4429
.pdfсвежеприготовленного раствора Na3[Co(NO2)6], наблюдайте выпадение жёлтого осадкаё
K+ + Na3[Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO)6]↓ + 2Na+.
Во вторую пробирку добавьте несколько капель тиоцианата аммония. Окрашивается ли раствор в кроваво-красный цвет, как в случае двойной соли? Почему?
Сделайте вывод об устойчивости комплексного иона.
ОПЫТ 21. Участие комплексных соединений в редокс–реакциях
В пробирку поместите по нескольку капель KMnO4 и H2SO4, добавьте раствора K4[Fe(CN)6] до обесцвечивания раствора перманганата калия (если нет обесцвечивания, добавьте ещё кислоты):
KMnO4 + K4[Fe(CN)6] + H2SO4 = K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O.
Как изменилась степень окисления железа в комплексе? Составьте электронный баланс и уравняйте реакцию.
ТЕМА 7. Свойства олова и свинца
Кзанятию необходимо знать:
-строение атома Sn и Pb;
-валентные электроны;
-степени окисления;
-свойства оксидов и гидроксидов;
-свойства солей;
-окислительно-восстановительные свойства.
ОПЫТ 22. Взаимодействия олова с разбавленными кислотами
В три пробирки поместите по маленькому кусочку олова, в первую пробирку добавьте 5−6 капель 2н. раствора HCl, во вторую – H2SO4, в третью − HNO3.
22
Отмечаете слабое взаимодействие при комнатной температуре. Нагрейте все три пробирки на водяной бане, наблюдайте выделение газа.
Запишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что олово окисляется до солей Sn2+, в реакции с азотной кислотой последняя восстанавливается до NO, а в реакциях с HCl и H2SO4 – выделяется водород. Почему Sn медленно взаимодействует с HCl и H2SO4 (см. ряд напряжений металлов) и интенсивнее – с HNO3?
ОПЫТ 23. Получение гидроксида олова (ΙΙ) и изучение его свойства
В две пробирки поместите по 3−4 капли раствора SnCl2, в каждую пробирку добавьте по каплям раствор щёлочи до образования осадка Sn(OH)2. Затем в одну пробирку добавьте 2н. HCl, в другую – 2н. NaOH до растворения осадка.
Запишите уравнение реакций: а) образование гидроксида олова (ΙΙ); б) растворения гидроксида олова в HCl; г) растворение гидроксида олова в избытке щёлочи, учитывая, что в этом случае образуется комплексный анион [Sn(OH)4]2-. Какие свойства проявил гидроксид олова (ΙΙ), растворяясь в кислоте и щёлочи?
ОПЫТ 24. Гидролиз хлорида олова (ΙΙ)
В 2−3 каплях воды растворите несколько кристалликов SnCl2, добавьте ещё 6−8 капель воды, наблюдайте выпадение осадка основной соли SnOHCl.
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
К осадку SnOHCl добавьте 2н. HCl до его растворения. Объясните, почему осадок растворяется. Запишите уравнение реакции.
ОПЫТ 25. Восстановительные свойства олова (ΙΙ)
К 2−3 каплям свежеприготовленного раствора SnCl2 добавьте избыток 2н. NaOH до растворения первоначально выпавшего осадка. В сильнощелочной среде образуется Na2SnO2. К полученному раствору добавьте 1−2 капли раствора соли висмута (ΙΙΙ), перемешайте и наблюдайте выпадение чёрного бархатистого осадка висмута:
Na2SnO2 + Bi(NO3)3 + NaOH = Na2SnO3 + Bi↓ + NaNO3 + H2O;
23
SnO22- + Bi3+ + OH- = SnO32- + Bi + H2O.
Составьте ионно-электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
ОПЫТ 26. Взаимодействие свинца с разбавленными кислотами
В три пробирки поместите по маленькому кусочку свинца и добавьте по 5−8 капель 2н. растворов кислот: в первую – HCl, во вторую – H2SO4, в третью − HNO3. По охлаждении растворов в каждую пробирку внесите по 2−3 капли раствора KJ. Наблюдайте, в какой из пробирок образовался жёлтый осадок PbJ2.
