Підручники з Хімії / Хімія 7 клас / Попель Хімія 7 клас. 2015

Кожний оксид має хімічну назву, а деякі — ще й традиційні, або тривіальні1, назви (табл. 3). Хімічна назва оксиду складається із двох слів. Першим словом є назва відповідного елемента, а другим — слово «оксид». Якщо елемент має змінну валентність, то він може утворювати кілька оксидів. Зрозуміло, що їхні назви мають відрізнятися. Для цього після назви еле мента вказують (без відступу) римською цифрою в дужках значення його валентності в оксиді. Приклад такої назви сполуки: хром(ІІІ) оксид (читається «хром три оксид»).

У хімічних назвах оксидів відмінюється лише друге слово: магній оксиду, ферум(IІІ) оксидом.

Якщо елемент виявляє змінну валентність, то оксид, у якому значення валентності цього елемента є для нього максимальним, назива ють вищим. Вищий оксид Карбону — сполука з формулою СО2.

В И С Н О В К И

Кисень — хімічно активна речовина. Він взаємодіє з більшістю простих речовин. Про дуктами таких реакцій є сполуки елементів з Оксигеном — оксиди.

Реакції, внаслідок яких із кількох речовин утворюється одна, називають реакціями спо лучення.

1 Слово походить від латинського trivialis — звичайний.

131

?

156.Чим різняться реакції сполучення і розкладу?

157.Виберіть серед наведених формул ті, що відповідають оксидам: O2, NaOH, H2O, HCl, I2O5, BaO.

158.Встановіть відповідність:

159.Дайте хімічні назви оксидам із такими формулами: NO, Ti2O3, Cu2O, Cl2O7, V2O5, CrO3. Зважте на те, що елементи, які утворюють ці оксиди, мають змінну валентність.

160.Запишіть формули плюмбум(IV) оксиду, хром(III) оксиду, хлор(І) оксиду, осмій(VIII) оксиду.

161.Допишіть формули простих речовин у схемах реакцій і складіть хімічні рівняння:

162.Назвіть усі можливі значення індексу n у загальній формулі окси дів ЕmОn, якщо: а) m = 1; б) m = 2.

163.Обчисліть масову частку Оксигену в бор оксиді.

164.Дві колби заповнили киснем. В одній колбі спалили магній, узятий в надлишку, а в іншій — надлишок сірки. Під час горіння речовин посудини були герметично закриті. У якій колбі утворився вакуум? Відповідь поясніть.

22 Хімічні властивості кисню: реакції зі складними речовинами. Процеси окиснення

Матеріал параграфа допоможе вам:

оцінити здатність кисню вступати в реакції з деякими складними речовинами;

порівняти процеси горіння і окиснення;

з’ясувати умови, необхідні для горіння речо вин, а також для припинення цього процесу.

132

Реакції кисню зі складними речовинами.

Кисень може взаємодіяти не лише з прости ми, а й зі складними речовинами. Такі реакції відбуваються, наприклад, коли горить ети ловий спирт, ацетон, природний газ (він складається переважно з метану) тощо.

Молекула метану CH4 містить атоми Карбо ну і Гідрогену, а молекула етилового спирту С2Н5ОН — ще й атом Оксигену. Внаслідок взаємодії цих речовин із киснем утворюються оксиди Карбону і Гідрогену — вуглекислий газ і вода (в газуватому стані):

t

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;

t

С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О.

Ці оксиди виділяються також при спалюванні деревини, нафтопродуктів, багатьох інших органічних речовин.

Гідроген сульфід, або сірководень, — газ, що має формулу H2S. За наявності кисню чи надлишку повітря він горить з утворенням сірчистого газу і водяної пари:

t

H2S + O2 → SO2 + H2O.

Перетворіть схему реакції на хімічне рів няння.

