лаб3 / ЛР3_растворы_отчет
.doc
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Санкт-Петербургский государственный
электротехнический университет
«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)
Кафедра физической химии
отчет
по лабораторной работе №3
по дисциплине «Химия»
Тема: Приготовление раствора электролита заданной концентрации
Студент гр. 9491 |
|
Ярошук В.А. |
Преподаватель |
|
Завьялова А.Ю. |
Санкт-Петербург
2020
Цель работы: приготовление раствора соляной кислоты, нахождение его точной концентрации, определение общего содержания щелочи в растворе, выданном преподавателем, и на основании известной концентрации выданного раствора расчет его объема.
Основные теоретические положения
Раствор – это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ (компонентов).
Электролит – это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
Концентрация – это содержание растворенного вещества в определенном количестве или объеме раствора.
Способы выражения концентрации:
Массовая доля – это отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества. W – массовая доля элемента в веществе, n -индекс в химической формуле, Ar– относительная атомная масса, Mr– относительная молекулярная масса вещества.
[формула, единицы измерения]
Молярная концентрация (молярность) – это [определение].
[формула, единицы измерения]
Нормальная концентрация (нормальность) – это [определение].
[формула, единицы измерения]
Моляльная концентрация (моляльность) – это [определение].
[формула, единицы измерения]
Титр – это [определение].
[формула, единицы измерения]
Молярная (мольная) доля – это [определение].
[формула, единицы измерения]
Протокол наблюдений
Сн(Na2CO3)= 0.37 н
№ пробы |
VHCl, взятый на титрование, мл |
VNa2CO3, пошедший на титрование, мл |
Объем Na2CO3, пошедший на титрование Vср(Na2CO3), мл |
1 |
10 |
|
[см. столбец 5 своего варианта] |
2 |
10 |
|
|
3 |
10 |
|
№ пробы |
VKOH, взятый на титрование, мл |
VHCl, пошедший на титрование, мл |
Объем HCl, пошедший на титрование Vср(HCl), мл |
1 |
10 |
|
[см. столбец 7 своего варианта] |
2 |
10 |
|
|
3 |
10 |
|
Сʹн(KOH)= 1.27 н
Обработка результатов
1. Расчет объема концентрированного раствора соляной кислоты, необходимого для приготовления 0.1 н раствора соляной кислоты
Необходимо приготовить [VHClразб – см. столбец 1 своего варианта] мл раствора 0.1 н раствора HCl из концентрированного раствора соляной кислоты, массовая доля которой [ωHClконц – см. столбец 2 своего варианта] % (ρHClконц=[см. столбец 3 своего варианта] г/см3).
Дано: |
Решение: |
VHClразб = ωHClконц = ρHClконц = |
|
Найти: |
|
VHClконц – ? |
2. Определение концентрации приготовленного раствора HCl путем титрования раствором Na2CO3
Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите, какой индикатор используется при титровании и как изменяется цвет раствора.
Сн HCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора HCl:
СМ HCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
ТHCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
Расчет молярной концентрации и титра раствора Na2CO3:
Сн Na2CO3 = 0.37 н
СМ Na2CO3 = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
TNa2CO3 = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
3. Определение объема раствора KOH, выданного преподавателем
Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите, какой индикатор используется при титровании и как изменяется цвет раствора.
Сн KOH= формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора KOH:
СМ KOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
ТKOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
Определение общего содержания щелочи, выданной преподавателем:
nKOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
Вычисление объема раствора KOH, выданного преподавателем:
VʹKOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
Расчет абсолютной и относительной погрешностей в определении концентрации HCl и объема раствора KOH:
Снтеор HCl = 0.1 н
абсолютная погрешность:
относительная погрешность:
Vʹтеор KOH = [теоретическое значение сообщается после предоставления расчетов Сн HCl, Сн KOH, nKOH и VʹKOH] мл
абсолютная погрешность:
относительная погрешность:
Выводы: