Получение оснований

Опыт 1.12.

В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавили избыток гидроскида натрия. Аналогичные опыты проведены с растворами солей железа (III) и марганца (II).

В результате реакций:

CuSO₄ + NaOH → получили жидкость с синим мутным осадком;

FeCl₃ + MnSO₄ → получили жидкость с коричневым осадком;

MnSO₄+NaOH → получили жидкость с белым хлопкообразным осадком

Свойства оснований

Опыт 1.13

Испытано действие индикаторов: фенолфталеина, лакмуса и метилового оранжевого на раствор щелочи NaOH.

В результате реакций:

NaOH + метил оранжевый → получили жидкость с желтым оттенком

NaOH + лакмус → лакмусовая бумага окрасилась в синий

NaOH + фенолфталеин → получили жидкость малинового цвета

Опыт 1.14

В пробирку с 6-8 каплями раствора щелочи прибавили 2-3 капли фенолфталеина. После добавили по каплям раствор кислоты до исчезновения окраски индикатора.

В результате реакций:

NaOH + фенолфталеин → получили жидкость малинового цвета;

результат + HCl → жидкость стала прозрачной;

Опыт 1.16

Получен осадок гидроксида никеля (II), путем прибавления к 2-3 каплям раствора соли никеля (II) избыток раствора щелочи NiSO₄ + NaOH → результат. Испытано действие кислоты на полученный осадок: результат + HCl.

В результате реакций:

NiSO₄ + NaOH получили жидкость с осадком светло-зеленого цвета

результат + HCl → получили бесцветную жидкость

Получение амфотерных оксидов и их свойства

Опыт 1.18

В две пробирки поместили по 5 капель раствора соли цинка ZnSO₄. Добавили по каплям раствор щелочи NaOH до образования осадка ZnSO₄ + NaOH → результат. К полученному в первой пробирке осадку прибавили раствор кислоты: результат + HCl. А к осадку во второй пробирке - избыток раствора щелочи: результат + NaOH.

В результате реакций:

ZnSO₄ + NaOH → получили жидкость с хлопкообразным осадком белого цвета

результат + NaOH → жидкость стала прозрачной

результат + HCl → жидкость стала прозрачной

Опыт 1.19

Повторение опыта 1.18, но в качестве реактива используется раствор соли Хрома Cr₂(SO₄)₃ + NaOH.

В результате реакций:

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH → получили жидкость с мутным осадком серо-зелёного цвета

результат + NaOH → жидкость приняла светло-зеленый цвет

результат + HCl → жидкость стала прозрачной

Свойства кислот

Опыт 2.3

В трех пробирках испытано действие индикаторов - лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина на раствор соляной кислоты HCl.

В результате реакций:

HCl + метил оранжевый → жидкость окрасилась в алый цвет

HCl + лакмус → лакмусовая бумага окрасилась в красный цвет

HCl + фенолфталеин → жидкость не изменила цвет и осталась бесцветной (прозрачной)

Опыт 2.5

Испытано действие соляной кислоты на осадки гидроксидов меди (II) Cu(OH) ₂ + HCl и марганца (II) Mr(OH)₂ + HCl, предварительно получив их в двух пробирках реакцией обмена между растворами солей меди (II): CuSO₄ + 2Na(OH) → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ и марганца (II): MnSO₄ + 2Na(OH) → Mn(OH)₂ + Na₂SO₄

В результате реакций:

Cu(OH)₂↓ + HCl → жидкость стала прозрачной

Mg(OH)₂↓ + HCl → жидкость стала прозрачной