Кисень взаємодіє з деякими оксидами. Про дуктами таких реакцій є інші оксиди, в яких елементи виявляють вищі значення валентно сті, ніж у вихідних сполуках. Наприклад, чадний газ, взаємодіючи з киснем, перетворю ється на вуглекислий газ:

t

2CО + O2 = 2CO2.

Горіння. Реакції, розглянуті щойно, а також у попередньому параграфі, супрово джуються однаковими зовнішніми ефектами.

Хімічну реакцію, під час якої виділяється теплота і з’яв ляється полум’я, називають горінням.

133

У лабораторіях, на підприємствах із цією метою використовують вогнегасники (мал. 65).

Мал. 65.

Вогнегасник і його

використання

Зауважимо, що водою не можна гасити бен зин, гас, нафту. Ці рідини не розчиняються у

134

воді і, будучи легшими за неї, спливають і продовжують горіти, залишаючись у контакті

зповітрям.

Ушкільному хімічному кабінеті є такі протипожежні засоби: вогнегасник, ковдра, ящик з піском.

Окиснення. Речовина, взаємодіючи з кис нем, зазнає окиснення, тобто змінюється за

участю кисню.

Перебіг багатьох реакцій за участю кисню є тривалим і не супроводжується появою

полум’я. Ці хімічні перетворення називають

повільним окисненням. Приклад такої реак ції — взаємодія міді з киснем при її нагріван ні на повітрі (с. 114, 130).

Повільним окисненням зумовлене ржавін ня заліза, скисання молока, фруктових і ягідних соків, згіркнення вершкового масла, псування багатьох інших харчових про дуктів. Поступове потемніння м’якоті розрі заного яблука спричинене взаємодією спо лук Феруму(ІІ) з киснем і утворенням сполук Феруму(ІІІ).

Деякі процеси окиснення проходять швидко, але без появи полум’я. Серед них — взаємодія кисню з алюмінієм за звичайних умов. Її наслідком є утворення на поверхні металу дуже тонкої безбарвної плівки оксиду.

Складіть відповідне хімічне рівняння.

Реакції речовин із киснем, які не супрово джуються горінням, використовують у кольо ровій металургії, хімічній промисловості.

В И С Н О В К И

Кисень взаємодіє з деякими складними речовинами.

Частина реакцій за участі кисню відбу вається з виділенням значної кількості тепло ти і появою полум’я; це — реакції горіння.

135

Умовами, необхідними для горіння, є наяв ність кисню і нагрівання горючої речовини до певної температури. Щоб загасити полум’я, потрібно усунути хоча б одну із цих умов.

Взаємодіючи з киснем, речовина зазнає окиснення. Багато таких реакцій проходить повільно і без появи полум’я.

?

165.Яке явище називають горінням? Назвіть умови, необхідні для перебігу цього процесу.

166.Чи можна вважати, що в електролампочці відбувається реакція горіння металевої (вольфрамової) спіралі? Чому?

167.Якими способами можна загасити полум’я?

168.Зіставте значення термінів «горіння», «окиснення» і скажіть, який із них є більш загальним. Відповідь поясніть.

169.Допишіть формули простої речовини у схемах реакцій і складіть хімічні рівняння:

NO + … → NO2; CS2 + … →t CO2 + SO2. 170. Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:

а) FeO + O2 →t Fe2O3;

SiH4 + O2 →t SiO2 + H2O;

б) Mn2O3 + O2 →t MnO2; NH3 + O2 →t N2 + H2O.

171.Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі «ланцюжки» перетворень:

а) С → СО → СО2; б) S → SО2 → SО3.

172.Складіть рівняння реакцій горіння на повітрі ацетону (СН3)2СО та етеру (С2Н5)2О.

173.У трьох посудинах без етикеток містяться повітря, кисень і вугле кислий газ. Як можна визначити вміст кожної посудини?

