Направленность ковалентной связи. σ и π-связи. Гибридизация атомных орбиталей.
Направленность заключается в том, что максимальное перекрывание валентных электронных облаков взаимодействующих атомов возможно при определенной их взаимной ориентации. Направленность ковалентной связи определяет пространственную конфигурацию молекул.
1. Молекулы типа AA, BB, АВ.
Характерен для водорода, галогенов и
соединений «галоген+водород». Молекулы
имеют линейчатую структуру. Химическая
связь действует по кратчайшему расстоянию
(
-
сигма-связь).
2. Молекулы типа А2В
Характерен для соединений, образованных элементами главной подгруппы 6-ой группы: Н2О, Н2S.
Н2О - валентный угол 105°
Н2S - валентный угол 92°33’
3. Молекулы типа А3В
Характерен для соединений, образованных элементами главной подгруппы 5-й группы (N, P, As, Sb, Bi).
Молекула аммиака (NH3) имеет форму пирамиду с треугольным основанием.
4. Молекулы типа А4В
Главная подгруппа 4-й группы (Si,C,Ge,Sn, Pb)
Молекула метана имеет форму тетраэдра (по вершинам – атомы водорода, атом углерода – в центре).
5. Молекулы типа АВ3
Главная подгруппа 3-ей группы (B,Al,Ga,In,Tl).
Молекула BCl3 имеет вид равностороннего треугольника.
6. Молекулы типа АВ2
Характерен для некоторых соединений, образованными элементами главной подгруппы 2 группы.
ВеCl2 (линейная структура, угол – 180).
(Для рисунков учебник Лебедева с. 16)
Гибридизация - это смешение атомных орбиталей различного типа (например, s и p), в результате которого образуются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали (например, sp, sp2, sp3). Гибридизация происходит в процессе образования ковалентной связи.