На основании опыта сделайте вывод: в какой кислоте свинец растворяется. Напишите соответствующее уравнение реакций, учитывая, что при взаимодействии с разбавленной HNO3 выделяется NO.
ОПЫТ 27. Получение гидроксида свинца (ΙΙ) и изучение его свойства
Вдве пробирки поместите по 3−4 капли соли свинца (ΙΙ) и добавьте по каплям 2н. раствор щелочи до получения осадков. Запишите уравнения реакции.
Водну пробирку с осадком добавьте 2н. NaOH, в другую − 2н. HNO3 до растворения осадков. Запишите соответствующие уравнение реакций, учитывая, что в сильнощелочной среде образуется комплексный ион [Pb(OH)6]4-.
ОПЫТ 28. Вытеснение свинца из раствора его соли
В пробирку поместите кусочек цинка, добавьте 6−8 капель раствора Pb(NO3)2 или Pb(CH3COO)2 и оставьте на некоторое время. Наблюдайте выделение свинца на поверхности цинка в виде блестящих кристаллов. Напишите соответствующее уравнение реакции. Объясните возможность протекания этой реакции (см. ряд напряжений металлов).
24
ПРИЛОЖЕНИЯ Приложение А
Степень и константы диссоциации некоторых слабых электролитов
Соединения |
α, % |
Кдис. |
|
|
|
|
К1 |
К2 |
К3 |
|
|
|
|
|
HNO3 |
92 |
− |
− |
− |
HCl |
91 |
− |
− |
− |
|
|
|
|
|
HBr |
90 |
− |
− |
− |
|
|
|
|
|
HJ |
90 |
− |
− |
− |
|
|
|
|
|
H2SO4 |
58 |
− |
− |
− |
H3PO4 |
27 |
7,5 ∙ 10−3 |
6,2 ∙ 10−8 |
2,2 ∙ 10−13 |
H2SO3 (SO2 ∙ H2O) |
20 |
1,7 ∙ 10−2 |
6,2 ∙ 10−8 |
− |
HF |
8,5 |
7,2 ∙ 10−4 |
− |
− |
|
|
|
|
|
HNO2 |
6,4 |
4,0 ∙ 10−4 |
− |
− |
HCOOH |
4,2 |
1,76 ∙ 10−4 |
− |
− |
|
|
|
|
|
CH3COOH |
1,3 |
1,75 ∙ 10−5 |
− |
− |
H2CO3 |
0,17 |
4,3 ∙ 10−7 |
5,6 ∙ 10−11 |
− |
H2S |
0,07 |
5,7 ∙ 10−8 |
1,2 ∙ 10−15 |
− |
HCN |
0,05 |
7,2 ∙ 10−10 |
− |
− |
|
|
|
|
|
H3BO3 |
0,007 |
5,8 ∙ 10−10 |
1,8 ∙ 10−13 |
1,6 ∙ 10−14 |
NH3 ∙ H2O |
− |
1,75 ∙ 10−5 |
− |
− |
H2O |
− |
1,76 ∙ 10−16 |
− |
− |
25
Приложение Б
Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов
Формула |
ПР |
Формула |
ПР |
соединения |
|
соединения |
|
|
|
|
|
AgBr |
5,3 ∙ 10-13 |
CaSO4 |
2,5 ∙ 10-5 |
AgCl |
1,78 ∙ 10-10 |
CuS |
6,3 ∙ 10-36 |
|
|
|
|
AgJ |
8,3 ∙ 10-17 |
Fe(OH)2 |
8,0 ∙ 10-16 |
AgNCS |
1,1 ∙ 10-12 |
Mg(OH)2 |
6,0 ∙ 10-10 |
BaCO3 |
4,0 ∙ 10-10 |
PbCl2 |
1,6 ∙ 10-5 |
BaC2O4 |
1,1 ∙ 10-7 |
PbJ2 |
1,1 ∙ 10-9 |
BaCrO4 |
1,2 ∙ 10-10 |
PbS |
2,5 ∙ 10-27 |
BaSO4 |
1,1 ∙ 10-10 |
PbSO4 |
1,6 ∙ 10-8 |
CaCO3 |
3,8 ∙ 10-9 |
Zn(OH)2 |
1,2 ∙ 10-17 |
CaC2O4 |
2,3 ∙ 10-9 |
ZnS |
1,6 ∙ 10-24 |
Ca(OH)2 |
5,5 ∙ 10-6 |
SrCO3 |
1,1 ∙ 10-10 |
Приложение В
Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем (Еº)
Элемент |
Окислённая |
+nē |
Восстановленная |
Еº, В |
|
форма |
|
форма |
|
|
|
|
|
|
Al |
Al3+ |
+3 ē |
Al |
-1,66 |
|
|
|
|
|
Bi |
Bi3+ |
+3 ē |
Bi |
0,16 |
|
BiO3- |
+2 ē |
Bi3+ |
1,8 |
Br |
2BrO3- + 12H+ |
+10 ē |
