - Н

+ Вг2 —[£- X Вг

+ НВг

 

X - Н

+

HNO,

-* X -

N07

+т

"2VН,0

 

2

 

 

 

 

 

 

 

Растворитель

t,°C

-lg*b

Н,0

25

4,203

СН3

25

6,514

С2Н5

25

7,206

Н20

25

9,847

С2Н5

20

12,572

(95%)

 

2,075

Ацетон

25

(60%)

50

1,247

Ацетон

25

2,557

(60%)

 

 

Ацетон

25

4,200

(95%)

 

 

СН3

25

 

(лед.)

 

 

СН3

25

 

(лед.)

 

 

Реакция Растворитель t,°C -lg*o

*

(CrO,N-/~V

2

+'CH,OH-£-

сн3

25 2,93

 

 

+

 

 

 

 

c X

 

 

 

— (CH4)_>N4 -' (\-

C—X + H+

 

 

 

 

 

.Jj6ch>

 

 

 

*

(CHtLN-/~~\- C—X + OH"

Н20

25

0,337

 

 

(СН,)^-/"Л-J26h

 

 

 

 

—-

 

C—X

 

 

 

 

 

^

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

X - 0" + C2H5I —i-> X - OC2H5 + Г

С2Н5

42,5

3,955

X - NH2 + С6Н5СОС1 —* X NHCOC6H5 + HCl

с6н6

25

1,03

 

 

X--N(;сн3)2чсн31- k

» X - N(CH3)3+ Г

СН3

62

1,940

 

 

 

 

 

 

*

В этих реакциях участвует ион карбония Rx С - R2 (

заряд на атоме углерода)

136. Константы

скорости

инверсии

сахарозы

в

0,05

М. серной

кислоте в

зависимости

от

состава

раствора

и

температуры

Состав

раствора

 

 

k 106. с-1

 

С12Н22°11' Г/

 

Н20. моль/

 

20 °

30 °

 

50 °

100

 

51.95

 

4.43

18,3

 

229

200

 

48.45

 

4,79

19,77

255

500

 

38,09

 

5,95

24.5

 

 

 

 

137. Константы

скорости

щелочного омыления

t, ° [*. см3/( с)

 

 

сложных

эфиров

 

 

 

к, л/( мин)

,

t,°C

к, см3/( с) к, л/( мин)

0

Этилацстат СН3СООС2Н5

 

 

Бутилацетат СН3СООС4Н9

 

19,5

 

 

 

1,17

 

10

 

35.3

 

1.94

20

 

84,7

 

 

 

5,08

,

20

 

65.5

 

3,93

25

 

109,3

 

 

 

6,56

 

ewop- СН3СООС4Н9

Этилпропионат СН3СН2СООС2Н5

 

0

 

19

 

 

 

 

1,14

,

ю

 

29,3

 

1.76

25

 

95.7

 

 

 

5,94

1

20

 

59

 

3,54

Пропилацетат СН3СООС3Н7

 

 

/ире/и- СН3СООС4Н9

10

 

35,8

 

 

 

2,15

 

10

 

0,615

 

0,0369

20

 

70,5

 

 

 

4,23

 

20

 

1,35

 

0,0810

138. Константы

скорости

реакций нуклеофильного замещения

Весьма

 

 

 

 

 

RX + Y -> RY + X

от температуры

объясняется

малая

зависимость

константы

скорости

малостью

энергии

активации. Константа к

выражается

в л/(

с).

lg к

 

 

 

 

 

Реакция

 

 

 

 

 

298 К

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

323 К

 

 

 

Растворитель

вода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7.21

7,21

С2Н5СООСН3 + ОН" — СН3СОО~ + С2Н5

 

 

С3Н7СООСН3 +

ОН" -

СН3

+ С3Н7

 

 

7,31

7,31

иэо-С3Н7СООСН3 +

ОН' —

СН3СОО" +

изо-С3Н7

 

6.80

6,80

С4Н9СООСН3 +

ОН" —

СН3СОО"

+ С4Н9

 

 

7,32

7.32

изо-С4Н9СООСН3 +

ОН" —

СН3СОО^ +

изо-С4Н9

 

7,47

7,47

етор-С4Н9СООСН3

+ ОН" —

СН3СОО'

