Программа лабораторного практикума и контрольные задания по неорганической химии Учебно-методическое пособие.

4.Химическая связь в комплексных соединениях. Метод валентных связей.

5.Роль комплексообразования в биохимических процессах.

Эксперимент

1.Образование и свойства соединений с комплексным катионом и комплексным анионом.

2.Устойчивость комплексов. Разрушение комплексов.

Задачи [4]: № 716, 718, 720, 723, 726.

Контрольная работа по теме 11. Коллоквиум по темам 9, 10, 11.

Примерная тематика рефератов

1.Выделение элементов и их соединений из состава морской воды.

2.Неорганические полимеры.

3.Методы получения веществ особой чистоты.

4.Современное состояние вопроса о валентности.

5.Развитие теории химической связи.

6.Комплексные соединения элементов семейства железа.

7.Методы получения металлов.

8.Химический состав Земли и космоса.

9.Соединения серы и окружающая среда.

10.Химия атмосферного озона.

11.Керамика – материал будущего.

12.Проблема связанного азота.

13.Бионеорганическая химия и медицина.

14.Металлы живого организма.

15.Сплавы и научно-технический прогресс.

16.Нитриды и фосфиды металлов.

17.Коррозия металлов и методы защиты от коррозии.

18.Меченые атомы в народном хозяйстве.

19.Седьмой период. Каким он будет?

20.Необычные свойства обычной воды.

21.Инертные (благородные) газы.

22.Лантаноиды: химия и перспективы применения в промышленности.

23.Неорганическая химия и медицина.

24.История и Перспективы развития периодического закона.

11

25.Применение комплексных соединений.

26.Нобелевские лауреаты по неорганической химии.

27.Радиоактивные изотопы и их применение.

28.Способы получения металлов.

29.Азот в природе.

30.Минеральные удобрения.

Контрольные вопросы для промежуточной аттестации (сдачи экзамена)

1.Основные понятия химии. Атом, молекула, химический элемент, степень окисления. Простые вещества, аллотропия, сложные вещества, химическая формула. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Молярная масса. Моль вещества. Химический эквивалент вещества, эквивалентная масса, эквивалентный объем.

2.Основные (стехиометрические) законы химии (закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений). Современная формулировка основных законов. Нестехиометрические соединения.

3.Газовые законы. Закон объемных отношений. Закон парциальных давлений. Закон Авогадро, молярный объем газа. Объединенный закон газового состояния (уравнение Клапейрона). Уравнение Клапейрона–Менделеева.

4.Основные классы неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли), их классификация, физические и химические свойства, способы получения. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических соединений.

5.Квантово-механическое представление о строении атома. Квантовые числа. s-, р-, d- и f-орбитали.

6.Принцип Паули. Правило Хунда. Принцип наименьшей энергии. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами. Энергетические диаграммы многоэлектронных атомов.

7.Понятия: орбитальный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность атома.

8.Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система элементов. Структура Периодической системы, еѐ связь с электронной структурой атомов. Периоды, группы, подгруппы.

12

9.Изменение в периодах и группах радиуса атома, ионизационного потенциала, сродства к электрону и электроотрицательности атомов.

10.Характеристика элемента и его соединений по положению в Периодической системе.

11.Характеристики химической связи: энергия, длина, валентный угол, порядок (кратность) и полярность.

12.Основные положения метода валентной связи (ВС). Направленность и поляризуемость ковалентной связи. Понятие о гибридизации атомных орбиталей.

13.Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО). Связывающие и разрыхляющие орбитали. Двухцентровые двухэлектронные МО.

14.Ионная связь, механизм еѐ образования, свойства ионной

связи.

15.Металлическая связь, механизм образования и свойства металлической связи.

16.Водородная связь, механизм образования и характеристики и свойства водородной связи.

17.Межмолекулярное взаимодействие, силы Ван-дер- Ваальса.

18.Энергетические эффекты химических реакций. Энтальпия. Закон Гесса.

19.Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Стандартное состояние. Направление химической реакции.

