1.1 Расчетные задачи. Строение атома. (Выбираем вариант согласно номеру по журналу)
1. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5p? После заполнения подуровня 5d?
2. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а) 8; б) 13; в) 18; г) 23; д) 53; е) 63; ж) 83. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.
3. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 1p3; б) 3p6; в) 3s2; г) 2s2; д) 2d5; е) 5d2; ж) 3f12; з) 2p4; и) 3p7.
4. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) Cl; б) V; в) Mn?
5. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: a) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu?
6. Составить электронно-графические схемы ионов Fe2+ и Fe3+. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации иона Fe3+?
7. Указать особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома. Сколько 4s-электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?
8. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s25p4; б) 3d54s1. Определить порядковый номер и название элемента.
9. Электронная структура атома описывается формулой 1s22s22p63s23p63d64s2. Какой это элемент?
10. Написать электронные формулы ионов: а) Sn2+; б) Sn4+; в) Mn2+; г) Cu2+; д) Cr3+; е) S2-.
11. Как зависит энергия электрона в многоэлектронном атоме от орбитального квантового числа при постоянном значении главного квантового числа: а) увеличивается с ростом l; б) уменьшается с ростом l; в) остается неизменной? Потому что: 1) размеры электронного облака определяются только значением главного квантового числа (n); 2) при одном и том же n электроны с большим значением l сильнее экранируются внутренними электронами; 3) с увеличением l степень вырождения подуровня растет.
12. Какой подуровень будет заполняться в атоме электронами после заполнения подуровня 4р? Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22.
13. Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml. ms, характеризующие со- стояние валентных электронов в атоме алюминия?
14. Определите положение элемента в периодической системе (период, группа, под- группа) по электронной формуле: 1s22s22p63s2.
15. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3d- подуровне один электрон. В каком периоде, группе и подгруппе он находится и как этот эле- мент называется?
1.2 Индивидуальные вопросы по теме «Строение атома»
Атомные радиусы- это…
Потенциал ионизации-это…
Сродство к электрону-это…
Электроотрицательность-это…
Спиновое квантовое число-это…
Магнитное квантовое число-это…
Орбитальное или побочное квантовое число-это…
Главное квантовое число-это…
Уравнение Шрёдингера.
Уравнение Шрёдингера. Волновая функция.
Изотопы –
Изобары –
Орбиталь –
Электронное облако –
Принцип неопределённости Гейзенберга –