+

ewqp-C4H9OH

6.37

6,37

трет- С4Н9СООСН3 +

ОН" — СН3СОО~ + трет-

С4Н9

6.88

6,88

сн3

+

s2o з" — ch3s2o;

+ вг

 

 

 

 

 

12.81

12,81

ch3i + s2o23_ - ch3s2o;— +

г

 

 

 

 

 

 

12,33

12,33

n-N02C6H4CH2Br + CV

n-N02C6H4CH2Cl + Br

 

 

9.28

9,28

С3Н7С1

 

 

Растворитель

ацетон

 

 

 

8,07

8,07

+ Г — С3Н71

+ СГ

 

 

 

 

 

 

 

С4Н9С1

+ Г" - С4Н91

+ С1"

 

 

 

 

 

 

 

11.33

11,33

216

 

 

 

 

139. Константы

скорости

быстрых

 

реакций

 

 

 

 

 

 

 

между молекулами

или

между

ионами

 

 

 

 

 

 

 

НА

+

Н20

*2

 

Н30+

+ А";

^ *l/*2

 

 

 

 

 

 

 

 

±=±=»

 

 

 

 

-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Кислота

 

 

 

 

Vе"1

 

 

k2, л/( с) Краен- «ОЛЬ/

Н20

 

 

 

 

 

Растворитель

вода при 25 °

 

 

1011

2.0

Ю-16

 

 

 

 

 

 

 

 

2,6

Ю-5

 

1,3

 

NHJ

 

 

 

 

 

 

 

 

—

 

 

 

 

3,0 Ю10

 

 

СН3С00

 

 

 

 

 

 

8,0

10s

 

4,5

 

1010

1.8

Ю-5

HS04

 

 

 

 

 

 

 

1,5

109

 

1,0

 

10

1.5

Ю-2

C(CH3)3COOH

 

 

 

 

 

1,4

105

 

1,5-1010

9,3

Ю-6

 

 

 

 

 

 

 

Раствор LiCl (Ш) при 20 ° *

 

 

1010

3.78

Ю-4

НСООН

 

 

 

 

 

 

 

1,88

 

107

5,0

 

СН3

 

 

 

 

 

 

1,39

 

106

3,8

 

Ю10

3,67

10"5

С6Н5

 

 

 

 

 

 

4,0

106

 

2,84

1010

1,41

Ю-4

л-С6Н4(ОН)

 

 

 

 

8,1

Ю6

 

4,44

1010

1,83

Ю-4

л-С,Н4(ОН)

 

 

 

 

1,78

 

106

3,10

Ю10

5.75

Ю-5

' Погрешность констант

скорости, измеренных в

растворах LiCl, составляет

± 30%,

 

140. Константы

скорости

реакций

в газовой и в жидкой фазах

 

 

 

 

 

 

Растворитель —

вода при 25 °

 

 

Н

 

 

 

Реакция

 

 

 

 

 

1 *

 

1* *н2

*Н2о/* ra:t

+ СН3

 

 

 

 

 

 

 

 

4,9

 

 

 

6,2

20

Н

+ С2Н5

 

 

 

 

 

 

 

 

6.3

 

 

 

7,2

 

8

н

+ сн3соосн3

 

 

 

 

 

 

 

4,85

 

 

 

5,8

 

9

 

он

+ н2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6,6

 

 

 

7,6

10

 

ОН + D2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6,05

 

 

 

7,2

14

 

он

+ сн2

 

 

 

 

 

 

 

 

7,7

 

 

 

9,0

20

 

он

+ сн 3

 

 

 

 

 

 

 

 

7,6

 

 

 

8.85

18

 

сн3 + сн3

 

 

 

 

 

 

 

 

1.7

 

 

 

2,34

 

4,4

н

сн3

+

с2н5

 

+ м

 

 

 

 

 

2,14

 

 

 

2.77

 

4,3

+

о2

+ м

- но2

 

 

 

 

10,71

 

 

 

10,3

 

0,39

н

 

сн2 =

сн2

— с2н5

 

 

(300

°С)

 

 

 

9,50

 

0,12

+

 

 

 

 

10,43

 

 

 

9.8

 

сн3

+ с2н4 ->

сн3сн2сн2

 

 

 

 

 

8,70

 

 

 

3,69

10~6

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(85 °С)

 

 

217

 

