Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Справочники / Репетитор по химии - Белов Н.В

..pdf
Скачиваний:
365
Добавлен:
16.02.2023
Размер:
14.22 Mб
Скачать

Красная кровяная соль — K5[Fe(CN)6] Кремнезем — SiO2

Криолит — Na3AIF6

Кристаллическая сода — Na2CO3 · 10H2O

Купоросное масло — концентрированная H2SO4

Ляпис — AgNO3

Магнезит — MgCO3 Магнезия белая, см. магнезит Магнезия жженая — MgO Магнитный железняк — Fe3O4 Малахит — (CuОН)2СО3

Марганцовка — водный раствор КMnО4

Медный колчедан — CuFeS2 Медный купорос — CuSO4 · 5H2O Мел — СаСО3 Металлы

актиноиды 90Th — 103Lr

благородные — Ag, Au, Ft, Ru, Rh, Pd, Os, Ir

лантаноиды — 58Ce — 71Lu

легкие (ρ < 5 г/см3) — Li, Na, K, Rb, Cs, Be, Mg, Ca, Al

легкоплавкие (tпл < 1000 °C) — Li, Na, K, Cs, Rb, Ca, Mg и др.

переходные — d- и f-элементы

радиоактивные — Fr, Ra, U, Тс, актиноиды

рассеянные — Ga, In, Tl, Ge, Hf, Re

редкоземельные — Sc, Y, La, лантаноиды

тугоплавкие (tпл > 1000 °C) — Ti, Ir, Hf, W, Nb, Та, Cr, Mo, V, Re

тяжелые (ρ > 5 г/см3) — Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb

идр.

цветные — Ag, Au, Cu, Mn, Co, Ni, Cr и др.

черные — железо Fe и его сплавы

щелочноземельные — Ca, Sr, Ba, Ra

щелочные — Li, Na, К, Rb, Cs, Fr

Мочевина, см. карбамид Мрамор — CaCO3

Натронная известь — смесь гашеной извести Са(ОН)2 с едким натром NaOH

Нашатырь — NH4Cl

Негашеная известь, см. жженая известь Нитрофос (минеральное удобрение) — азотно-фосфорное удобрение

740

Нитрофоска (минеральное удобрение) азотно-фосфорно-калийное удобрение:

(NH4)2HPO4 + NH4NO3 + KNO3 + СаНРО4 + NH4H2PO4 + КСl

Обжиговый газ — газовая смесь, полученная при обжиге пирита FеS2 Олеум — раствор SO3 в безводной серной кислоте H2SO4

Песок, см. кремнезем Пирит, см. железный колчедан Пиролюзит — MnО2 Питьевая сода — NaHCO3 Плавиковая кислота — HF

Поваренная соль, см. каменная соль Поташ — К2СО3

Преципитат (минеральное удобрение) — СаНРО4 · 2Н2О Пушонка, см. гашеная известь

Растворимое стекло, см. жидкое стекло Роданиды (тиоцианаты) — соли роданистой (тиоциановой) кислоты

Роданистая кислота — HCNS Рудничный газ, см. болотный газ

Сажа — тонкодисперсный углерод С Сажа белая — аморфный SiO2

Свинцовый сахар — Pb(СН3СОО)2 · 3H2О Серный колчедан, см, железный колчедан Сильвинит — NaCl · KCI

Синильная кислота — HCN Сода

кальцинированная — Na2CO3

каустическая (каустик) — NaOH

кристаллическая — Na2CO3 · 10Н2О

питьевая — NaHCO3

Соль Мора — (NH4)2Fe(SO4)2 · 6Н2О

Соляная кислота — НСl Сулема — HgCl2

Сухой лед — твердый диоксид углерода СО2

Тальк — 3MgO · 4SiO2 · Н2О

Тиоциановая кислота, см. роданистая кислота Туки — минеральные удобрения

741

Угарный газ — СО

Углекислота — раствор диоксида углерода СO2 в воде

Уксус — 6—9 %-й водный раствор уксусной кислоты СН3СООН

Уксусная соль — Са(СН3СОО)2 · Н2О

Флюорит — CaF2 Фосген — СОСl2 Фосфорит — Са3(РO4)2

Фосфоритная мука — минеральное удобрение, получаемое из фосфоритов

Фреоны — фтор- и фторхлорпроизводные метана и этана

Халькопирит, см. медный колчедан Хлорная вода — водный раствор хлора

Хлорная известь, см. белильная известь

Хромовая смесь — смесь равных объемов насыщенного раствора К2Cr2О7 и концентрированной H2SO4

Хромовые квасцы — Cr2(SO4)3 · K2SO4 · 24Н2О

Хромпик — К2Cr2О7 или Na2Cr2O7

Царская водка — смесь концентрированных кислот HNO3 и НСl в объемном соотношении 1:3

Цинковая обманка — ZnS Цинковый купорос — ZnSO4 · 7H2O

Чилийская селитра (минеральное удобрение) — NaNO3

2. Качественные реакции

I. НА КАТИОНЫ

 

