Лекции / 6
.pdf
1. Определение
и
К
д
слабого
электролита
æопределяется экспериментально(кондуктометр)
æ F C α (ωк ωа ) |
(1) |
λm α |
||
λm F α (ωк ωа ) |
(2) |
λ0m |
|
|
|
α2 с |
|||
0 |
(3) |
Кд |
||
1 α |
||||
λm F (ωк ωа ) |
|
|||
Кд |
λm2 |
C |
λm ) |
|
(λm0 )2 (1 |
||||
|
||||
|
|
|
λm0 |
|
титрование
Уходят высокоподвижные ионы (199,2 ·10-4)
Na++ OH-+ H+ + Cl- Na++ Cl-+H2O
Приходит
малоподвижный ион (50,3·10-4)
КОНДУКТОМЕТРИЯ
Кривая титрования сильной |
||
кислоты щелочью |
||
æ |
|
Т. Э. на графике |
|
находится |
|
|
пересечением двух |
|
|
|
прямых. Одна |
|
|
прямая ( до т.э. ) |
|
|
отражает |
|
|
изменение |
|
|
концентрации |
|
|
анализируемого |
|
|
иона и ионов |
|
|
титранта, а другая |
|
|
( после т.э.) |
т.э |
V (NaOH) |
является |
следствием |
||
. |
|
увеличения |
|
|
концентрации |
Медико-биологические исследования:
изучение кинетики ферментативной активности
Липид+липаза глицерин+ СЖК
Увеличение æ
Ацетилхолин + холинэстераза холин + СН3СООН 
Увеличение æ
Электродика
Теория возникновения равновесных электродных и окислительновосстановительных потенциалов
Определение направления окислительновосстановительного процесса 
Механизм возникновения электродного потенциала
Ме Меn+ + n e
При погружении металла в воду…
Ме + m Н2О Меn+(Н2О)m+n e
Меn+(Н2О)m+ne Ме + m Н2О
Ме +m Н2О Меn+ (Н2О)m+ n e
Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным
электродным потенциалом.
соли, то процессы
протекающие
на
границе «металл – раствор», будут аналогичными.
Z |
Cu |
Для |
сравнения |
электродных |
|
потенциалов |
различных |
||||
n |
|
металлов |
|
выбирают |
|
|
|
стандартные |
условия: |
||
|
|
температура - 250 С, давление - |
|||
|
|
101,3 |
кПа, |
активность |
|
|
|
одноименного иона - 1 моль/л. |
|||
|
|
Разность |
|
потенциалов, |
|
|
|
возникающая между металлом |
|||
|
|
и раствором в таких условиях |
|||
|
|
называется |
стандартным |
||
|
|
электродным потенциалом. |
|||