 

Другие

растворители

 

ЫО5,

Реакция

Среда

ЫО5,

 

Реакция

 

Среда

с-1

 

 

Газ

л/( с)

Распад N2Os,

Газ

1,65

Димеризация

 

 

0,62

20 °

СС1

2,0

 

,циклопента-

С2Н5

 

2,0

 

СНС13

2.8

 

диена, 50

°

СН3

 

1,0

 

CH3N02

1,55

'

 

 

СС14

 

 

1,6

 

 

 

 

 

 

 

CS2

 

 

0.7

 

 

 

 

 

 

 

с6н6

 

 

1.0

 

 

 

 

 

 

 

C6H5N02

 

2.2

 

 

 

 

i

 

 

Циклопентадиен

 

0,7

141. Константы

скорости

продолжения и

обрыва цепей

 

в реакциях

полимеризации

при

25 С

 

 

 

 

 

к

= А

ехр (- E/RT)

 

Обрыв цепей

 

Мономер

 

Продолжение цепей

 

 

 

А,

 

с)

Е.

А,

Е, Дж/

Винилацетат

л/(

Дж/

л/( с)

 

3,98

107

26 400

3,98

109

13 400

Метаметилакрилат

10*

 

19

680

1,26

108

5 033

Метилакрилат

 

1,26

108

29

300

1010

20

920

Стирол

 

107

 

30

580

6,31

107

7

965

142. Константы скорости реакций мономеров с ингибиторами

полимеризации

Ингибитор

СН2

Мономер

0=/>

= С(СН3)СООСН3

СН2 = СНСООСНз

к, л/( с)

2,1 103

1,15 Ю3

Ч

 

СН2 = С(СН3)СООСН3

1,2 -

104

ЧС1

сн2 = снеоон

1.6

 

10"

 

 

сц

СН2 = С(СН3)СООСН3

1,05

102

/CI

0=/

\=

сн2

= снсоосн3

2,0

 

103

СН2 = (СН3)СООСН3

6,9

 

103

С1;

XI

 

=

 

9,2

 

104

 

-су%.

сн2

 

 

OjN-

 

СН2

= (СН3)СООСН3

4,1

 

102

NC --Q-CN

СН2

 

СНСООСН3

 

 

 

218"

 

143. Колебательное

возбуждение в реакциях обмена

Условия

проведения

реакции:

импульсный

фотолиз» смешение

реагентов в потоке,

давление

от

0,05

до 240

Па. АН

излучаемая

при

релаксации теплота. Время

релаксации < Ю-8

с. v — колебательное

квантовое число

возбужденного

уровня. Звездочкой

обозначено

рассчитанное значение v для СО.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Высший колебательный

 

 

 

 

Реакция

 

уровень

- АН, кДж

Н + С1

 

С1 - НСГ + С1

возможный

 

наблюденный

 

-

6

 

6

196

С1 + Н

— I — НС1° + I

 

4

 

4

142

С1 + Н

 

Вг -> НС1" + Вг

2

 

2

67

Н + С!

 

N0 - НС1" +

N0

9

 

9(10)

272

Вг + Н

 

I -» НВг" + I

 

2

 

2

67

H + Br-Br-HBr"+Br

6

 

6

180

H + F-F-HF" + F

 

9

 

9

377

0 + Н

-

Н - ОН" + Н

 

2

 

2(3)

184

о + н-он-»они+

2

 

2

121

0 + Н

-

NH2 — ОН" + NH2

4

 

2

188

0 + Н

-

СН3 - ОН" + СН3

5

 

2

201

о + о

-

сю - 05 + сю

15

 

8

255

N + N-O^N^ + O

 

12

 

1

314

CS + SO — СО" + S2

 

10*

 

14

222

144. Критическая фотохимическая энергия разложения

 

 

 

 

 

 

молекул

 

 

D

энергия

(теплота) диссоциации.

 

 

 

Вещество

X,

нм

кДж/

D.

кДж/

 

 

 

 

 

 

 

 

 

НС1

 

 

 

215

556,8

431,4

НВг

 

 

 

326

367,2

366,5

HI

 

 

 

404

296,3

298,4

Csl

 

 

 

280

427,5

334,7

СН

 

 

 

275

435.3

333,0

219

Соседние файлы в предмете Химия
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности