Добавил:
          
        
    
            Pirozhochek
            
            
            
            
            
            Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
          
          Вуз:
          Предмет:
          Файл:Семинары и лекции Обручниковой / Семинары.pdf
          
        
                X
                
              
              
            - •Семинары по физической химии 1 часть
 - •Физическая химия
 - •Теория
 - •Задачи
 - •Второй закон термодинамики
 - •Объединенное выражение I и II начал термодинамики. Зависимость энтропии от параметров состояния
 - •Типы задач
 - •Рассчитайте изменение энтропии при изобарном нагревании 1 моль хлора от температуры 300 до 500 К. Воспользуйтесь справочными данными о зависимости теплоемкости хлора от температуры.
 - •Рассчитайте изменение энтропии в реакции синтеза аммиака при температуре 598 К и давлении 1 атм.
 - •Типы задач
 - •Рассчитайте изменение энергии Гиббса, если в результате расширения 20 кг гелия при 298 К объем газа увеличился в 1 000 раз. Газ считать идеальным.
 - •Рассчитайте изменение энергии Гельмгольца, если в результате сжатия 500 моль кислорода при 400 К давление газа увеличилось в 100 раз. Газ считать идеальным.
 - •Расчет изменения энергии Гиббса при смешении идеальных газов
 - •Рассчитайте изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных условиях и температуре 400 К для реакции H2 + 1/2O2 = H2O(ж), считая температурный коэффициент энергии Гиббса величиной постоянной. Воспользуйтесь справочными данными.
 - •Рассчитайте изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных условиях и температуре 400 К для реакции H2 + 1/2O2 = H2O(ж), считая температурный коэффициент энергии Гиббса величиной постоянной. Воспользуйтесь справочными данными.
 - •Уравнение Гиббса-Гельмгольца
 
Семинары по физической химии 1 часть
Преподаватель:доценткафедры физическойхимии, к.х.н.
Обручникова Яна Андреевна
Физическая химия
•наука о закономерностяххимических процессов;
•объясняети количественноописывает свойства химическихвеществ,химические процессыи фазовые превращенияс помощьюзаконов физики.
Производная  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	Интеграл  | 
|||
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
|
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	+1  | 
	+  | 
|||
′ = ∙ −1  | 
	
  | 
	
  | 
	= + 1  | 
|||||||
  | 
	
  | 
	
  | 
	= +  | 
|||||||
  | 
	′  | 
	1  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
|||||
  | 
	=  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
|
∙ ′ = ′  | 
	∙ + ∙  | 
	
  | 
	= +  | 
|||||||
lna – lnb = ln (a/b)  | 
	
  | 
	
  | 
||||||||
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	+1  | 
	+1  | 
||
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	
  | 
	= + 1  | 
	− + 1  | 
|||
          Соседние файлы в папке Семинары и лекции Обручниковой
          
      
    
    
    
          