Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

лаб3 / ЛР3_растворы_отчет

.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
16.10.2021
Размер:
81.41 Кб
Скачать

5

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Санкт-Петербургский государственный

электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра физической химии

отчет

по лабораторной работе №3

по дисциплине «Химия»

Тема: Приготовление раствора электролита заданной концентрации

Студент гр. 9491

Ярошук В.А.

Преподаватель

Завьялова А.Ю.

Санкт-Петербург

2020

Цель работы: приготовление раствора соляной кислоты, нахождение его точной концентрации, определение общего содержания щелочи в растворе, выданном преподавателем, и на основании известной концентрации выданного раствора расчет его объема.

Основные теоретические положения

Раствор – это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ (компонентов).

Электролит – это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.

Концентрация – это содержание растворенного вещества в определенном количестве или объеме раствора.

Способы выражения концентрации:

  1. Массовая доля – это отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества. W – массовая доля элемента в веществе, n -индекс в химической формуле, Ar– относительная атомная масса, Mr– относительная молекулярная масса вещества.

[формула, единицы измерения]

  1. Молярная концентрация (молярность) – это [определение].

[формула, единицы измерения]

  1. Нормальная концентрация (нормальность) – это [определение].

[формула, единицы измерения]

  1. Моляльная концентрация (моляльность) – это [определение].

[формула, единицы измерения]

  1. Титр – это [определение].

[формула, единицы измерения]

  1. Молярная (мольная) доля – это [определение].

[формула, единицы измерения]

Протокол наблюдений

Сн(Na2CO3)= 0.37 н

№ пробы

VHCl, взятый на титрование, мл

VNa2CO3, пошедший на титрование, мл

Объем Na2CO3, пошедший на титрование

Vср(Na2CO3), мл

1

10

[см. столбец 5 своего варианта]

2

10

3

10

№ пробы

VKOH, взятый на титрование, мл

VHCl, пошедший на титрование, мл

Объем HCl, пошедший на титрование

Vср(HCl), мл

1

10

[см. столбец 7 своего варианта]

2

10

3

10

Сʹн(KOH)= 1.27 н

Обработка результатов

1. Расчет объема концентрированного раствора соляной кислоты, необходимого для приготовления 0.1 н раствора соляной кислоты

Необходимо приготовить [VHClразб – см. столбец 1 своего варианта] мл раствора 0.1 н раствора HCl из концентрированного раствора соляной кислоты, массовая доля которой [ωHClконц – см. столбец 2 своего варианта] % (ρHClконц=[см. столбец 3 своего варианта] г/см3).

Дано:

Решение:

VHClразб =

ωHClконц =

ρHClконц =

Найти:

VHClконц – ?

2. Определение концентрации приготовленного раствора HCl путем титрования раствором Na2CO3

Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите, какой индикатор используется при титровании и как изменяется цвет раствора.

Сн HCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора HCl:

СМ HCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

ТHCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Расчет молярной концентрации и титра раствора Na2CO3:

Сн Na2CO3 = 0.37 н

СМ Na2CO3 = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

TNa2CO3 = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

3. Определение объема раствора KOH, выданного преподавателем

Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите, какой индикатор используется при титровании и как изменяется цвет раствора.

Сн KOH= формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора KOH:

СМ KOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

ТKOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Определение общего содержания щелочи, выданной преподавателем:

nKOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Вычисление объема раствора KOH, выданного преподавателем:

KOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Расчет абсолютной и относительной погрешностей в определении концентрации HCl и объема раствора KOH:

Снтеор HCl = 0.1 н

абсолютная погрешность:

относительная погрешность:

теор KOH = [теоретическое значение сообщается после предоставления расчетов Сн HCl, Сн KOH, nKOH и VʹKOH] мл

абсолютная погрешность:

относительная погрешность:

Выводы:

Соседние файлы в папке лаб3