20.Скорость химической реакции. Закон действия масс. Константа скорости.

21.Зависимость скорости химической реакции от температуры. Понятие об энергии активации.

22.Гомогенный и гетерогенный катализ, катализаторы.

23.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Принцип Ле Шателье.

24.Общая характеристика растворов, их классификация. Растворение как физико-химический процесс. Роль сольватации. Способы выражения концентрации растворов.

25.Растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов (понижение давления насыщенного пара, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, осмос и осмотическое давление).

13

26.Растворы электролитов, электролитическая диссоциация. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Сильные и слабые электролиты.

27.Основания, кислоты, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфотерность.

28.Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей, его типы. Влияние различных факторов на гидролиз солей.

29.Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Подбор коэффициентов в окислительно-восстановитель- ных реакциях. Влияние среды на протекание окислительно-вос- становительных реакций.

30.Равновесие металл – раствор электролита. Электродный потенциал. Гальванический элемент.

31.Водородный электрод. Стандартные окислительновосстановительные потенциалы. Ряд напряжений.

32.Электролиз расплавов и растворов солей. Законы электролиза.

33.Основные понятия химии комплексных соединений, координационная теория А. Вернера.

34.Номенклатура, классификация и изомерия комплексных соединений.

35.Диссоциация комплексных соединений в растворах, их устойчивость.

36.Химическая связь в комплексных соединениях. Метод валентной связи.

37.Понятие о теории кристаллического поля (ТКП).

38.Роль комплексообразования в биохимических процессах. Бионеорганическая химия.

39.Общий обзор химии неметаллов. Положение неметаллов

впериодической таблице, особенности строения их атомов. Формы нахождения в природе, способы получения.

40.Особенности физических и химических свойств неметаллов и их соединений.

41.Строение молекул водорода и кислорода с позиций методов ВС и МО. Получение водорода и кислорода в лаборатории и в промышленности. Получение и окислительно-восстановительные свойства и применение пероксида водорода.

14

42.Озон, строение молекулы, важнейшие свойства. Роль озона в природе.

43.Сравнительная характеристика галогенов. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства хлора, брома, йода. Галогеноводороды. Соляная кислота, ее соли. Кислородные соединения галогенов. Относительная устойчивость и окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих кислот галдогенов.

44.Сравнительная характеристика халькогенов. Природные соединения серы, аллотропия. Сероводород, сульфиды. Кислот- но-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений серы. Серная кислота, сульфаты. Свойства тиосульфата натрия. Биологическая роль соединений серы.

45.Получение и свойства азота. Водородные соединения азота. Соли аммония, аммиачная вода. Сравнительная характеристика оксидов азота. Окислительно-восстановительные свойства

иполучение азотистой и азотной кислот и их солей. Биологическая роль азота.

46.Фосфор, его получение и свойства. углерод, кремний и их соединения. Получение, свойства элементов. Водородные соединения; фосфиды. Окислительно-восстановительные свойства фосфорных кислот. Фосфорные удобрения. Биогенная роль фосфора.

47.Углерод, кремний и их соединения. Получение, свойства элементов. Водородные соединения; карбиды, силициды. Строение и многообразие соединений углерода. Оксиды углерода, угольная кислота, карбонаты. Силикаты в природе и в промышленности. Биогенная роль углерода и кремния.

48.Общий обзор химии металлов. Положение металлов в Периодической таблице, особенности строения атомов. Классификация металлов. Формы нахождения в природе, способы получения. Особенности физических и химических свойств металлов

иих соединений.

49.Металлы s- и p-семейств на примере щелочных, щелочноземельных металлов, бериллия, магния и алюминия. Нахождение в природе, получение. Оксиды, пероксиды, гидроксиды. Биогенная роль натрия, калия, магния, кальция. Значение углеки- слотно-кальциевого равновесия в природных системах. Жесткость воды и методы ее устранения.

15

50.Металлы d-семейств. Сравнительная характеристика устойчивости, кислотно-основных и окислительно-восстанови- тельных свойств соединений хрома (II, III, VI). Сравнительная характеристика соединений марганца (II, IV, VI, VII). Окислительные свойства перманганата.