Определяемый

Реагент

Уравнение реакции

 

 

 

 

 

Наблюдаемые явления

 

катион

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ag+

Cl

 

Ag+ + Cl= AgCl

 

 

 

 

 

Белый осадок

 

Ва2+

SO2–

 

Ва2+ + SO2– = BaSO

 

 

 

 

 

Белый осадок

 

 

4

 

 

 

4

4

 

 

 

 

 

 

 

 

Пламя

Изменение окраски пламени

 

 

Желто-зеленое

 

 

 

 

 

 

 

 

Са2+

Пламя

Изменение окраски пламени

 

 

Кирпично-красное

 

Fe2+

[Fe(CN)

]3–

3Fe2+ + 2[Fe(CN)

6

]3– = Fe

[Fe(CN)

]

 

Темно-синий осадок

 

 

6

 

 

3

 

 

 

6

2

 

 

 

 

(K3[Fe(CN)6])

Турнбулева синь

 

 

 

 

 

 

743

Fe3+

[Fe(CN) ]4–

4Fe3+ + 3[Fe(CN) ]4– = Fe [Fe(CN) ]

Темно-синий осадок

 

6

 

 

6

4

 

 

 

6

3

 

 

 

 

(K4[Fe(CN)6])

Берлинская лазурь

 

 

 

 

 

 

 

 

SCN(NH

SCN)

Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)

3

 

 

Кроваво-красное окрашивание

 

 

4

 

Роданид железа (III)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Н+

Метилоранж

Изменение цвета индикатора

 

 

Оранжевая окраска переходит

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

в красную

 

(избыток)

Лакмус

Изменение цвета индикатора

 

 

Фиолетовое окрашивание

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

переходит в красное

 

 

 

 

 

 

 

 

К+

Пламя

Изменение окраски пламени

 

 

Фиолетовое

 

Li+

Пламя

Изменение окраски пламени

 

 

Ярко-красное

 

Na+

Пламя

Изменение окраски пламени

 

 

Желтое

 

NH+

ОН(щелочи)

NH+ + ОН

= NH + Н

О

 

 

Запах аммиака или посинение

 

4

 

 

4

 

3

 

2

 

 

 

 

влажной лакмусовой бумаги

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II. НА АНИОНЫ

 

Анион

 

Реагент

 

 

 

 

Уравнение реакции

 

 

Наблюдаемые явления

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сl

 

Ag+(AgNO

)

 

 

 

Ag+ + Cl=AgCl

 

 

 

Белый осадок

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СО2–

 

Н+ (кислоты)

 

СО2– + 2Н+ = Н

О + СО

Выделяется газ (см. качественную

 

 

3

 

 

 

 

 

 

3

 

 

2

 

 

 

 

2

 

 

реакцию на СО2)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HCO

 

Н+ (кислоты)

 

HCO+ Н+ = Н

 

O+СO

 

Выделяется газ (см. качественную

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

2

 

 

 

2

 

 

реакцию на СО2)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Метилоранж

 

Изменение цвета индикатора

 

Оранжевая окраска переходит

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

в желтую

 

OH(избыток)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лакмус

 

 

 

Изменение цвета индикатора

 

Фиолетовая окраска переходит

744

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

в синюю

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Фенолфталеин

 

Изменение цвета индикатора

 

Появляется малиновое

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

окрашивание

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

S2–

 

Pb2+

 

 

 

 

 

S2– + Pb2+ = PbS

 

 

 

Черный осадок

 

SO2–

 

Ва2+ (ВаСl

)

 

SO2 + Ba2+ = BaSO

 

 

 

Белый осадок

 

 

4

 

 

2

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

III. НА НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вещество

 

 

Реагент

 

 

 

Уравнение реакции

 

 

 

 

Наблюдаемые явления

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СО

2

 

Насыщенный

 

 

Са(ОН)

2

+ СО

2

= CaCO

 

+ Н

О

 

Белый осадок

 

 

раствор Са(ОН)2

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

При дальнейшем пропускании СО2:

 

(раствор мутнеет)

 

 

 

(известковая вода)

 

 

CaCO3 + СО2 + Н2O = Са(НСO3)2

 

Осадок растворяется

 

3

 

 

HCl

 

 

 

NH3 + HCl = NH4Cl

 

 

 

Белый дым

IV. НА ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА И ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ГРУППЫ

 

Вещества

Функциональ-

Реагенты

 

Примеры реакций

 

 

Наблюдаемые

 

 

ные и другие

 

 

 

 

 

 

 

 

 

явления

 

 

группы атомов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

2

3

 

 

4

 

 

 

 

5

 

Алкены, алкадиены

>С=С<

Br2

 

СН3–СН=СН–СН3 + Br2

 

Обесцвечи-

 

и другие соедине-

одна или две

(бромная

 

СН

–СН–СН–СН

 

 

вание

 

ния, содержащие

двойные связи

вода)

 

3

|

 

|

 

3

 

бромной

 

