Практическая работа №3 Аминокислоты и белки

Белки представляют собой высокомолекулярные полимерные органические соединения, структурными единицами которых являются α-аминокислоты.

Гетерофункциональные соединения, молекулы которых содержат одновременно амино- и карбоксильную группы называются аминокислотами. Общее число, встречающихся в природе аминокислот, достигает 100. При этом в организме человека найдено около 70 аминокислот, из которых 20 входят в состав белка. Они относятся к α-аминокислотам и называются протеиногенными (табл. 3).

Таблица 3

Протеиногенные α-аминокислоты

Название	Формула	Название		Формула
глицин		серин
аланин		аспаргиновая кислота
валин		глутаминовая кислота
лейцин		аспаргин
Окончание табл. 3
Название	Формула	Название	Формула
Изолейцин		глутамин
цистеин		аргинин
метионин		лизин
треонин		пролин
фенилаланин		триптофан
тирозин		гистидин

Аминокислоты в молекуле белка соединены между собой пептидными связями (–СО–NH–), образуя полипептидные цепи. Пептидная связь возникает между карбоксильной группой одной аминокислоты и аминогруппой другой, что сопровождается выделением молекулы воды. В белках различают несколько уровней структурной организации.

Первичная структура белка определяется числом и последовательностью аминокислотных остатков, соединенных между собой при помощи пептидной связи. Вторичная структура возникает за счет образования водородных связей между группами N–H и О=С данной полипептидной цепи, что приводит к упорядоченному расположению гибкой полипетидной цепи в виде спиральной или складчатой структуры. Третичная структура возникает в результате взаимодействия между боковыми цепями аминокислотных остатков полипептидных цепей.

К таким взаимодействиям относятся водородные, дисульфидные и ионные связи, ван-дер-ваальсовы и гидрофобные силы. В результате таких взаимодействий полипептидная цепь свертывается очень сложным, но вместе с тем определенным образом, приобретая характерную пространственную конфигурацию.

Межмолекулярные взаимодействия между отдельными полипептидными

цепями, обладающими вторичной и третичной структурой, могут приводить к образованию агрегатов, то есть к возникновению четвертичной структуры белка. Структура белковой молекулы очень лабильна и легко разрушается под влиянием различных физических и химических воздействий, в результате чего изменяются ее биологические и физико-химические свойства.

Литература: [2, гл. II, § 2.1-2.6]; [3, гл. VI, § 15-20].

Цель работы – определить химическую природу белков; доказать, что в состав белков ходят α-аминокислоты.

Опыт №1. Действие азотной кислоты на аминокислоты

В пробирку помещают 2 капли раствора аминокислоты (например, глицин), 2 капли раствора нитрита натрия NaNO₂ и 2 капли соляной кислоты НСl. При встряхивании содержимого пробирки выделяются пузырьки газа.

Химизм реакции:

NaNO₂ + НСl → НNO₂ + NaСl

NН₂ – СН₂ – СООН + НNO₂ → НO – СН₂ – СООН + N₂ + Н₂O

глицин гликолевая кислота

На этой реакции основано количественное определение аминогрупп в аминокислотах, а также в белках и продуктах их распада.

Опыт №2. Отношение белков к кислотам и щелочам

К 2-3 мл раствора белка добавьте по каплям при встряхивании концентрированную уксусную кислоту СН₃СООН, при этом наблюдается выпадение белка в осадок в виде мути и хлопьев. При дальнейшем добавлении кислоты осадок белка снова растворяется.

Полученный кислый раствор разделите на две части. Одну часть нагрейте до кипения и добавьте к ней 1-2 капли раствора сульфата аммония (NH₄)₂SO₄. Белок свертывается.

К другой части кислого раствора белка осторожно добавьте по каплям при постоянном встряхивании разбавленный раствор щелочи. При постепенной нейтрализации кислоты образуется осадок белка, снова растворяющийся в избытке щелочи.

Происходящие процессы можно объяснить следующим образом. Белки являются амфотерными электролитами, их основные свойства обусловлены наличием аминогруппы, а кислотные свойства − присутствием карбоксильных групп.

R– NН₂ + Н₂O ↔ RNН₃⁺ + OН^–

RСООН ↔RСОО^– + Н⁺

При подкислении раствора белка степень кислотной диссоциации белка снижается, а степень основной диссоциации повышается, при этом частицы белка заряжаются положительно. Наоборот, при избытке щелочи усиливается диссоциация кислотной группы, а основной снижается. При некотором значении рН раствора эти два процесса уравновешиваются, и частицы белка не несут на себе заряд. Это так называемая изоэлектрическая точка, при которой коллоидные частицы белка наименее устойчивы и легко коагулируют, т.е. свертываются (рис. 6).

Рис. 6. Схема амфотерных свойств белка

Буферные свойства раствора белка, связанные с его амфотерностью, особенно наглядно обнаруживаются в следующих опытах:

а) к 3 мл дисстилированной воды добавьте 1 каплю соляной кислоты НСl. При добавлении к этому раствору несколько капель индикатора конго наблюдается появление ярко-синего окрашивания. Этот синий раствор медленно прилейте к раствору белка и отметьте изменение окраски. В данном случае белок ведет себя как основание;

б) к 3 мл дисстилированной воды добавьте каплю раствора щелочи. Полученный раствор при добавлении к нему капли раствора фенолфталеина окрашивается в розовый цвет. Прилейте щелочной раствор к раствору белка, отметьте изменение окраски и в этом случае, где белок ведет себя уже как кислота.

Опыт №3. Биуретовая реакция белков

К 1-2 мл раствора белка добавьте равный объем концентрированного раствора щелочи и затем каплю (не больше) раствора сульфата меди СuSO₄. Жидкость окрашивается в ярко-фиолетовый цвет.

Биуретовая реакции обнаруживает в молекуле белка пептидные группы –СО – NН – . Продукты распада белка – полипептиды также дают биуретовую реакцию, причем цвет образующихся медных комплексов определяется числом аминокислот, связанных пептидной связью. Дипептиды дают синюю окраску, трипептиды – фиолетовую, а тетрапептиды и более сложные пептиды – красную.

Опыт №4. Ксантопротеиновая реакция белков

К 1 мл раствора белка добавьте 1-2 капли концентрированной азотной кислоты. Появляется белый осадок или раствор мутнеет. Затем нагрейте смесь на горелке до кипения и кипятите ее 1-2 мин. При этом раствор и осадок окрашиваются в ярко-желтый цвет.

Охладив смесь, осторожно по каплям добавьте к кислой жидкости избыток (1-2 мл) раствора щелочи. Выпадает осадок, образующий с избытком щелочи ярко-оранжевый раствор.

Ксантопротеиновая реакция обнаруживает наличие в белке ароматических ядер. Желтое окрашивание появляется в результате нитрования этих ядер азотной кислотой и образования полинитросоединений. Переход в щелочной среде желтой окраски в оранжевую обусловлен образованием более интенсивно окрашенных анионов.

По результатам проведенных реакций заполните табл. 4.

Таблица 4