Br2 +16H2O |
1,52 |
|
Br2 |
+2 ē |
2Br- |
1,087 |
|
|
|
|
|
Cl |
ClO3- + 6H+ |
+6 ē |
Cl- + 3H2O |
1,45 |
|
Cl2 |
+2 ē |
2Cl- |
1,359 |
Cr |
Cr2O72- + 14H+ |
+6 ē |
2Cr3+ + 7H2O |
1,33 |
|
CrO42- + 4H2O |
+3 ē |
Cr(OH)3 + 5OH- |
-0,13 |
|
|
|
|
|
26
Окончание приложения В
Cu |
Cu2+ |
+2 ē |
Cu |
|
|
0,345 |
|
|
|
|
|
|
|
Fe |
Fe3+ |
+1 ē |
Fe2+ |
|
|
0,771 |
|
|
|
|
|
|
|
H |
2H+ |
+2 ē |
H2 |
|
|
0,0000 |
|
H2O2 + 2H+ |
+2 ē |
2H2O |
|
|
1,77 |
|
|
|
|
|
|
|
J |
J2 |
+2 ē |
2J- |
|
|
0,536 |
|
JO3- + 6H+ |
+6 ē |
J- + 3H2O |
|
1,08 |
|
|
2JO3- + 12H+ |
+10 ē |
J2 + 6H2O |
|
1,19 |
|
Mn |
MnO2 + 4H+ |
+2 ē |
Mn2+ + 2H2O |
|
1,23 |
|
|
MnO42- +2H2O |
+2 ē |
MnO2 + 4OH- |
|
0,60 |
|
|
MnO4- + 4H+ |
+3 ē |
MnO2 + 2H2O |
|
1,69 |
|
|
MnO4- + 8H+ |
+5 ē |
Mn2+ + 4H2O |
|
1,51 |
|
|
MnO4- |
+ ē |
MnO42- |
|
|
0,558 |
N |
NO2- + 6H2O |
+6 ē |
NH4OH + 7OH- |
|
-0,15 |
|
|
NO3- + 3H+ |
+2 ē |
HNO2 + H2O |
|
0,94 |
|
|
NO3- + 4H+ |
+3 ē |
NO + 2H2O |
|
0,96 |
|
|
NO3- + 10H+ |
+8 ē |
NH4+ + 3H2O |
|
0,87 |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O2 + 4H+ |
+4 ē |
2H2O |
|
|
1,229 |
S |
S |
+2 ē |
S2- |
|
|
-0,464 |
|
SO42- + H2O |
+2 ē |
SO32- + 2OH- |
|
-0,93 |
|
|
SO42- + 4H+ |
+2ē |
H2SO3 + H2O |
|
0,17 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Sn |
Sn(OH) 2- |
+2 ē |
HSnO - + 3OH- |
+ H |
O |
-0,93 |
|
6 |
|
2 |
2 |
|
|
Zn |
Zn |
+2 ē |
Zn |
|
|
-0,764 |
|
|
|
|
|
|
|
27
Еº (В)
-3,04
-2,92
-2,87
-2,71
-2,37
-1,66
-1,18
-0,76
-0,71
-0,44
-0,40
-0,25
-0,14
-0,13
0,00
0,16
0,34
0,79
0,80
1,20
1,50
Приложение Г
Ряд напряжения металлов
|
|
|
Электрод |
||
Восстановленная |
|
Окисленная |
|||
|
|||||
форма |
|
|
Форма |
||
|
|
Li |
|
Li+ |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
K |
|
K+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ca |
|
Ca2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Na |
|
Na+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mg |
|
Mg2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al |
|
Al3+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mn |
|
Mn2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Zn |
|
Zn2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cr |
|
Cr3+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe |
|
Fe2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cd |
|
Cd2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ni |
|
Ni2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Sn |
|
Sn2+ |
|
Усиление |
|
|
|
|
|
|
Pb |
|
Pb2+ |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
H2 |
|
2H+ |
|
восстановительных |
|
|
|
|
|
|
Bi |
|
Bi3+ |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
Cu |
|
Cu2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hg |
|
