ДЗ Экологи 1 курс редакция 13_09_09

Задача 1.

Определите двумя различными способами молярную массу эквивалента простого вещества, если 1 г его присоединяет или вытесняет объемы газов измеренные при Т = 320 К, р = 98 кПа, приведенные в таблице: а) с использованием обобщенного закона газового состояния и понятия «эквивалетного объема газов»; б) с использованием уравнения Клапейрона-Менделеева и закона эквивалентов. Сравните между собой результаты расчета, полученные двумя разными способами.

Вариант	Вид взаимодействия	Объем, л
1	Присоединяет Н2	0,62
2	Вытесняет Н2	0,56
3	Присоединяет О2	0,31
4	Присоединяет О2	0,22
5	Вытесняет Н2	0,44
6	Присоединяет Cl2	0,66
7	Присоединяет О2	0,33
8	Присоединяет Cl2	0,42
9	Вытесняет Н2	0,38
10	Вытесняет Н2	0,318
11	Присоединяет О2	0,512
12	Вытесняет Н2	1,127
13	Присоединяет Cl2	0,84
14	Присоединяет О2	0,69
15	Вытесняет Н2	0,72
16	Присоединяет О2	0,518
17	Присоединяет О2	0,888
18	Присоединяет О2	1,776
19	Вытесняет Н2	0,54
20	Вытесняет Н2	0,145
21	Присоединяет Cl2	0,388
22	Присоединяет О2	0,097
23	Присоединяет Н2	2,66
24	Вытесняет Н2	0,27
25	Присоединяет О2	1,332

Задача 2.

Допишите уравнения реакций, не изменяя коэффициентов. Укажите фактор эквивалентности основания и кислоты.

Вариант	Реакция 1	Реакция 2
1	2Al(OH)3 + H2SO4 →	Ca(OH)2 + 2H2CO3 →
2	Ni(OH)2 + HCl →	2NaOH + H3PO4 →
3	2Co(OH)2 + H2SO4 →	3NH4OH + H3AsO4 →
4	Fe(OH)3 + 2HNO3 →	KOH + H2S →
5	Mn(OH)2 + HBr →	Ca(OH)2 + 2H2SiO3 →
6	Sn(OH)2 + 2HNO3 →	Zn(OH)2 + 2H2SO4 →
7	2NaOH + H2SO4 →	Ca(OH)2 + H2CO3 →
8	Al(OH)3 + H2SO4 →	Pb(OH)2 + 2H2SO4 →
9	Cr(OH)3 + 2HCl →	Mn(OH)2 + 2H2S →
10	2Zn(OH)2 + H2SO4 →	3KOH + H3PO4 →
11	Be(OH)2 + HI →	3Cu(OH)2 + 2H3AsO4 →
12	2Mg(OH)2 + H2CO3 →	NaOH + H2SiO3 →
13	2Cu(OH)2 + H2SO4 →	2KOH + H2SO3 →
14	Sb(OH)2 + 2HCl →	2Cr(OH)3 + 3H2SO4 →
15	Ni(OH)2 + 2HCl →	Ba(OH)2 + 2H2CO3 →
16	2Fe(OH)3 + H2SO4 →	Ca(OH)2 + 2HMnO4 →
17	Co(OH)2 + HBr →	Sr(OH)2 + 2H3PO4 →
18	Mn(OH)2 + 2HNO3 →	Ca(OH)2 + 2H2S →
19	Pb(OH)2 + HCl →	3Cu(OH)2 + 2H3AsO4 →
20	2Cr(OH)3 + 3H2SO4 →	Ba(OH)2 + 2H2SO3 →
21	Zn(OH)2 + HNO3 →	KOH + H2SiO3 →
22	2Sn(OH)2 + H2SO4 →	Fe(OH)3 + 3HNO3 →
23	Be(OH)2 + HCl →	Al(OH)3 + 3H2SO4 →
24	Mg(OH)2 + H2S →	NaOH + H2CO3 →
25	Cu(OH)2 + HI →	Sn(OH)2 + 2HCl →

Задача 3.

По заданному условию для газа определите все остальные его параметры (незаполненные графы). Привести все расчеты, ответ представить в виде фрагмента данной таблицы.

