27. Молекулярность и порядок реакции.

Реакции с точки зрения частиц классифицируются по признаку молекулярности или по признаку порядка последних.

Молекулярность определяется по числу молекул, одновременное соударение которых приводит к химическому воздействию.

Одномолекулярная реакция.

с – концентрация исходного вещества.

Двухмолекулярная реакция.

Трехмолекулярная реакция.

Порядок реакции равен сумме показателей степеней у концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

Реакция формально трехмолекулярна, но фактически является двухмолекулярной, так как реакция протекает в 2 стадии: и

28. Кинетическая классификация по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции.

По степени сложности реакции подразделяются на изолированные, параллельные, сопряженные, последовательные (многоступенчатые), обратимые и необратимые.

Изолированные – при их протекании образуются продукты только одного типа.

Параллельные – в ходе них взятые вещества одновременно реагируют в двух или более направлениях (образуются разные продукты).

Пример. Разложение бертолетовой соли

Скорость реакции:

Сопряженные – совместные реакции типа:

Вторая реакция протекает лишь совместно с первой.

А – актор реакции, B – индуктор реакции, С – акцептор.

Последовательные.

В – промежуточный продукт.

Обратимые и необратимые. Подавляющее большинство химических реакций являются обратимыми, т.е. могут протекать в двух направлениях. Скорость реакции:

Различают практически необратимые и совершенно необратимые реакции.

Практически необратимые – реакции, в результате которых образуется осадок.

Совершенно необратимые – протекают только в одном направлении.

Пример.

Более подробно рассмотрим обратимую реакцию:

29. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на каждые 10 градусов увеличивает скорость реакции в 2-4 раза.

температурный коэффициент скорости реакции.

Пример. и тогда

С ростом температуры происходит перераспределение энергии между молекулами так, что резко возрастает число активных молекул, облаающих некоторым избытком энергии (энергией активации). Большая часть поступающей в систему энергии тратится на ослабление внутримолекулярных связей, что и делает молекулы активными.

С. Аррениус установил опытным путем зависимость: где к – константа скорости, А и В – индивидуальные постоянные, характерные для данной реакции.

(энергия активации, постоянная – 8,31).

Физический смысл энергии активации.

Рассмотрим график изменения энергии в процессе протекания экзотермической реакции.

Примечание автора. Обязательна графическая иллюстрация.

Уровень L отвечает наименьшему запасу энергии у молекул, которые необходим для их результативного столковения.

Разность L и I – энергия активации прямой реакции, L и II – обратной.

По пути из исходного состояния в конечное система должна пройти через некоторый энергетический барьер. И только активные молекулы могут его преодолеть.

Рассмотрим график изменения энергии в процессе протекания эндотермической реакции.

Примечание автора. Обязательна графическая иллюстрация.

Проведем небольшие преобразования:

- эмпирическое уравнение Аррениуса.