Методичка к защитам по химии
.pdfВ задачах 87–100 рассчитайте энтропию ∆r S, энергию Гиббса ∆rG и энтальпию ∆rН реакции, протекающей в коррозионном эле- менте при Т = 298 К, если известны ЭДС и температурный коэф- фициент ЭДС ( Е/ Т)р, связанные с термодинамическими функ- циями коррозионного процесса соотношениями: r S = zF ( Е/ Т)р,r Н = zF Е Т( Е/ Т)р , где z – число электронов, участвующих в токообразующей реакции; F – постоянная Фарадея.
№ |
Суммарная электрохимическая |
Е, В |
( Е/ Т)р, |
|
п/п |
реакция |
В К 1 |
||
|
||||
87 |
Сd + PbCl2 = CdCl2 + Pb |
0,188 |
4,8 10 4 |
|
88 |
CuAc2 + Pb = PbAc2 + Cu |
0,480 |
4,1 10 4 |
|
89 |
Pb + 2AgCl = PbCl2 + 2Ag |
0,490 |
1,86 10 4 |
|
90 |
3H2 + Bi2O3 = 2Bi + 3H2O |
0,385 |
3,9 10 4 |
|
91 |
Сd + Hg2SO4 = СdSO4 + 2Нg |
1,018 |
4,45 10 5 |
|
92 |
Ag + 1/2Cl2 = AgCl |
1,132 |
4,77 10 4 |
|
93 |
Pb + 2AgI = PbI2 + 2Ag |
0,211 |
1,38 10 4 |
|
94 |
Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag |
1,015 |
4,02 10 4 |
|
95 |
Pb + Hg2SO4 = PbSO4 + 2Нg |
0,968 |
+ 1,85 10 4 |
|
96 |
Pb + Hg2Cl2 = PbCl2 + 2Нg |
0,535 |
+ 1,45 10 4 |
|
97 |
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 |
1,093 |
4,30 10 4 |
|
98 |
2Ag + Hg2Cl2 = 2Нg + 2AgCl |
0,046 |
+ 3,38 10 4 |
|
99 |
Hg2Cl2 + 2KОН = Hg2O + 2KCl + H2O |
0,154 |
+ 8,37 10 4 |
|
100 |
Pb+Сu(СН3СОО)2 = Cu+Pb(СН3СОО)2 |
0,480 |
+ 4,10 10 4 |
СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ
d-Металлы (1)
Взадачах 1–5 покажите различие в распределении электронов
ватомах d- и p-элементов приведенных ниже групп. Совпадают ли у них: а) число валентных электронов (приведите электронные формулы); б) число валентных АО; в) максимальная степень окис- ления?
60
№ |
Группа |
Элементы |
№ |
Группа |
Элементы |
п/п |
п/п |
||||
|
|
|
|
|
|
1 |
III |
Sc и Ga |
4 |
VI |
Cr и Se |
|
|
|
|
|
|
2 |
IV |
Ti и Ge |
5 |
VII |
Mn и Br |
|
|
|
|
|
|
3 |
V |
V и As |
– |
– |
– |
|
|
|
|
|
|
В задачах 6–9 рассчитайте теплоту образования оксида ме- талла в реакции его восстановления, протекающей по схеме: МОт +
+ Скокс → СОгаз + Мт, если известны ∆r H2980 и ∆ f H2980 (CO) = = 110,53 кДж/моль. Расчет проведите для стандартных условий, температурную зависимость ∆r H2980 не учитывайте, ∆ f H2980 (Cкокс )
примите равным ∆ f H2980 |
(Cграфит ) . |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
Металл |
Оксид |
|
∆r H2980 , |
№ |
Металл |
Оксид |
∆r H2980 , |
|
п/п |
|
кДж |
п/п |
кДж |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
Zn |
ZnO |
|
240,47 |
8 |
Cd |
CdO |
149,47 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
Cu |
CuO |
|
45,47 |
9 |
Mn |
MnO |
300,44 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 10–12 установите, начиная с какой температуры становится термодинамически возможным процесс получения ме- талла из оксида путем восстановления его водородом по реакции МО + Н2 → М + Н2Огаз, если S2980 (Н2) = 130,52 Дж/(моль·К). Темпе- ратурную зависимость rH0 и rS0 не учитывайте.
№ |
Металл |
Оксид |
∆ f H2980 (оксида), |
S2980 (металла), |
S2980 (оксида), |
|
п/п |
кДж/моль |
Дж/(моль·К) |
Дж/(моль·К) |
|||
|
|
|||||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
10 |
Cu |
CuO |
–162,0 |
33,15 |
42,63 |
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
Cd |
CdO |
–260,0 |
51,76 |
54,8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
Mn |
MnO |
–385,1 |
32,0 |
61,5 |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 13–20 определите число фаз, компонентов и степе- ней свободы для приведенных систем. Составьте уравнения реак- ций и приведите выражения кинетических констант равновесия для данных систем.
61
№ |
Система |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
13 |
ZnO(к), C(к) → Zn(газ), CO(газ) |
|
14 |
ZnO(к), C(к) → Zn(к), CO(газ) |
|
15 |
ZnO(к), CO(газ) → Zn(газ), CO2(газ) |
|
16 |
ZnO(к), CO(газ) → Zn(к), CO2(газ) |
|
17 |
CuO(к), C(к) → Cu(к), CO2(газ) |
|
18 |
MnO(к), H2(газ) → Mn(к), H2O(газ) |
|
19 |
CdO(к), H2(газ) → Cd(к), H2O(газ) |
|
20 |
CuSO4·5H2O(к) → CuSO4(к), H2O(газ) |
|
|
|
В задачах 21–32, воспользовавшись значениями стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод о возможности вытес- нения одного металла другим из раствора его соли. Составьте
уравнения реакций. Вывод подтвердите расчетом ∆rG2980 реакции при стандартных условиях.
№ |
Металл |
Раствор |
|
п/п |
|||
|
|
||
|
|
|
|
21 |
Zn |
Cd(NO3)2 |
|
|
|
|
|
22 |
Zn |
CuSO4 |
|
|
|
|
|
23 |
Zn |
AgNO3 |
|
|
|
|
|
24 |
Cd |
CuSO4 |
|
|
|
|
|
25 |
Cd |
AgNO3 |
|
|
|
|
|
26 |
Mn |
Cd(NO3)2 |
|
|
|
|
№ |
Металл |
Раствор |
|
п/п |
|||
|
|
||
|
|
|
|
27 |
Mn |
CuSO4 |
|
|
|
|
|
28 |
Mn |
AgNO3 |
|
|
|
|
|
29 |
Mn |
Zn(NO3)2 |
|
|
|
|
|
30 |
Cr |
CuSO4 |
|
|
|
|
|
31 |
Cr |
Cd(NO3)2 |
|
|
|
|
|
32 |
Cr |
AgNO3 |
|
|
|
|
В задачах 33–40 определите, возможно ли взаимодействие приведенных металлов с раствором соляной кислоты с выделени- ем водорода в стандартных условиях. Воспользуйтесь значениями стандартных электродных потенциалов металлов, приведенными в приложении 4. Стандартный электродный потенциал водорода
примите равным ϕ0H+ / H2 = 0. Вывод подтвердите расчетом ∆rG2980
реакции.
62
№ |
Металл |
№ |
Металл |
№ |
Металл |
№ |
Металл |
|
п/п |
п/п |
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
33 |
Zn |
35 |
Cu |
37 |
Mn |
39 |
Cr |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
34 |
Cd |
36 |
Ag |
38 |
Ti |
40 |
Au |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 41–43 рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования твердых монохлоридов элементов подгруппы IВ. По результатам расчета сделайте выводы: а) об изменении восстано- вительных свойств металлов в свободном виде; б) о химической активности металлов; в) о сравнительной устойчивости степени
окисления (+1) для меди, серебра и золота. Примите S2980 (Cl2 ) = = 222,98 Дж/(моль·К).
