64. Адгезия, когезия, сорбция (адсорбция и абсорбция).

Адгезия – проявление межмолекулярных сил между разнородными молекулами (А-В).

Когезия – между однородными молекулами, связи типа А-А, В-В.

Адгезионные явления лежат в основе смачивания, прилипания и сорбции.

Сорбция – процесс поглощения одного вещества поверхностью или всем объемом другого вещества. Поглощаемое вещество – сорбат, поглотитель – сорбент (часто твердое тело).

Поглощение может происходить только поверхностью (адсорбция) или всем объемом (абсорбция). Часто эти процессы протекают совместно.

Адсорбция – фактически процесс сгущения (концентрации) вещества в пограничном слое у поверхности раздела фаз. Поглощение может распространиться на весь объем поглотителя (абсорбция).

60.Диаграмма плавкости непрерывно твердых растворов. Правило рычага.

Диаграмма состояния системы - диаграмма, указывающая, в каких фазовых состояниях находится система в зависимости от условий: температура, давление и состав.

Диаграммы плавкости – частный вид диаграмм состояния.

Для систем, дающих такую диаграмму плавкости, характерны полная взаимная растворимость компонентов как в жидком, так и в твердом состоянии. Пример. Cu-Ni, Fe-Ni, Bi-Sb, Ag-Au, FeO-MnO и др.

Примечание автора. Обязательна графическая иллюстрация.

Все кривые охлаждения сплавов не имеют площадок,а лишь 2 перегиба. Линии линия ликвидуса, солидуса. Во всем интервале составов в твердом состоянии присутствуют смешанные кристаллы – твердый раствор α.

Примечание автора. Обязательна графическая иллюстрация.

Рассмотрим ход кристаллизации сплава состава 5, взятого при t. В интервале t-t’ никаких фазовых превращений не наблюдается,t меняется монотонно. При достижении t’ из жидкого сплава начинают кристаллизоваться кристаллы α состава N, т.е. первые порции тв.фазы обогащены более тугоплавким компонентом. В равновесии находятся твердые и жидкие фазы различного состава, отсюда и отсутствие площадок на кривых охлаждения.

Примечание автора. Обязательна графическая иллюстрация.

При понижении от t’ до t” состав твердой фазы меняется по линии nt”, а состав жидкой фазы- по линии t’m.

Состав твердой фазы в процессе кристаллизации непрерывно меняется, состав слитка по сечению будет неоднородным: периферийные зоны слитка, кристаллизующиеся в первую очередь, будут более тугоплавкими, а центральные - более легкоплавкими. Это явление носит название ликвация. Ликвацию устраняют, проводя так называемый отжиг, при котором слиток нагревают до t, близкой к t солидуса, и выдерживают при этой t длительное время.

Эта система моновариантна (С=К-Ф+1=2-2+1=1), поэтому любой произвольно выбранной t соответствуют вполне определенные составы жидкого расплава и смешанных кристаллов: состав жидкой фазы находят на линии ликвидуса, а состав твердой - на линии солидуса.

При помощи диаграммы плавкости можно определить соотношение между массами сосуществующих при равновесии фаз для сплава данного состава при любой температуре (правило рычага).

Для данного случая правило рычага можно записать: z – cостав твердой фазы, х – состав жидкой фазы.