Неорганическая и аналитическая химия

3

ПРЕДИСЛОВИЕ

Неорганическая и аналитическая химия является комплексной дисциплиной, включающей теоретические вопросы общей и неорганической химии, а также принципы и методы химического анализа веществ.

Изучение данного курса товароведами-экспертами способствует систематизации знаний о строении атомов элементов, свойствах соединений, химических процессах, типах химических реакций, механизмах их протекания и управления, что в свою очередь позволяет применить эти знания для освоения методов химического анализа веществ. Выполнение лабораторных работ по аналитической химии позволяет студентам приобрести практические навыки обнаружения и количественного определения веществ классическими методами химического анализа, на которых базируется контроль качества многих потребительских товаров.

Главными формами обучения во время сессии являются лекции и лабораторные работы. В межсессионный период студенты самостоятельно изучают программный материал по рекомендуемой литературе и выполняют контрольную работу по указанному преподавателем варианту.

4

ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

Программа дисциплины состоит из двух частей: неорганической и аналитической химии, изучаемых последовательно.

I.Неорганическая химия

Раздел 1. Строение вещества и систематика химических элементов

1.1.Основные стехиометрические законы химии: закон постоянства состава, закон сохранения массы вещества, закон эквивалентов.

1.2.Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.

1.3.Строение атома. Ядро. Электронная оболочка атомов.

1.4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Периодичность свойств химических элементов.

1.5.Типы химической связи. Способы образования ковантной связи, ее свойства. Ионная, металлическая, водородная связь. Типы кристаллических решеток.

Раздел 2. Энергетика химических процессов и основа химической кинетики

2.1.Понятие о внутренней энергии, энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса. Направление химического процесса.

2.2.Скорость химической реакции. Влияние температуры, концентрации и катализаторов. Закон действующих масс.

2.3.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Раздел 3. Растворы электролитов

3.1.Способы выражения концентрации растворов (молярная, массовая доля в %).

3.2.Основы теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

3.3.Самоионизация воды. Водородный показатель. Шкала рН.

5

3.4.Сильные и слабые кислоты и основания. Константы кислотности и основности слабых кислот и оснований.

3.5.Гидролиз солей. рН гидролизирующихся солей. Усиление и подавление гидролиза.

3.6.Буферные системы. Механизм буферного действия.

3.7.Малорастворимые электролиты. Правило произведения растворимости. Условия образования осадка из насыщенного раствора. Взаимосвязь растворимости и произведения растворимости.

Раздел 4. Окислительно-восстановительные процессы в растворах

4.1.Теория окислительно-восстановительных реакций.

4.2.Стандартные электродные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных реакций.

4.3.Способы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Раздел 5. Комплексные соединения

5.1.Основные положения координационной теории Вернера.

5.2.Классификация комплексных соединений.

5.3.Номенклатура комплексных соединений.

5.4.Устойчивость комплексов в растворах. Константа нестойкости.

Раздел 6. Химия элементов

6.1.Общая характеристика s – элементов.

6.2.Общая характеристика p – элементов.

6.3.Общая характеристика d – элементов.

II.Аналитическая химия

Раздел 1. Основные положения аналитической химии

1.1.Аналитическая химия и химический анализ.

1.2.Цели и задачи химического анализа.

1.3.Классификация методов анализа.

6

1.4. Характеристика методов анализа: диапазон определяемых содержаний, предел обнаружения, избирательность, воспроизводимость, правильность.

Раздел 2. Качественный химический анализ

2.1.Способы и условия проведения качественных реакций.

2.2.Специфичность, избирательность и чувствительность (предел обнаружения) качественных реакций. Способы повышения чувствительности реакций.

2.3.Классификация катионов и анионов.

2.4.Характерные реакции катионов и анионов.

Раздел 3. Количественный анализ

3.1.Основные понятия количественного титриметрического анализа: стандартный раствор, титрант, титрование, аликвотный объем, индикатор, кривая титрования, эквивалентная точка, точка конца титрования.

3.2.Требования к реакциям в титриметрии. Классификации методов: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное, комплексиметрические титрование.

3.3.Способы выражения концентрации стандартных (титрованных) растворов: молярная, нормальная (эквивалентная), титр, титр соответствия. Поправочный коэффициент. Фактор эквивалентности.

3.4.Способы приготовления титрантов. Стандартизация титрантов.

3.5.Виды (приемы) титрования: прямое, обратное (по остатку), заместительное. Способы определения: отдельных навесок, аликвотных частей (пипетирование).

3.6.Метод кислотно-основного титрования (протолитометрия). Индикаторы. Теория кислотно-основных индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора. Кривая титрования. Выбор индикатора. Область применения метода.

3.7.Окислительно-восстановительное титрование. Требования к реакциям. Условия проведения окислительно-восстановительного титрования. Классификация. Фиксирование точки эквивалентности.

7

3.8.Перманганатометрическое титрование. Условия проведения титрования. Титрант, его стандартизация. Фиксирование точки эквивалентности. Область применения.

3.9.Иодометрическое титрование. Условия определения восстановителей и окислителей. Титранты метода.

Фиксирование точки эквивалентности.

3.10.Осадительное титрование. Аргентометричесоке титрование по Мору. Индикатор метода, условия титрования. Область применения.