37. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Слабые электролиты.
Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве состоят полностью или частично из ионов.
Они не подчиняются законам Рауля: их растворы замерзают при более низких температурах, а кипят при более высоких температурах, чем растворы неэлектролитов той же моляльной концентрации.
Электролитическая диссоциация.
Теорию ЭД предложил шведский ученый Аррениус. «Электролиты, растворяясть в воде, распадаются на ионы (заряженные частицы). При этом каждый ион ведет себя как самостоятельная частица.
В результате диссоциации концентрация увеличивается (число частиц в единице объема).»
Академик Каблуков дополнил теорию ЭД: «основная причина диссоциации на ионы – взаимодействие с полярными молекулами воды».
Согласно закону
Кулона, сила притяжения между зарядами
показывает, во сколько раз сила в данной
среде меньше, чем в вакууме.
Об ионизирующей способности растворителей судят по их диэлектрической проницаемости: чем она выше, тем энергичнее протекает процесс ЭД.
Кроме воды,
электролиты диссоциируют в
По способности диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. Сильные диссоциируют полностью – процесс необратим. Процесс диссоциации слабых обратим (в растворах содержатся как ионы, так и недиссоциированные молекулы).
Степень диссоциации
- доля растворенного электролита,
распавшегося на ионы. Для сильных -
для слабых
На практике СД
определяют путем измерения
электропроводимости раствора. Различают
удельную электропроводимость
и эквивалентную
повышается с
увеличением разбавления до некоторой
предельной величины, когда все молекулы
распадаются на ионы
При этом предельное значение эквивалентной
электропроводимости – электропроводимость
при бесконечном разбавлении
-
Для слабых электролитов выполняется
40.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве состоят полностью или частично из ионов.
Они не подчиняются законам Рауля: их растворы замерзают при более низких температурах, а кипят при более высоких температурах, чем растворы неэлектролитов той же моляльной концентрации.
Электролитическая диссоциация.
Теорию ЭД предложил шведский ученый Аррениус. «Электролиты, растворяясть в воде, распадаются на ионы (заряженные частицы). При этом каждый ион ведет себя как самостоятельная частица.
В результате диссоциации концентрация увеличивается (число частиц в единице объема).»
Академик Каблуков дополнил теорию ЭД: «основная причина диссоциации на ионы – взаимодействие с полярными молекулами воды».
Чистая дистиллированная
вода в небольшой степени проводит ток.
Ее удельная электропроводимость:
Вода диссоциирует
по схеме:
Константа диссоциации
– частный случай константы равновесия:
Ионное произведение
воды:
С повышением температуры это произведение возрастает.
Степень кислотности растворов условились оценивать при помощи десятичного логарифма концентрации ионов [H+]. Эта величина – водородный показатель.
нейтральный раствор pH=7, кислый - pH<7, щелочной - pH>7.
Реакцию среды (кислотность или щелочность) часто определяют с помощью индикаторов. Индикаторы - слабые органические кислоты или основания, которые меняют окраску в зависимости от [H+].
Пример. лакмус, фенолфталеин, универсальный индикатор.