
Добавил:
Pirozhochek
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Семинары и лекции Обручниковой / Семинары.pdf
X
- •Семинары по физической химии 1 часть
- •Физическая химия
- •Теория
- •Задачи
- •Второй закон термодинамики
- •Объединенное выражение I и II начал термодинамики. Зависимость энтропии от параметров состояния
- •Типы задач
- •Рассчитайте изменение энтропии при изобарном нагревании 1 моль хлора от температуры 300 до 500 К. Воспользуйтесь справочными данными о зависимости теплоемкости хлора от температуры.
- •Рассчитайте изменение энтропии в реакции синтеза аммиака при температуре 598 К и давлении 1 атм.
- •Типы задач
- •Рассчитайте изменение энергии Гиббса, если в результате расширения 20 кг гелия при 298 К объем газа увеличился в 1 000 раз. Газ считать идеальным.
- •Рассчитайте изменение энергии Гельмгольца, если в результате сжатия 500 моль кислорода при 400 К давление газа увеличилось в 100 раз. Газ считать идеальным.
- •Расчет изменения энергии Гиббса при смешении идеальных газов
- •Рассчитайте изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных условиях и температуре 400 К для реакции H2 + 1/2O2 = H2O(ж), считая температурный коэффициент энергии Гиббса величиной постоянной. Воспользуйтесь справочными данными.
- •Рассчитайте изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных условиях и температуре 400 К для реакции H2 + 1/2O2 = H2O(ж), считая температурный коэффициент энергии Гиббса величиной постоянной. Воспользуйтесь справочными данными.
- •Уравнение Гиббса-Гельмгольца

Рассчитайте изменение энтропии в реакции синтеза аммиака при температуре 598 К и давлении 1 атм.
rS° = (ΣνiSi°)прод - (ΣνjSj°)исх |
|
||||
∆ ° |
∆ = |
∆ ° |
|
||
∆ 298° |
298 |
|
|
||
∆ = ∆ 2 98 + ∫2 98 |
|
||||
|
|
|
∆ ° |
|
dS > 0 – критерийнаправленности процесса
в изолированнойсистеме(U, V =const)



Энергия Гиббса.Энергия Гельмгольца.
Энергия Гиббса ΔG |
Энергия Гельмгольца ΔA |
|
|
G = H– TS |
A = U – TS |
|
|
dG = dH – TdS – SdT |
dA = dU – TdS – SdT |
|
|
TdS = dH – Vdp |
TdS = dU + pdV |
|
|
dH = TdS + Vdp |
dU = TdS – pdV |
|
|
dG = TdS +Vdp –TdS – SdT |
dA = TdS – pdV– TdS – SdT |
|
|
dG = – SdT + Vdp |
dA = – SdT – pdV |
|
|
dG ≤ 0 – критерий направленности |
dA ≤ 0 – критерий направленности |
процесса при p, T = const |
процесса при V, T = const |
|
|
G – изобарно-изотермический |
A – изохорно-изотермический |
потенциал |
потенциал |
|
|
Соседние файлы в папке Семинары и лекции Обручниковой