45 Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
Гидролиз
солей –
это процесс обменного разложения воды
и растворенной в ней соли – электролита,
приводящий к образованию малодиссоциирующего
вещества.
Гидролиз является частным
случаем сольволиза – обменного разложения
растворенного вещества и растворителя.
Характеризовать
гидролиз количественно позволяют такие
величины, как Степень
гидролиза и константа гидролиза.
Степень
гидролиза—
это соотношение количества подвергающейся
гидролизу соли nгидр и
общего количества растворенной соли nобщ.
Обычно, ее обозначают через hгидр (или α ):
hгидр =
(nгидр/nобщ)·100 %
Величина hгидр увеличивается
с уменьшением силы образующих соль
кислоты или основания.
Константа
гидролиза-Представим
в общем виде процесс гидролиза соли, в
котором в роли соли выступает – МА, а
НА и МОН — соответственно, кислота и
основание, которые образуют данную
соль:
MA
+ H2O
↔ HA + MOH
Применив закон
действующих масс,
запишем константу, соответствующую
этому равновесию:
K
= [HA]·[MOH]/[MA]·[H2O]
Известно,
что концентрация воды
в разбавленных растворах, имеет
практически постоянное значение, поэтому
ее можно включить в константу
K·[H2O]=
Kг,
тогда
для константы гидролиза соли Kг будет
иметь такой вид:
Kг =
[HA]·[MOH]/[MA]
По
величине константы
гидролиза можно
судить о полноте гидролиза: чем больше
ее значение, тем в большей мере
протекает гидролиз.
Константа
и степень гидролиза связаны
соотношением:
Kг =
С·h2/(1- h),
моль/л
Где
С – концентрация соли в растворе,
h- степень
гидролиза
Это
выражение можно упростить, т.к.
обычно h˂˂1, тогда
Kг =
С·h2
Зная,
константу гидролиза, можно определить pH
среды:
Kг =
[HA]·[MOH]/[MA]
Концентрация
образовавшейся кислоты равна концентрации
гидроксид ионов, тогда
Kг =
[OH—]2/[MA]
Используя
это выражение можно вычислить pH раствора
[OH—]
= (Kг·[MA])1/2 моль/л
[H+]
= 10-14/[OH—]
моль/л
pH
= -lg[H+]