НА ДОЗВІЛЛІ

Гасіння полум’я

На дно склянки насипте чайну ложку харчової соди і додайте 2—3 столові ложки оцту. Одразу починається реакція з бурхливим

136

виділенням вуглекислого газу. Після того як вона закінчиться (через 2—3 хв.), запаліть закріплений на дротині сірник і повільно опускай те у склянку. Що спостерігаєте?

23 Небезпечні речовини та їх маркування

Матеріал параграфа допоможе вам:

усвідомити небезпеку, яку можуть становити речовини при їх використанні або зберіганні;

з’ясувати зміст попереджувальних знаків на упа ковках із речовинами.

Речовини і небезпека. Людина у своєму житті постійно стикається з багатьма речови нами. Серед них трапляються такі, які станов лять певну небезпеку для людини. Одні речо вини можуть спричинити пожежу, інші — завдати шкоди здоров’ю. Про це слід пам’ята ти, не лише проводячи досліди в шкільному хімічному кабінеті, а й використовуючи різні речовини та розчини в повсякденному житті — під час ремонту квартири, прання, чищення одягу, боротьби зі шкідниками та хворобами рослин на присадибній ділянці тощо.

Серйозну небезпеку становлять горючі речовини — природний газ, органічні розчин ники, нафтопродукти, більшість поліме рів. Легко займаються папір, деревна тирса, борошно.

Деякі речовини та їхні суміші можуть спри чинити вибух. Кожен, хто користується газо вою плитою, має знати: не можна допускати надходження газу в приміщення. Суміш навіть невеликої його кількості з повітрям вибухає від іскри або запаленого сірника

137

(мал. 66). Вибухонебезпечними є суміші по вітря і парів нафтопродуктів, багатьох орга нічних розчинників.

Серед речовин трапляються такі, що мають високу хімічну активність. Вони руйнують деревину, роз’їдають тканини, полімерні матеріали, спричиняють корозію металів. До них, зокрема, належать луги, деякі кислоти1 (мал. 67). Такі речовини часто називають їдкими.

Чимало речовин є токсичними. Вони подраз нюють шкіру, слизові оболонки, спричиняють хімічні опіки. Потрапляння багатьох речовин в організм разом із повітрям, питною водою, харчовими продуктами може призвести до отруєння.

Не забуваймо й про те, що деякі речовини штучного походження негативно впливають на навколишнє середовище, забруднюють повітря, воду, ґрунт, пригнічують ріст рос лин, завдають шкоди живим істотам. Через це не можна висипати на землю залишки невикористаних речовин, виливати у водой ми різні рідини та розчини, залишати просто неба відходи полімерних матеріалів і буді вельне сміття.

1 Про луги та кислоти йдеться в останньому розділі підручника.

138

Маркування небезпечних речовин. З метою попередження людей про небезпеку, яку можуть створити речовини під час зберігання і використання, на етикетках, упаковках, контейнерах запроваджено відповідне марку вання. Кожний знак небезпеки містить чорне символічне зображення (мал. 68).

139

нюють навколишнє середовище, негативно впливають на живі організми.

З метою інформування про характер небез пеки, яку несуть речовини, запроваджено їх маркування.

?

174.Яких правил безпеки, що стосуються роботи учнів у шкільному хімічному кабінеті (с. 28), слід дотримуватися вдома, використо вуючи засоби побутової хімії?

175.Знайдіть позначки небезпеки або відповідні написи на упаковках або ємностях із речовинами, їхніми сумішами або розчинами, що зберігаються у вас вдома. Зробіть на уроці коротке повідомлення про те, як потрібно поводитися з кожним хімічним засобом.

176.Про що, на вашу думку, свідчать позначки, наведені на ма люнках?

24 Колообіг Оксигену в природі. Біологічна роль

і застосування кисню

Матеріал параграфа допоможе вам:

зрозуміти суть колообігу Оксигену в природі;

систематизувати відомості про біологічну роль кисню та його застосування;

з’ясувати захисну роль озону атмосфери щодо живих організмів;

140