№ |
|
|
∆ f H2980 |
0 |
|
Металл |
Монохлорид |
(монохлорид), |
S298 (металл), |
||
п/п |
Дж/(моль·К) |
||||
|
|
||||
|
|
|
кДж/моль |
||
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
41 |
Cu |
CuCl |
–137,3 |
33,15 |
|
|
|
|
|
|
|
42 |
Ag |
AgCl |
–127,1 |
42,55 |
|
|
|
|
|
|
|
43 |
Au |
AuCl |
–36,7 |
47,40 |
|
|
|
|
|
|
S2980
(монохлорид), Дж/(моль·К)
87,01
96,10
85,17
В задачах 44–49 пластинка из металла погружена в раствор соли. Через некоторое время масса пластинки изменилась на m. Составьте уравнение соответствующей реакции. Рассчитайте мас- су, а также количество вещества (моль), выделившегося на пла- стинке.
№ |
Металл |
Раствор |
m, г |
№ |
Металл |
Раствор |
m, г |
|
п/п |
соли |
п/п |
соли |
|||||
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
44 |
Zn |
CuSO4 |
2,14 |
47 |
Cd |
AgNO3 |
3,6 |
|
45 |
Cu |
AgNO3 |
4,5 |
48 |
Cr |
CuSO4 |
4,2 |
|
46 |
Cd |
CuSO4 |
2,3 |
49 |
Mn |
CuSO4 |
2,7 |
В задачах 50–56 определите, какие вещества и в какой после- довательности будут выделяться на инертных электродах при электролизе раствора смеси солей. Приведите уравнения анодных и катодных полуреакций.
63
№ |
Состав раствора |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
50 |
ZnSO4, MnSO4, CuSO4 |
|
51 |
MnCl2, AgNO3, Zn(NO3)2 |
|
|
|
|
52 |
Mn(NO3)2, Cr2(SO4)3, CuSO4 |
|
|
|
|
53 |
ZnSO4, MnSO4, AgNO3 |
|
54 |
CdSO4, ZnSO4, CuSO4 |
|
55 |
CuSO4, MnSO4, Cr2(SO4)3 |
|
56 |
AgNO3, ZnSO4, Mn(NO3)2 |
|
|
|
В задачах 57–62 из четырех приведенных металлов подберите пары, дающие наибольшую и наименьшую ЭДС составленных из них гальванических элементов. Выбор подтвердите расчетом ЭДС
и ∆rG2980 гальванического элемента.
№ |
Металлы |
№ |
Металлы |
|
п/п |
п/п |
|||
|
|
|||
|
|
|
|
|
57 |
Ag, Cu, Al, Sn |
60 |
Cu, Al, Zn, Sn |
|
|
|
|
|
|
58 |
Zn, Ag, Cu, Mn |
61 |
Ag, Mg, Cu, Zn |
|
|
|
|
|
|
59 |
Cd, Cu, Zn, Ag |
62 |
Zn, Cd, Al, Cu |
|
|
|
|
|
В задачах 63–67 по стандартным электродным потенциалам и значению ∆rG2980 определите, в каком направлении будут само- произвольно протекать реакции в приведенных системах.
№ |
|
Схема реакции |
п/п |
|
|
|
|
|
|
|
|
63 |
Ag0 + Zn2+ ↔ Ag+ + Zn0 |
|
64 |
Cu0 |
+ Cd2+ ↔ Cu2+ + Cd0 |
65 |
Ag0 + Cr3+ ↔ Ag+ + Cr0 |
|
66 |
Cd0 |
+ Zn2+ ↔ Cd2+ + Zn0 |
67 |
Cu0 |
+ Zn2+ ↔ Cu2+ + Zn0 |
В задачах 68–74 реакция взаимодействия металла с кислотой протекает по схеме М + HNO3 → М(NO3)x + H2O + NO (или NO2).