Вариант	Газ	Масса, г	Объем, л		Абсолютная масса одной молекулы	Количество вещества, моль	Число молекул
			При p=100 кПа	При н.у.
1	O2	1
2	H2			1
3	Cl2	2
4	CH4			2
5	F2						3∙1023
6	SO2					0,1
7	H2S						1∙1023
8	Cl2O	4
9	NO			1
10	N2O					0,5
11	NO2						1,5∙1023
12	PH3		2,41
13	CO					0,2
14	CO2		6,02
15	N2	3
16	C2H6			0,5
17	H2					1,5
18	C3H8						0,6∙1020
19	NH3		4,82
20	C2H2	5
21	C4H10			1,5
22	Ar					2
23	He						0,5∙1023
24	HCl		1,205
25	C2H4	2

Задача 4.

Рассчитайте: а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалента; г) титр; д) мольную долю растворенного вещества растворов, полученных при растворении веществ в воде.

Вариант	Растворенное вещество		Объем воды, мл	Плотность раствора, г/мл
	формула	масса
1	H3PO4	18	282	1,036
2	KOH	56	144	1,280
3	HNO3	108	192	1,210
4	H2SO4	24	376	1,037
5	NaOH	24	276	1,090
6	HCl	60	240	1,100
7	H3PO4	40	160	1,113
8	KOH	42	258	1,137
9	HNO3	48	252	1,090
10	H2SO4	60	340	1,120
11	NaOH	66	234	1,250
12	HCl	60	540	1,050
13	H3PO4	80	120	1,210
14	KOH	36	114	1,220
15	HNO3	24	176	1,070
16	H2SO4	132	168	1,350
17	NaOH	160	240	1,430
18	HCl	60	140	1,150
19	H3PO4	60	140	1,181
20	KOH	21	329	1,050
21	HNO3	120	80	1,370
22	H2SO4	36	564	1,037
23	NaOH	25	475	1,055
24	HCl	30	170	1,075
25	H3PO4	25	475	1,028

Задача 5.

Рассчитайте, сколько миллилитров крепкого раствора I нужно взять, чтобы путем разбавления его водой приготовить заданный объем раствора II указанной концентрации.

Вариант	Раствор I			Раствор II
	вещество	концентрация	ρ, г/мл	объем, мл	концентрация	ρ, г/мл
1	Н3РО4	ω = 10%	1,053	5000	сэк = 0,1 моль/л	-
2	СаС12	сэк = 0,1 моль/ л	-	100	Т = 0,001 г/мл	-
3	А1С13	сэк = 0,1 моль/л	-	500	с = 0,01 моль/л	-
4	КОН	с = 2 моль/л	1,095	2000	ω = 4%	1,035
5	ВаС12	Т = 0,02 г/мл	-	200	сэк = 0,1 моль/л	-
6	CuSO4	сэк = 0,2 моль/л	-	1000	с = 0,05 моль/л	-
7	H2SO4	ω = 15%	1,12	500	ω = 8%	1,055
8	Na2CO3	с = 1,0 моль/л	-	200	Т = 0,001 г/мл	-
9	A1(NO3)2	сэк = 0,5 моль/л	-	5000	с = 0,1 моль/л	-
10	NaOH	ω = 5%	1,055	2000	сэк = 0,09 моль/л	-
11	Ca(NO3)2	Т = 0,2 г/мл	-	250	с = 1,1 моль/л	-
12	CdCl2	с = 0,1 моль/л	-	500	T = 0,001 г/мл	-
13	HC1	ω = 20%	1,100	250	сэк = 0,1 моль/л	-
14	CoCl2	с = 0,5 моль/л	-	3000	сэк = 0,2 моль/л	-
15	CrCl3	Т = 0,01 г/мл	-	500	с = 0,01 моль/л	-
16	HNO3	ω = 20%	1,115	5000	с = 0,01 моль/л	-
17	FeCl3	сэк = 0,5 моль/л	-	2000	Т = 0,005 г/мл	-
18	K2CO3	с = 0,05 моль/л	-	600	сэк = 0,03 моль/л	-
19	KOH	Т = 0,2 г/мл	-	400	ω = 10%	1,095
20	K2S	сэк = 4 моль/л	-	1000	с = 0,5 моль/л	-
21	Mg(NO3)2	с = 3 моль/л	-	600	сэк = 0,5 моль/л	-
22	H2SO4	ω = 96%	1,840	10 000	T = 0,01 г/мл	-
23	Na2S	сэк = 2,5 моль/л	-	5000	с = 0,5 моль/л	-
24	K2SO4	с = 0,6 моль/л	-	500	сэк = 1 моль/л	-
25	NaOH	T = 0,1 г/мл	-	250	ω = 5%	1,055