
Получение оснований
Опыт 1.12.
В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавили избыток гидроскида натрия. Аналогичные опыты проведены с растворами солей железа (III) и марганца (II).
В результате реакций:
CuSO₄ + NaOH → получили жидкость с синим мутным осадком;
FeCl3 + MnSO₄ → получили жидкость с коричневым осадком;
MnSO₄+NaOH → получили жидкость с белым хлопкообразным осадком
Свойства оснований
Опыт 1.13
Испытано действие индикаторов: фенолфталеина, лакмуса и метилового оранжевого на раствор щелочи NaOH.
В результате реакций:
NaOH + метил оранжевый → получили жидкость с желтым оттенком
NaOH + лакмус → лакмусовая бумага окрасилась в синий
NaOH + фенолфталеин → получили жидкость малинового цвета
Опыт 1.14
В пробирку с 6-8 каплями раствора щелочи прибавили 2-3 капли фенолфталеина. После добавили по каплям раствор кислоты до исчезновения окраски индикатора.
В результате реакций:
NaOH + фенолфталеин → получили жидкость малинового цвета;
результат + HCl → жидкость стала прозрачной;
Опыт 1.16
Получен осадок гидроксида никеля (II), путем прибавления к 2-3 каплям раствора соли никеля (II) избыток раствора щелочи NiSO₄ + NaOH → результат. Испытано действие кислоты на полученный осадок: результат + HCl.
В результате реакций:
NiSO₄ + NaOH получили жидкость с осадком светло-зеленого цвета
результат + HCl → получили бесцветную жидкость
Получение амфотерных оксидов и их свойства
Опыт 1.18
В две пробирки поместили по 5 капель раствора соли цинка ZnSO₄. Добавили по каплям раствор щелочи NaOH до образования осадка ZnSO₄ + NaOH → результат. К полученному в первой пробирке осадку прибавили раствор кислоты: результат + HCl. А к осадку во второй пробирке - избыток раствора щелочи: результат + NaOH.
В результате реакций:
ZnSO₄ + NaOH → получили жидкость с хлопкообразным осадком белого цвета
результат + NaOH → жидкость стала прозрачной
результат + HCl → жидкость стала прозрачной
Опыт 1.19
Повторение опыта 1.18, но в качестве реактива используется раствор соли Хрома Cr₂(SO₄)₃ + NaOH.
В результате реакций:
Cr₂(SO₄)₃ + NaOH → получили жидкость с мутным осадком серо-зелёного цвета
результат + NaOH → жидкость приняла светло-зеленый цвет
результат + HCl → жидкость стала прозрачной
Свойства кислот
Опыт 2.3
В трех пробирках испытано действие индикаторов - лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина на раствор соляной кислоты HCl.
В результате реакций:
HCl + метил оранжевый → жидкость окрасилась в алый цвет
HCl + лакмус → лакмусовая бумага окрасилась в красный цвет
HCl + фенолфталеин → жидкость не изменила цвет и осталась бесцветной (прозрачной)
Опыт 2.5
Испытано действие соляной кислоты на осадки гидроксидов меди (II) Cu(OH) ₂ + HCl и марганца (II) Mr(OH)₂ + HCl, предварительно получив их в двух пробирках реакцией обмена между растворами солей меди (II): CuSO₄ + 2Na(OH) → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ и марганца (II): MnSO₄ + 2Na(OH) → Mn(OH)₂ + Na₂SO₄
В результате реакций:
Cu(OH)2↓ + HCl → жидкость стала прозрачной
Mg(OH)2↓ + HCl → жидкость стала прозрачной