Hg2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ag |
|
Ag+ |
|
|
|
|
|
|
|
свойств |
|
Pt |
|
Pt4+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Au |
|
Au3+ |
|
|
|
|
|
|
|
свойств окислительных Усиление
28
Приложение Д
Константы нестойкости комплексных ионов (Кнест.)
Аммиачные
[Ag(NH3)2]+ |
5,89 ∙ 10-8 |
[Cd(NH3)4]2+ |
2,75 ∙ 10-7 |
[Co(NH3)4]2+ |
8,51 ∙ 10-6 |
[Cu(NH3)4]2+ |
9,33 ∙ 10-13 |
[Fe(NH3)4]2+ |
2,00 ∙ 10-4 |
[Hg(NH3)4]2+ |
5,01 ∙ 10-20 |
[Ni(NH3)6]2+ |
9,77 ∙ 10-9 |
[Zn(NH3)4]2+ |
8,32 ∙ 10-10 |
Бромидные |
|
[AgBч ]3− |
1,86 ∙ 10−9 |
4 |
|
[BiBч ]3− |
3,02 ∙ 10−10 |
4 |
|
[CdBч ]2− |
1,17 ∙ 10−3 |
6 |
|
[HgBч ]2− |
1,00 ∙ 10−21 |
4 |
|
Тиоцианатные
[Ag(SCN)4]3− 2,14 ∙ 10−10 [Bi(SCN)6]3− 5,89 ∙ 10−5 [Co(SCN)4]2− 2,00 [Cu(SCN)4]2− 3,02 ∙ 10−7 [Fe(SCN)6]2− 5,89 ∙ 10−4 [Hg(SCN)4]2− 6,31 ∙ 10−22 [Zn(SCN)4]2− 9,55 ∙ 10−4
Фторидные
[AIF6]3− |
2,14 ∙ 10−21 |
[CrF3]0 |
9,55 ∙ 10−12 |
[FeF ]3− |
7,94 ∙ 10−17 |
6 |
|
Иодидные |
Цианидные |
||
[Ag I4]3− |
7,94 ∙ 10−14 |
[Ag(CN)4]3− |
3,80 ∙ 10−20 |
[Bi I6]3− |
7,94 ∙ 10−20 |
[Cd(CN)4]2− |
7,76 ∙ 10−18 |
[Cd I4]2− |
4,47 ∙ 10−6 |
[Co(CN)6]4− |
8,13 ∙ 10−20 |
[Hg I4]2− |
1,48 ∙ 10−30 |
[Cu(CN)6]2− |
5,01 ∙ 10−31 |
[Pв I4]2− |
1,20 ∙ 10−4 |
[Fe(CN)6]4− |
1,26 ∙ 10−37 |
Тиосульфатные |
[Fe(CN)6]3− |
1,26 ∙ 10−44 |
|
[Ag(S2O3)2]3− 3,47 ∙ 10−14 |
[Hg(CN)4]2− |
1,07 ∙ 10−39 |
|
[Ca(S2O3)2]2− |
1,05 ∙ 10−4 |
[Zn(CN)4]2− |
2,40 ∙ 10−20 |
[Cu(S2O3)2]2− 5,13 ∙ 10−13 |
|
|
|
[Sr(S2O3)]0 |
9,12 ∙ 10−3 |
|
|
[Zn(S2O3)2]2− |
2,57 ∙ 10−5 |
|
|
Хлоридные |
|
|
|
[AgCl4]3− |
5,01 ∙ 10−6 |
|
|
[BiCl ]3− |
3,80 ∙ 10−7 |
|
|
6 |
|
|
|
[CdCl4]2− |
1,99 ∙ 10−2 |
|
|
[HgCl4]2− 6,03 ∙ 10−16 |
|
|
|
[PвCl4]2− |
1,0 ∙ 10−1 |
|
|
[SпCl4]2− |
3,31 ∙ 10−2 |
|
|
[SвCl6]3− |
7,69 ∙ 10−5 |
|
|
|
|
|
|
29
Приложение Е
Таблица растворимости
|
|
|
Сильные |
|
|
|
|
|
Слабые основания |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
основания |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Катио- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Sn |
Bi |
ны |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
+ |
K |
Ba |
Ca |
N |
NH |
Mg |
Al |
Mn |
Zn |
Cr |
Fe |
Fe |
Co |
|
Ni |
Pb |
Cu |
Hg |
A |
2+ |
3+ |
||
|
|
H |
+ |
2+ |
2+ |
+ |
+ |
2+ |
3+ |
2+ |
2+ |
3+ |
2+ |
3+ |
2+ |
|
2+ |
2+ |
2+ |
2+ |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
Анио- |
|
|
|
|
|
a |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
g |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ны |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH- |
|
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р↑ |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
О |
О |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO3- |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Г |