64
(Кислота HNO3 – разбавленная или концентрированная.) Составь- те уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Зная массу m вступившего в реакцию металла, рассчитайте объем выделившего- ся газа (н. у.).
№ |
Металлы |
m, г |
№ |
Металлы |
m, г |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
68 |
Cu |
2,24 |
72 |
Mn |
2,46 |
|
|
|
|
|
|
|
|
69 |
Ag |
4,62 |
73 |
Cr |
2,72 |
|
70 |
Zn |
2,63 |
74 |
Hg |
5,88 |
|
|
|
|
|
|
|
|
71 |
Cd |
4,24 |
– |
– |
– |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 75–80 рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя в окислительно-восстановительной реакции, если из- вестен продукт его восстановления.
№ |
Окислитель |
Продукт |
№ |
Окислитель |
Продукт |
п/п |
восстановления |
п/п |
восстановления |
||
|
|
|
|
|
|
75 |
K2Cr2O7 |
Cr2O3 |
78 |
KMnO4 |
MnSO4 |
|
|
|
|
|
|
76 |
K2CrO4 |
CrCl3 |
79 |
KMnO4 |
MnO(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
77 |
K2Cr2O7 |
Cr2(SO4)3 |
80 |
KMnO4 |
KMnO4 |
|
|
|
|
|
|
В задачах 81–87 при обезвоживании кристаллогидрата соли с известной массой m1 получена масса безводной соли m2. Опреде- лите число молекул воды n в исходном кристаллогидрате.
№ |
|
Обезвоженный |
Масса |
Масса |
|
Кристаллогидрат |
кристаллогидрата |
безводной соли |
|||
п/п |
кристаллогидрат |
||||
|
|
|
m1, г |
m2, г |
|
81 |
ZnCl2 · nH2O |
ZnCl2 |
3,590 |
3,0 |
|
|
|
|
|
|
|
82 |
ZnSO4 · nH2O |
ZnSO4 |
4,450 |
2,5 |
|
|
|
|
|
|
|
83 |
CdSO4 · nH2O |
CdSO4 |
4,676 |
3,8 |
|
84 |
CdCl2 · nH2O |
CdCl2 |
2,988 |
2,4 |
|
85 |
CuSO4 · nH2O |
CuSO4 |
5,005 |
3,2 |
|
|
|
|
|
|
|
86 |
CuCl2 · nH2O |
CuCl2 |
5,324 |
4,2 |
|
|
|
|
|
|
|
87 |
CrCl2 · nH2O |
CrCl2 |
4,439 |
2,8 |
|
|
|
|
|
|
65
В задачах 88–91 найдите массу нитрата серебра, которая по- требуется для осаждения хлорид-ионов из раствора соли, если из- вестны объем V и концентрация С раствора соли.
№ |
Соль |
V, мл |
С, |
№ |
Соль |
V, мл |
С, |
п/п |
моль/л |
п/п |
моль/л |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
88 |
[Cr(H2O)6]Cl3 |
100 |
0,20 |
90 |
[Cr(H2O)4Cl2]Cl |
180 |
0,15 |
|
|
|
|
|
|
|
|
89 |
[Cr(H2O)5Cl]Cl2 |
200 |
0,10 |
91 |
CrCl3 |
220 |
0,09 |
В задачах 92–97 cоставьте уравнения реакций, которые необ- ходимо провести для осуществления следующих превращений:
М → М(NO3)x → М(OH)x → МеClx → [М(NH3)x]Clх
№ |
Металл |
№ |
Металл |
№ |
Металл |
|
п/п |
п/п |
п/п |
||||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
92 |
Cu |
94 |
Cd |
96 |
Cr |
|
|
|
|
|
|
|
|
93 |
Zn |
95 |
Mn |
97 |
Ti |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 98–110 cоставьте уравнения реакций, протекающих по приведенным схемам.
