62. Диаграмма плавкости бинарной системы с образованием химических соединений.

Диаграмма состояния системы - диаграмма, указывающая, в каких фазовых состояниях находится система в зависимости от условий: температура, давление и состав.

Диаграммы плавкости – частный вид диаграмм состояния.

Устойчивое, плавящееся без разложения хим.соединение А_mВ_n проявляется на диаграмме в виде max. Чем круче мах,тем устойчивее хим.соединение.

Систему А-В можно представить как бы состоящей из 2 простейших эвтектических диаграмм,где роль одного из компонентов играет устойчивое хим.соединение А_mВ_n .

Кривые охлаждения четырех сплавов.

Хим.соединение А_mВ_n разлагается ниже t пл. Имеются 2 точки нонвариантного равновесия-Р и Е.Пунктиром показан “скрытый” мах- так выглядела бы диаграмма, если бы хим.соединение А_mВ_n плавилось без разложения.

Кривые охлаждения 3 сплавов-1,2,3.

Кривая охлаждения сплава1:первоначально при t₁ выпадают кристаллы компонента А,жид.фаза меняет свой состав в интервале t₁-t_P по линии t₁Р; при достижении жид.фазой состава Р получает развитие перитектическая реакция,в результате чего жид.фаза исчезает.

Для сплава2 при t_P по перитектической реакции исчезают кристаллы компонента А,далее в интервале t_P-t_Е из жид.фазы выпадают кристаллы А_mВ_n ,а при достижении жид.фазы состава Е происходит кристаллизация эвтектики А_mВ_n +В.На кривой охлаждения сплава 2 наблюдается 2 площадли- при t_P и t_Е .

На кривой охлаждения сплава3 наблюдаются перегиб при t₃ – начало выделения кристаллов компонента В и площадка при t_Е - кристаллизация эвтектики В+ А_mВ_n.

65. Физическая адсорбция и хемосорбция.

Сорбция – процесс поглощения одного вещества поверхностью или всем объемом другого вещества. Поглощаемое вещество – сорбат, поглотитель – сорбент (часто твердое тело).

Поглощение может происходить только поверхностью (адсорбция) или всем объемом (абсорбция).

Физическая адсорбция – адсорбат и адсорбент связаны лишь слабыми силами межмолекулярного взаимодействия.

Хемосорбция – процесс, при котором поглощаемое вещество химически взаимодействуют с поглотителем.

В результате проявления сил химической связи на поверхности адсорбента образуется новое химическое соединение.

В научной и производственной практике наибольшее значение имеет адсорбция (нежели абсорбция).

Адсорбционная способность адсорбента определяется по удельной площади поверхности

степень дисперсности адсорбента.

Адсорбционная способность тем выше, чем меньше размеры частиц, на которые раздроблен адсорбент.

66. Величина и механизм адсорбции.

Сорбция – процесс поглощения одного вещества поверхностью или всем объемом другого вещества. Поглощаемое вещество – сорбат, поглотитель – сорбент (часто твердое тело).

Поглощение может происходить только поверхностью (адсорбция) или всем объемом (абсорбция).

Величина адсорбции – способность адсорбента поглощать адсорбат – это избыток массы адсорбата, отнесенный к единице поверхности адсорбента

Механизм адсорбции.

Адсорбция связана с особым энергетическим состоянием частиц на поверхности адсорбента в отличие от энергетического состояния частиц, находящихся в объеме.

Молекулы жидкости верхнего (первого) слоя обладают избытком энергии по сравнению с молекулами нижнего (второго) слоя.

Силы, действующие на первый слой, стремятся втянуть молекулы внутрь слоя и сократить величину поверхности раздела.

Нескомпенсированность сил у молекул верхнего слоя выражается как некий избыток энергии поверхностного слоя.

Поверхностное натяжение – избыток свободной энергии в поверхностном слое, отнесенный к поверхности поглощающего тела.

Поверхностное натяжение представляет собой максимальную полезную работу, затрачиваемую на образование единицы поверхностим т.е. фактически удельный потенциал поверхности.

За счет этой избыточной энергии и происходит притяжение поверхностью молекул газов и растворенных веществ.