12. Ионная связь.

В случае возникновения ионной связи между атомами или группами атомов преобладает электростатическое взаимодействие. Она возникает между атомами элементов, значительно отличающихся по величине электроотрицательности.

Элементы, входящие в состав ионного соединения, всегда существуют в виде ионов, а не нейтральных атомов. Также нужно отметить, что полного разделения зарядов нет и имеет место частичная ковалентность.

Валентность в ионных соединениях определяется по числу зарядов слагающих их ионов.

Ионы проводят электр. ток в растворах и расплавах и являются проводниками второго рода.

13. Полярность связи. Полярность молекул и их дипольный момент.

Предположим, что мы имеем соединение АB. Оба элемента с большими значениями электроотрицательности ( ).

=> общая электронная пара в молекуле смещена от атома B к атому А. Электронейтральность нарушается, в молекуле появляются положительный (B) и отрицательный (A) полюса.

Такая система носит название диполь – полярная молекула (система из двух разноименных, одинаковых по величине зарядов, находящихся на малом расстоянии). Ковалентная связь – полярная.

Основная характеристика диполя – дипольный момент.

- напряженность поля, создаваемого диполем.

l – плечо диполя.

Примеры полярных молекул-диполей: и др.

Чем больше плечо, тем полярнее молекула.

можно представить как произведение некоторой величины D (единицы Дебая) на

Для ионных соединений D=4-11 единиц, для полярных D=0-4 единиц.

Полярность связи – вектор, направленный от отрицательного полюса к положительному, происходит взаимное уничтожение векторов.

14. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Комплексные соединения.

Донорно-акцепторная связь (ДАС) – разновидность ковалентной связи.

Выделяют соединения первого порядка (или валентно-насыщенные соединения) Пример: H2O, AgCl, NH3, HCl, KJ, CuSO4, FeCl3 и т.д. Реагируя друг с другом дают соединения высшего порядка (или комплексные соединения).

В комплексных соединениях проявляются ДАС. Рассмотрим пример:

Азот в NH3 – донор, водород в HCl – акцептор.

Комплексное соединение – соединение высшего порядка, возникающее из соединений первого порядка без образования новых электронных пар, а за счет проявления хотя бы одной ДАС.

______________________________________

Рассмотрим пример [Cu(NH3)4]SO4.

Cu-комплексообразователь, 4-координационное число. ( )- внутренняя сфера, [ ]-внешняя сфера, NH3-лиганды.

Координационное число для комплексного соединения имеет тот же смысл, что валентность в обычных соединениях. Принимает значения от 1-12 (кроме 10 и 11).

______________________________________

Предложено 2 теории возникновения комплексных соединений. Первая – Полинг – теория валентных связей.

Вторая – Бете – теория кристаллического поля.

Согласно первой, комлексообразователь, координирующий лиганды вокруг себя, имеет вакантные орбитали. Т.е. образование комплексных соединений – результат проявления ДАС,

Согласно второй, связь в комплексах – электростатическая, т.е. взаимодействие типа «ион-ион» или «ион-диполь».

_______________________________________

Константа равновесия (нестойкости) Кн:

В квадратных и фигурной скобках концентрации ионов. Чем меньше значение Кн, тем более прочен комплексный ион.