Г |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO42- |
|
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
Р |
- |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
J- |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
М |
- |
Н |
Н |
М |
Н |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br- |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Н |
Н |
Р |
- |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl- |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Н |
Р |
Г |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO32- |
|
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Р |
М |
- |
Н |
М |
- |
М |
- |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
- |
- |
|
|
|
↑ |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
PO43- |
|
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3C |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
|
OO- |
|
|
|
||||||||||||||||||||
CO32- |
|
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Г |
Н |
Н |
Г |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Г |
|
|
|
↑ |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S2- |
|
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
Г |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
|
↑ |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SiO32- |
|
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
Г |
- |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Обозначения: Н – нерастворимо; М – малорастворимо; Г – вещество вследствие гирлоиза в растворе получить нельзя; - - вещество до настоящего времени не получено; О – образует оксиды; Р↑ -
вещество летучие или распадается с образованием газа.
30
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1.Артеменко А. И. Справочное руководство по химии / А. И. Артеменко, И. В. Тикунова, В. А. Малеванный. − М. : Высш. шк., 2002. − 367c.
2.Глинка Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. − М. : Интеграл − Пресс, 2002. − 728 с.
3.Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье. − М. : Химия, 1989. − 480 с.
4.Алимарин И. П. Демонстрационный эксперимент по общему курсу
аналитической химии / И. П. Алимарин, В. И. Фадеева, Е. Н. Дорохова. − М. :
Химия, 1974. − 288 с.
5.Жванко Ю. Н. Задания к выполнению лабораторных работ по неорганической химии : в 2 ч. / Ю. Н. Жванко, И. М. Журавлев, Н. А. Киприянов, Н. В. Махонина, Э. В. Рогова, С. С. Фролова. − М. : Издание МКУ, 1995. − 139 с.
6.Ершов Ю. А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд, А. З. Книжник. − М. : Высш. шк., 2003. − 560 с.
7.Коржуков Н. Г. Общая и неорганическая химия : учеб. пособие / Н. Г. Коржуков. − М. : МИСИС − ИНФРА − М, 2004. − 512 с.
31