№ |
|
|
|
|
|
|
|
|
Схема |
|
|
|
|
|||
п/п |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
98 |
Mn → Mn2+ → MnO4− → MnO2 → MnO42− |
→ MnO2 |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
99 |
− |
→ Mn |
2+ |
→ MnO2 → Mn |
2+ |
→ Mn → Mn2O3 |
||||||||||
|
MnO4 |
|
|
|||||||||||||
100 |
|
|
|
|
− |
|
|
2− |
|
|
|
|
− |
|
2+ |
|
|
MnO2 → MnO4 |
→ Mn O4 |
→ MnO4 → Mn |
|
|
|||||||||||
101 |
− |
|
|
|
|
2− |
→ MnO2 |
→ Mn |
3+ |
→ Mn |
2+ |
|
|
|||
|
MnO4 |
→ MnO4 |
|
|
|
|
||||||||||
102 |
Cr → Cr |
3+ |
|
|
|
2− |
|
2− |
|
|
|
2− |
→ Cr |
3+ |
||
|
|
→ Cr2 O7 |
→ СrO4 |
→ Сr2O7 |
|
|||||||||||
103 |
Cr(VI) → Cr3+ → Cr2+ → Cr0 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
104 |
Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → [Cu(NH3)4]2+ |
|||||||||||||||
105 |
Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → [Zn(OH)4]2–→ Zn(OH)2 → ZnSO4 |
|||||||||||||||
106 |
Cr → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3 |
|
||||||||||||||
107 |
Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Сr2(SO4)3 |
|||||||||||||||
108 |
Cr(NO3)3 → K2Cr2O7 → K2CrO4 → BaCrO4 |
|
|
|
||||||||||||
109 |
CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → [Cu(NH3)4]2+ |
|
||||||||||||||
110 |
CrSO4 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → CrPO4 |
|
|
|
||||||||||||
66
Взадачах 111–115 pассчитайте массу KMnO4, содержащегося
в100 мл раствора заданной концентрации. Плотность раствора примите равной 1 г/см3.
№ |
Концентрация |
№ |
Концентрация |
|
п/п |
|
раствора |
п/п |
раствора |
|
|
|
|
|
111 |
0,1 |
моль/л |
114 |
0,04 г/л |
112 |
0,2 |
моль экв/л |
115 |
0,2 моль/л |
113 |
10 % |
116 |
0,05 г/л |
|
В задачах 116–119 определите, какое из соединений – M(OH)x или (M(OH))xSO4 – является преимущественным продуктом гидро- лиза соли Mx(SO4)y. Вывод подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
№ |
Соль Mx(SO4)y |
Продукт гидролиза |
Продукт гидролиза |
|
п/п |
M(OH)x |
(M(OH))xSO4 |
||
|
||||
|
|
|
|
|
116 |
CuSO4 |
Cu(OH)2 |
(Cu(OH))2SO4 |
|
117 |
CdSO4 |
Cd(OH)2 |
(Cd(OH))2SO4 |
|
|
|
|
|
|
118 |
ZnSO4 |
Zn(OH)2 |
(Zn(OH))2SO4 |
|
|
|
|
|
|
119 |
Cr2(SO4)3 |
Cr(OH)3 |
Cr(OH)SO4 |
|
|
|
|
|
В задачах 120–123 определите, почему при введении в рас- творы солей d-металлов сульфид- и карбонат-ионов выпадает оса- док одинакового состава. Вывод подтвердите уравнениями реак- ций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
№ |
Соль |
№ |
Соль |
|
п/п |
п/п |
|||
|
|
|||
|
|
|
|
|
120 |
CuCl2 |
122 |
ZnCl2 |
|
|
|
|
|
|
121 |
CdCl2 |
123 |
CrCl3 |
|
|
|
|
|
В задачах 124–129 составьте координационные формулы ком- плексных ионов. Приведите их названия.