 

 

Br

Br

 

 

 

 

двойные связи

 

 

 

 

 

 

 

воды

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Р-р КMnО

4

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

Н2С=СН2 + [О] + Н2О —

Исчезновение

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Н

С-–СН

 

 

 

розовой

745

 

 

 

 

 

2

|

|

2

 

 

окраски

 

 

 

 

 

OH OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Алкины и другие

–С С–

Br2

 

HC С–СН2–СН3 + 2Br2

 

 

Обесцвечи-

 

соединения, содер-

тройная

(бромная

 

Br Br

 

 

 

 

вание

 

жащие тройные

связь

вода)

 

|

|

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

НC–С–СН2–СН3

 

 

бромной

 

связи

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

|

|

 

 

 

 

 

воды

 

 

 

 

 

Br Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Р-р КMnО4

 

 

 

 

 

 

 

Исчезновение

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

розовой

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

окраски

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

2

3

4

5

 

 

 

 

 

 

 

Многоатомные

Две или

Cu(ОН)2

 

Голубой осадок

 

спирты, моносаха-

более гидро-

(свежеприго-

 

Cu(ОН)2 раст-

 

риды, дисахариды

ксогруппы

товленный,

 

воряется, обра-

 

 

–ОН

в щелочной

 

зуется раствор

 

 

 

среде)

 

ярко-синего

 

 

 

 

 

цвета

 

 

 

 

 

 

 

Фенолы

Гидро-

Р-р FeCl3

 

Изменение

746

 

ксогруппы

 

 

цвета (в слу-

 

–ОН,

 

 

чае фенола —

 

 

 

 

 

 

связанные

 

 

фиолетовая

 

 

с бензольным

 

 

окраска)

 

 

ядром

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Альдегиды, альдо-

Альдегидная

Ag2O (р-р в

 

«Серебряное

 

зы, восстанавлива-

группа

4ОН)

 

зеркало»

 

ющие дисахариды

 

 

 

на стенках

 

 

 

 

 

пробирки

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cu(ОН)2

 

Выпадает оса-

 

 

 

(свежепри-

 

док кирпич-

 

 

 

готовленный

 

но-красного

 

 

 

осадок)

 

цвета

 

 

 

 

 

 

747

1

2

3

4

 

5

 

 

 

 

 

 

Крахмал

 

Р-р I2

(C6H10O5)n + I2

комплексное

Появляется

 

 

 

соединение

сине-фиоле-

 

 

 

 

 

товое окраши-

 

 

 

 

 

вание

 

 

 

 

 

Белки

Фенильные

HNO3 (конц.)

Ксантопротеиновая реакция

Появляется

 

радикалы

 

 

 

желтое

 

в остатках

 

 

 

окрашивание

 

некоторых

 

 

 

 

 

аминокислот

 

 

 

 

 

(например,

 

 

 

 

 

фенил-

 

 

 

 

 

аланина)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

2

3

4

5

 

 

 

 

 

 

Пептидные

CuSO4

Биуретовая реакция

Образуется

 

связи

(насыщ.) +

 

раствор ярко-

 

 

+ NaOH

 

фиолетового

 

 

(конц.)

 

цвета

748

Серусодер-

Р-р

 

 

Цистеиновая реакция

Образуется

жащие ос-

Pb(СН

СОО)

2

+

>S+Pb2+ = PbS

осадок чер-

 

 

3

 

 

 

 

 

татки ами-

+ NaOH

 

 

 

ного цвета

 

нокислот

 

 

 

 

 

 

 

(например,

 

 

 

 

 

 

 

цистеин)

 

 

 

 

 

 

3. Молекулярные массы неорганических соединений

 

Ионы

H+

NH+

+

K+

Ва2+

Са2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Mn2+

Zn2+

Cu2+

Ag+

Pb2+

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O2–

62

94

153

56

40

102

152

72

160

71

81

80

232

223

 

OH

18

35

40

56

171

74

58

78

103

90

107

89

99

98

125

241

 

Cl

36,5

53,5

58,5

74,5

208

111

95

138,5

158,5

127

162,5

126

136

135

143,5

278

 

Br

81

98

103

119

297

200

184

267

292

216

296

215

225

224

188

367

 

I

128

145

150

166

391

294

278

408

433

310

437

309

319

318

235

461

 

NO

63

80

85

101

261

164

148

213

238

180

242

179

189

188

170

331

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

749

S2–

34

68

78

ПО

169

75

56

150

200

88

208

87

97

96

248

239

 

 

SO2–

82

116

126

158

217

120

104

294

344

136

352

135

145

144

296

287

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

SO2–

98

132

142

174

233

136

120

342

392

152

400

151

161

160

312

303

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СО2–

62

96

106

138

197

100

84

234

284

116

292

115

125

124

276

267

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

SiO2–

78

112

122

154

213

116

100

282

332

132

340

131

141

140

292

283

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

РО3–

98

149

164

212

601

310

262

122

147

358

151

355

385

382

419

811

 

4