51.Общая характеристика элементов триады железа. Оксиды, гидроксиды. Ферриты. Важнейшие комплексные соединения. Биогенная роль железа и кобальта.

52.Общая характеристика d-элементов I и II группы. Оксиды, гидроксиды. Важнейшие комплексные соединения. Биогенная роль меди и цинка.

53.Основные понятия бионеорганической химии. Биогенная роль металлов; «металлы жизни».

54.Роль химии в природных процессах жизнедеятельности.

55.Химия и вопросы экологии.

16

Рекомендуемая литература

Основная

1.Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учебное пособие для вузов / под ред. Ермакова А.И. – 30-е изд., испр. – М.: Инте- грал-Пресс, 2010. – 592 с.

2.Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / под ред. Ермакова А.И. – М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 728 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. школа, 2007.

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 276 с.

5.Вопросы, упражнения и задачи по неорганической химии для самостоятельной работы студентов биологического факультета университета / под ред. Магомедбекова У.Г. – Махачкала:

ИПЦ ДГУ, 2010. – 17 с.

6.Важнейшие классы химических соединений / под ред. Магомедбекова У.Г. – Махачкала: ИПЦ ДГУ, 2011.

7.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Выс-

шая школа, 2001. – 373 с.

8.Практикум по общей и неорганической химии / В.В. Батраков и др. – М.: КолосС, 2007. – 463 с.

Дополнительная

1.Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии.

–М.: Мир, 1982. Т. 1, 2.

2.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004. – 527 с.

3.Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. – М.: Высш. хим. колледж РАН, 1997.

4.Ардашникова Е.И., Мазо Г.Н., Тамм М.Е. Вопросы и зада-

чи к курсу неорганической химии. – М.: Издательский центр «Академия», 2010.

5.Некрасов Б.В. Основы общей химии. – М.: Химия, 1973. –

Т. 2. – 689 с.

6.Бабич Л.А., Балезин С.А. и др. Практикум по неорганической химии. – М.: Просвещение, 1991. – 321 с.

17

Программное обеспечение и Интернет-ресурсы

1.Системные программные средства: Microsoft Windows XP, Microsoft Vista.

2.Прикладные программные средства: Microsoft Office 2007 Pro, FireFox.

3.Специализированное программное обеспечение: СДО

Moodle, SunRAV BookOffice Pro, SunRAV TestOfficePro.

4.Специализированные химические программы и др.

Электронные учебные ресурсы

1.Тренировочные и контрольные тесты по каждому модулю.

2.Текст лекций с контрольными вопросами для самопроверки.

3.Полный интерактивный курс химии «Открытая химия» 2.6, CD-ROM, 2005 г. Издатель: Новый Диск; Разработчик: Физикон.

4.Неорганическая химия. Электронный ресурс. – М.:

ООО"ИнтелПро", 2004–2008 гг., 1 диск.

Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы

1.Образовательные ресурсы Интернета – Химия.

2.Каталог образовательных интернет-ресурсов http://www.edu.ru/.

3.Химический каталог: химические ресурсы Рунета http://www.ximicat.com/.

4.Портал фундаментального химического образования России. Наука. Образование. Технологии. http://www.chem.msu.ru/;

5.Портал фундаментального химического образования Рос-

сии http://www.chemnet.ru/XuMuK:

6.Сайт о химии для химиков http://www.xumuk.ru/.

7.Химические серверы http://www.Himhelp.ru/, ChemWeb, ChemExpress Online, ChemNet.com.

8.http://www.chem.msu.su/rus/teaching/thermo/welcome.html.

9.http://www.alhimik.ru/cafedra/prac/etcet501.html.

10.http://rushim.ru/books/neorganika/neorganika.htm.

11.http://www.chem.msu.su/rus/teaching/inorg.html.

12.http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/edu_inorganic.html.

13.http://narod.ru/disk/6365824001/neorganicheskaja_himija_tre t'jakova.rar.html.

18