67
№ |
Ион- |
Лиганды |
Координационное |
|
п/п |
комплексообразователь |
число |
||
|
||||
|
|
|
|
|
124 |
Cr3+ |
H2O или NH3 |
3 и 6 |
|
125 |
Cu2+ |
CN¯ или H2O |
4 |
|
126 |
Cu2+ |
Cl¯ или OH¯ |
4 |
|
127 |
Mn2+ |
H2O или OH¯ |
6 |
|
128 |
Zn2+ |
CN¯ или OH¯ |
4 |
|
129 |
Zn2+ |
NH3 или H2O |
4 |
СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ
d-Металлы (2)
В задачах 1–10 напишите электронные формулы реальных или гипотетических ионов металлов, приведенных ниже, распре- делите электроны по квантовым ячейкам. Приведите примеры со- единений, в которых элементы проявляют данную степень окисле- ния. Укажите, в каком качестве могут выступать в окислительно- восстановительных реакциях эти соединения.
№ |
Ион |
№ |
Ион |
№ |
Ион |
№ |
Ион |
п/п |
|
п/п |
|
п/п |
|
п/п |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
Fe2+ |
4 |
Co2+ |
7 |
Ni3+ |
10 |
Ru4+ |
2 |
Fe3+ |
5 |
Co3+ |
8 |
Rh3+ |
|
|
3 |
Fe6+ |
6 |
Ni2+ |
9 |
Ru2+ |
|
|
В задачах 11–26 напишите уравнения реакций (в молекуляр- ной и сокращенной ионно-молекулярной формах), при помощи которых можно осуществить превращения. Укажите условия про- текания реакций.
№
Схема превращений
п/п
11Fe2O3 → FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3
12Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → FeS
68
|
Окончание |
|
|
|
|
№ |
Схема превращений |
|
п/п |
||
|
||
13 |
Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 |
|
|
|
|
14 |
Fe → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 |
|
15 |
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 |
|
16 |
FeO → Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(NO3)3 |
|
17 |
Fe → FeCl2 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 |
|
|
|
|
18 |
Fe2O3 → Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → NaFeO2 |
|
|
|
|
19 |
Fe → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → K2FeO4 |
|
20 |
Co → CoCl2 → CoSO4 → Co(OH)2 → Co(OH)3 |
|
21 |
Co(OH)3 → Co3O4 → CoO → CoCl2 → [Co(NH3)6](OH)2 |
|
22 |
Co → Co(NO3)3 → Co(OH)3 → CoSO4 → Co(OH)2 |
|
|
|
|
23 |
Co(OH)2 → CoO → CoSO4 → CoS → CoCl2 |
|
|
|
|
24 |
Ni → NiS → NiCl2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 |
|
25 |
Ni(OH)2 → NiO → NiCl2 → NiSO4 → Ni2CO3 |
|
26 |
Fe → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe3[Fe(CN)6]2 |
В задачах 27–38 назовите комплексные соединения, укажите степень окисления комплексообразователя и координационное число, ответьте на вопрос: в каком качестве в данных соединениях представлены элементы VIIIБ подгруппы и выполните задания: 1) напишите уравнение полной диссоциации комплексного соеди- нения; 2) напишите выражение константы нестойкости комплекс- ного иона.
№ |
Соединение |
№ |
Соединение |
|
п/п |
п/п |
|||
|
|
|||
|
|
|
|
|
27 |
[Co(NH3)6]Cl3 |
33 |
K4[Fe(CN)6] |
|
|
|
|
|
|
28 |
K2[Ru(OH)Cl5] |
34 |
(NH4)3[RhCl6] |
|
|
|
|
|
|
29 |
[Rh(NH3)3I3] |
35 |
(NH4)2[PtCl4] |
|
30 |
K3[Co(CN)6] |
36 |
[Pt(NH3)2Cl2] |
|
31 |
Na2[PdI4] |
37 |
[Pt(NH3)4SO4]Br2 |
|
32 |
[Os(NH3)6]Br3 |
38 |
[Ni(H2O)6]Cl2 |
|
|
|
|
|
69