Добавил:

gr_gred Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет "ЛЭТИ"

Предмет:

Химия

Файл:

лаб3 / Жидкие растворы (2).pptx

Скачиваний:

Добавлен:

16.10.2021

Размер:

539.72 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

Степень диссоциации

Степень диссоциации α – отношение числа молекул электролита, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.

Выражается в долях единицы, либо в процентах.

Для 0.1 М раствора HCN α=10–4 (или 0.01%); для 0.1 М раствора NH4OH

α=0.013 (или 1.3%)

Для сильных электролитов используется понятие кажущейся степени диссоциации: 0.1 М раствора HCl α=0.92 (или 92%); для 0.1 М раствора

αили

!Степень диссоциации зависит от концентрации раствора, температуры, природы растворенного вещества и

растворителя. Слабые Электролиты СильныеKOH =0.89 ( 89%)

электролиты	средней силы	электролиты
Степень диссоциации 0.1 М раствора при постоянной
α < 3 %	температуре	α > 30 %
	3 % < α < 30 %

Константа диссоциации

Константа диссоциации – константа, характеризующая

равновесие при обратимой диссоциации электролита.

KatmAnn mKatn+ + nAnm−

[Katn+]m ∙[Anm−]n

[KatmAnn]

NH4OH NH4 +OH

HCN H +CN

−

NH4

−

∙ CN

∙ OH

HCN

−

NH4OH

H2CO3

2H +CO3

Fe(OH)2 Fe +2OH

2−

−

∙CO3

∙OH

+ 2

2−

− 2

Здесь в

H2CO3

Fe(OH)2

числителе дроби стоят концентрации ионов=– продуктов

диссоциации, а в знаменателе – концентрация недиссоциированных

Константа диссоциации

Многоосновные слабые кислоты и многокислотные слабые основания диссоциируют ступенчато. Каждой ступени

диссоциации соответствует константа диссоциации.

H CO H +HCO

Fe(OH)

FeOH +OH

Диссоциация по первой

ступени:

−

1 =

−

1 =

FeOH

2∙ HCO3 3

∙ OH

−

H CO

Fe(OH)

FeOH

HCO H +CO

+OH

−

Диссоциация по второй

−

2−

ступени:

∙ OH

∙ CO

−

2 =

HCO3

FeOH

Д Д Д

∙ CO3

∙ OH

= 1 ∙ 2 =

+ 2

2−

= 1 ∙ 2 =

− 2

H2CO3

Fe(OH)2

Закон разбавления Оствальда

Связь константы диссоциации и степени диссоциации

Если обозначить концентрацию электролита, распадающегося на два иона, через C, а степень его диссоциации в данном растворе через α, то концентрация

каждого из ионов будет C∙α, а концентрация
недиссоциированных молекул – C∙(1–α). Тогда уравнение
Д		C∙α		или Д	α ∙C
=		2		=	2
константы диссоциации принимает вид:					1− α
Для растворов		C∙(1− α)		2
α1	,		Д
		в которых диссоциация электролита
очень мала (		):	α ∙C

Диссоциация воды.
Ионное произведение воды
+ −			Д	H ∙OH
H2O H +OH	= 1.8∙10		=	+	−	/

При температуре 25 °С	Д	−16моль л
				H2O

Концентрация недиссоциированных молекул H2O в воде практически равна общей концентрации воды:

молярная масса воды – 18 г/моль, масса 1 л воды – 1000 г

H2O = = 18

1000

= 55.56

моль ∙1л

(принимаем плотность равной 1г/см3)

моль л

H ∙ OH

= 10 =

= H2O ∙ = 55.56∙1.8∙10

−

−16

−14

H2O

Ионное произведение воды:

= 10

= H ∙ OH

H2O

−

−14

pH и pOH

H+ ∙ OH− = 10−14 lg H+ + lg OH− = lg10−14 = −14

−lg H+ − lg OH− = 14

pH	pOH
	+
pH= −lg H
pOH= −lg OH−
pH+ pOH= 14
	Растворы
кислые	нейтральные	щелочные
[H+]>[OH–]	[H+]=[OH–]	[H+]<[OH–]
pH<7	pH=7	pH>7
pOH>7	pOH=7	pOH<7	26
pOH>7	pOH=7	pOH<7

Водородный показатель

;

)

;

м о

р о

(

;

ы a

;

н l

ч с

ч c

к у

о -

ы п

т с

;

кы

H > OH

H = OH

+ −

H+ < OH−

ЗАДАЧИ СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ.

КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ. pH РАСТВОРА

Задача 6

Определить степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0.1 М растворе уксусной кислоты CH3COOH (KД=2·10–5)?

Дано:

СМ = 0.1 М KД=2·10–5

Найти: α, [H+]

– ?

Основные формулы:

HAn H++An−Д= H+HAn∙An− KatOH Kat++OH−Д= KatKatOH+ ∙OH−

Д=1α2−∙CαД α2∙C

pH=−lgH+ pOH=−lgOH− pH+pOH=14

Задача 6. Решение

Дано:

Решение:

KД=2·10

CH3COOH H +CH3COO

= 0.1

−

–5

H ∙ CH3COO

Найти: α, [H ]

−

CH3COOH

α ∙ M

– ?

2∙10

α=

−5

=0.014

0.1

H+ = α∙ M = 0.014∙0.1= 1.4∙10−3 моль/л

?Рассчитайте pH этого раствора?

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке лаб3

#
16.10.202146.45 Кб39LR3_9491.docx
#
16.10.202164.83 Кб19Yagutkina_A_LR3_9491.docx
#
16.10.2021162 б11~$3.9491.docx
#
16.10.2021162 б13~$3_растворы_отчет.doc
#
16.10.2021539.72 Кб17Жидкие растворы (2).pptx
#
16.10.20211.5 Mб15защита.docx
#
16.10.202181.41 Кб13ЛР3_растворы_отчет.doc
#
16.10.202173.76 Кб13ЛР3_Растворы_Табл_Вар (1).pdf

Степень диссоциации

Константа диссоциации

Константа диссоциации

Закон разбавления Оствальда

Диссоциация воды.

Водородный показатель

ЗАДАЧИ СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ.

Задача 6

Основные формулы: