38. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.

Электролитическая диссоциация.

Теорию ЭД предложил шведский ученый Аррениус. «Электролиты, растворяясть в воде, распадаются на ионы (заряженные частицы). При этом каждый ион ведет себя как самостоятельная частица.

В результате диссоциации концентрация увеличивается (число частиц в единице объема).»

Академик Каблуков дополнил теорию ЭД: «основная причина диссоциации на ионы – взаимодействие с полярными молекулами воды».

Согласно закону Кулона, сила притяжения между зарядами показывает, во сколько раз сила в данной среде меньше, чем в вакууме.

Об ионизирующей способности растворителей судят по их диэлектрической проницаемости: чем она выше, тем энергичнее протекает процесс ЭД.

Кроме воды, электролиты диссоциируют в

Константа диссоциации в случае разбавленного электролита: См – концентрация недиссоциированных молекул.

При стандартных условиях

Константа диссоциации в одном и том же растворителе при постоянной температуре – величина постоянная, она свойственна данному электролиту.

Степень диссоциации характеризует состояние электролита в растворе данной концентрации и меняется с изменением ее.

При повышении концентрации раствора уменьшается.

Закон разведения Оствальда.

С разбавлением раствора степень диссоциации его увеличивается.

Выражает зависимость между

Также можно установить связь и между

Сильные электролиты: почти все соли, большинство кислот и гидроксиды металлов.

Электролиты средней силы:

Слабые электролиты: почти все органические кислоты, вода.

41. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.

Гидролиз - разложение солей под действием воды.

Вторая формулировка. Процесс, обратный нейтрализации, приводящий к образованию кислоты и основания.

Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием.

1. Гидролиза нет

-если сильное основание и сильная кислота.

-если нерастворимые вещества («н» в таблице).

Пример.

2. Полный гидролиз

-если слабая кислота и слабое основание.

-если «-» в таблице растворимости.

Пример.

3.

-если сильное основание и слабая кислота.

-если слабое основание и сильная кислота.

Пример.

Константа гидролиза:

Степень гидролиза – применяется для характеристики реакций гидролиза.

Степень возрастает с ростом температуры и с уменьшением концентрации (разбавлением).

42. Овр. Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в овр.

Любая ОВР состоит из процессов окисления и восстановления.

Окисление – отдача электронов веществом, т.е повышение степени окисления элемента.

Пример.

Вещества, отдающие электроны, называют восстановителями.

Типичные восстановители: водород, металлы, углерод.

Восстановление – смещение электронов к веществу или понижение степени окисления.

Пример.

Вещества, принимающие электроны, называют окислителями.

Типичные окислители: галогены, водород, соединения кислорода

Существуют реакции межмолекулярные (окислители и восстановители – разные вещества) и внутримолекулярные (окислители и восстановители – атомы одной молекулы).

Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в ОВР.

1. Осуществить материальный баланс с помощью ионов

2. Установить баланс с помощью зарядов.

3. Полученные 2 уравнения просуммировать так, чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых.

4. Получается ионное уравнение ОВР. Перенести коэффициенты из ионного уравнения в молекулярное.

5. Уравнять ионы, не участвовавшие в схеме.

Пример.

______________________________________