Химические свойства элементов I-IV групп
..pdfосторожно нагреть на горелке. В горячий раствор внести 1 каплю раствора сульфата хрома и снова нагреть пробирку. Отметить появление жёлтой окраски раствора, характерной для иона СO42-. Написать уравнение реакции, учитывая, что сульфат и хромат свинца (II), малорастворимые в воде, растворимы в едких щелочах с образованием гексагидроксоплюмбатов (II).
б) Окисление йодида калия
В пробирку внести один микрошпатель порошка диоксида свинца, 3–5 капель 2 н. раствора серной кислоты и 5–6 капель раствора йодида калия. Нагреть пробирку маленьким пламенем горелки или на водяной бане. Отметить изменение цвета раствора. Перенести стеклянной палочкой каплю этого раствора в пробирку с 8–10 каплями раствора крахмала. Отметить появление синей окраски. Написать уравнение реакции взаимодействия диоксида свинца с йодидом калия в кислой среде.
в) Окисление сульфата марганца (II)
В пробирку поместить очень немного (на кончике микрошпателя) диоксида свинца, добавить 6 - 8 капель 2 н. раствора азотной кислоты и одну каплю раствора соли марганца (II). Содержимое пробирки осторожно прокипятить. При избытке диоксида свинца пробирку поставить в штатив и дать раствору отстояться. Отметить окраску полученного раствора. Написать уравнение реакции, учитывая, что образовались марганцовая кислота и соль свинца (II).
Список рекомендуемой литературы
1.Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2001.
2.Угай Я. Н. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2000.
3.Глинка Н. Я. Общая химия. – М.: Интеграл-пресс, 2005.
4.Глинка Н. Я. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Интеграл-пресс, 2005.
5.Васильева З. Г., Гранковская А. А., Таперова А. А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – Л.: Химия, 1986.
6.Ахметов Н. С., Азимов М. К. и др. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии. – М.: Высшая школа, 1998.
7.Андреева Г. И., Никольский В. М., Щербакова Т. А. Неорганическая химия: УМК для студентов курса очной формы обучения. – Тверь:
ТвГУ, 2006.
8.Никольский В. М. Химия: УМК для студентов курса специальностей «География», «Геоэкология». – Тверь: ТвГУ, 2006.
31
Приложение 1
Произведение растворимости малорастворимых веществ при 18 – 25°C
Вещество |
|
|
ПР |
Вещество |
|
|
ПР |
|
|
|
|
|
|
||
AgBr |
6 |
· 10 -13 |
FeS |
5 |
· 10-18 |
||
AgCN |
7 |
· 10-15 |
Hg2Cl2 |
1,3 |
· 10-18 |
||
Ag2S |
6 |
· 10-50 |
MgCO3 |
1,0 |
· 10-5 |
||
AgSCN |
1,1 |
· 10-12 |
Mg (OH)2 |
2 |
· 10-11 |
||
AgCl |
1,8 |
· 10-10 |
MgS |
2 |
· 10-15 |
||
Ag2CO3 |
8,2 |
· 10-12 |
Mn(OH)2 |
2 |
· 10-13 |
||
Ag2CrO4 |
4 |
· 10-12 |
MnS |
2,5 |
· 10-10 |
||
AgI |
1,1 |
· 10-16 |
NiCO3 |
1,3 |
· 10-7 |
||
BaCO3 |
5 |
· 10-9 |
Ni(OH)2 |
10-15 ÷ 10-18 |
|||
BaC2O4 · 2H2O |
1,1 |
· 10-7 |
PbCO3 |
7,5 |
· 10-14 |
||
BaCrO4 |
1,6 |
· 10-12 |
PbCl2 |
2 |
· 10-5 |
||
BaSO4 |
1,1 |
· 10-10 |
PbCrO4 |
1,8 |
· 10-14 |
||
CaCO3 |
5 |
· 10-9 |
PbI2 |
8 |
· 10-9 |
||
CaC2O4 · H2O |
2 |
· 10-9 |
Pb(OH)2 |
2 |
· 10-16 |
||
CaSO4 · 2H2O |
1 |
· 10-5 |
PbS |
1 |
· 10-27 |
||
CdS |
1 |
· 10-29 |
PbSO4 |
1,6 |
· 10-8 |
||
Co(OH)2 |
2 |
· 10-15 |
Sb2S3 |
1 |
· 10-30 |
||
CuC2O4 |
2,5 |
· 10-22 |
SnS |
1 |
· 10-26 |
||
Cu2S |
1 |
· 10-48 |
SrCO3 |
1,1 |
· 10-10 |
||
CuS |
6 |
· 10-36 |
SrC2O4 · H2O |
5,6 |
· 10-8 |
||
FeCO3 |
2,5 |
· 10-11 |
SrSO4 |
3,2 |
· 10-7 |
||
Fe(OH)2 |
1 |
· 10-15 |
Zn(OH)2 |
1 |
· 10-17 |
||
Fe(OOH) |
3,8 |
· 10-38 |
ZnS |
1,6 |
· 10-24 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
32
Приложение 2
Степень гидролиза солей (в 0,1 М растворах при 25°С)
Соль |
Степень |
Соль |
Степень |
|
гидролиза, % |
|
гидролиза, % |
NH4Cl |
0,007 |
NaH2PO4 |
0,0004 |
CH3COONH4 |
0,50 |
Na2CO3 |
4,0 |
(NH4)2S |
99,0 |
NaHCO3 |
0,005 |
NH4HS |
7,0 |
Na2S |
99,0 |
Na2B4O7 |
0,50 |
NaHS |
0,10 |
Na2SO3 |
0,13 |
NaClO |
0,18 |
NaHSO3 |
0,0002 |
KCN |
1,20 |
CH3COONa |
0,007 |
Al2(SO4)3 |
3,50 |
Na3PO4 |
34 |
Al(CH3COO)3 |
40,0 |
Na2HPO4 |
0,13 |
Fe(CH3COO)3 |
32 |
33
Оглавление |
|
Лабораторная работа № 1. Элементы подгруппы I А |
3 |
Лабораторная работа № 2. Элементы подгруппы I В |
4 |
Лабораторная работа № 3. Элементы подгруппы II A |
9 |
Лабораторная работа № 4. Элементы подгруппы II B |
13 |
Лабораторная работа № 5. Элементы подгруппы III A |
17 |
Лабораторная работа № 6. Элементы подгруппы IV А |
20 |
Список рекомендуемой литературы |
31 |
Приложение 1 |
32 |
Приложение 2 |
33 |
34