34.Дисперсные системы. Коллоидные растворы.

Диспе́рсная систе́ма — это образования из двух или более числа фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).

Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза.

Диспе́ргатор РПГ- это аппарат, позволяющий диспергировать и получить коллоидный раствор двух и более практически несмешиваемых веществ. Обычно бывают рециркуляционного, встроенного и погружного типа.

Наиболее общая классификация дисперсных систем основана на различии в агрегатном состоянии дисперсионной среды и дисперсной фазы. Сочетания трех видов агрегатного состояния позволяют выделить девять видов дисперсных систем. Для краткости записи их принято обозначать дробью, числитель которой указывает на дисперсную фазу, а знаменатель на дисперсионную среду, например для системы «газ в жидкости» принято обозначение Г/Ж.

35. Понятие р-р. Разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Р-р: гомогенная система, в которой 1 в-во равномерно распределяется в среде другого или других веществ. Понятие р-р может относиться к любому агрегатному состоянию. Р-р: гомогенная система, состоящая из 2 или более самостоятельных веществ/компонетнов. Различают истинные и каллоидные растворы. В истинных растворенное в-во раздроблено до молекулярного состояния. В каллоидных р-рах раситворенное в-во представляет собой агрегаты, состоящие из десятков и тысяч молекул. В растворе различают растворитель и растворяемое в-во. Если 1 компонент - жидкость, а второй - твердой в-во или газ, то жидкость является растворителем, а тв. в-во или газ считается растворенным в-вом. Растворы газа в газе или жидкости в жидкости называются не раствором, а смесью. Разбавленный(разведенный) р-р. Р-р в котором содержание 1 из компонентов намного меньше содержания другого компонента. Концентрированный р-р. Такой р-р в котором содержатся компоненты ~1 порядка. Насыщенный р-р. В котором растворенное в-во при данных условиях более не растворяется, даже при продолжительном перемешивании. Концентрация насыщенного р-ра - мера растворимости в-ва при данных условиях.

Пересыщенный р-р. В котором содержание растворенного в-ва значительно превышает предел насыщения данного раствора. 2 примера: 1) t=20 0C 20% р-р KNO3 (конц)- насыщ 31.5% 2) t=20 0C 0.21% р-р CaSO4 (разбавл) - насыщ 0.21% Способы выражения концентрации растворов.

Основная количественная характеристика р-ра:

1) малые дроби/доли - показывают какую долю состовляет число молей данного компонента от общего числа молей всех компонентов р-ра.(Ряд формул)

2) процентная концентрация С(%)=м1/м2*100% Пример: в 100 гр. р-ра, состоящего из 95 гр воды и 5 гр сахара содержится 5% раствор сахара.

3) Через плотность р-ра. (для 2 компонентов - бинарные системы). Исп: ареометр, пикометр, лактометр, спиртометр. по таблицам находят концентрацию р-ра. (рисунок, объясняющий использование приборов)

4) Молярная концентрация - Число молей растворенного вещества в литре раствора (Формула)

5) Молярная концентрация. Сколько молей растворенного вещества приходится на 1 кг растворителя.

6) Нормальная концентрация. Ск. грамм эквивалентов растворенного в-ва в литре раствора. Хим эквивалент

7) Титр. Ск. граммов р-ренного в-ва содержится в 1 миллилитре р-ра..