1 курс 1 семестр / Химия / medchem_med_rus
.pdfD.1s22s22p63s23p2;
E.1s22s22p63s23p3.
Задание 4.
Хлор – биогенный р-элемент, способный образовывать анионы различной степени устойчивости. Укажите анион, который обладает наименьшей окислительной активностью.
A.Cl-;
B.ClO-;
C.ClO2-;
D.ClO3-;
E.ClO4-.
Задание 5.
В поддержании постоянного осмотического давления биожидкостей (осмотического гомеостаза) принимают участие различные биогенные элементы. Укажите ион s-элемента, который играет в этом процессе ведущую роль.
A.Li+;
B.Na+;
C.Mg2+;
D.Ca2+;
E.Ba2+.
Задание 6.
С целью сокращения времени срастания костей при переломе врач назначил препарат, в состав которого входит биогенный s-элемент. Определите этот элемент.
A.Li;
B.Na;
C.K;
D.Ca;
E.Mg.
Задание 7.
Процесс дыхания сопровождается превращением гемоглобина в оксигемоглобин. Определите биогенный p-элемент, который осуществляет это превращение.
A.N;
B.S;
C.O;
D.Cl;
E.P.
21
Задание 8.
Макроэргические соединения являются основными источниками энергии в организме. Определите р-элемент, который является обязательным структурным компонентом этих соединений.
A.P;
B.S;
C.Cl;
D.N;
E.F.
Задание 9.
При проведении качественной реакции на содержание ионов Са2+ в моче выпал белый мелкокристаллический осадок, не растворимый в уксусной кислоте, но растворимый в азотной кислоте. Определите химический состав образовавшегося осадка.
A.CaCO3;
B.CaC2O4;
C.CaSiO3;
D.Ca3(PO4)2;
E.CaSO3.
Задание 10.
При добавлении раствора дифениламина к морковному соку образовался продукт интенсивно синего цвета. Укажите присутствие каких ионов в соке дает данный аналитический эффект.
A.Cl-;
B.PO43-;
C.C2O42-;
D.NO3-;
E.I-.
Эталоны ответов. |
|
|
1 – B, |
5 – B, |
9 – B, |
2 – C, |
6 – D, |
10 – D. |
3 – C, |
7 – C, |
|
4 – E, |
8 – A, |
|
КРАТКИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РАБОТЕ НА ПРАКТИЧЕСКОМ ЗАНЯТИИ.
В начале занятия осуществляется проверка уровня подготовки студентов к занятию путем фронтальной беседы.
После проверки уровня подготовки к занятию студенты решают обучающие задачи по теме «Биогенные s- и р-элементы, биологическая роль, применение в медицине».
22
Следующим этапом является выполнение лабораторной работы с использованием приведенной инструкции. После завершения практической части студенты оформляют протокол лабораторной работы, в который вносят уравнения проведенных реакций и аналитические сигналы, наблюдаемые при проведении опытов.
Далее осуществляется анализ и коррекция знаний студентов путем рассмотрения особенностей электронного строения биогенных s- и р- элементов, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств, исходя из их положения в периодической системе Д.И. Менделеева, а также биохимической роли и медико-биологического значения этих элементов.
Следующим этапом занятия является проведение тестового контроля знаний студентов по теме «Биогенные s- и р- элементы; биологическая роль, применение в медицине» с использованием тестов формата А.
Занятие заканчивается подведением итогов работы и оцениванием знаний студентов: объявляются результаты тестового контроля и осуществляется проверка протоколов выполненной лабораторной работы.
БИОГЕННЫЕ d-ЭЛЕМЕНТЫ, БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ, ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ.
АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ.
К d-блоку относятся 32 элемента периодической системы, расположенные в четвертом ─ седьмом больших периодах. Они называются переходными элементами, так как занимают переходное положение между s-элементами, начинающими каждый период, и р-элементами, его завершающими.
Присутствующие в организме человека биогенные d-элементы являются металлами - микроэлементами, т.е. их содержание в тканях составляет менее 10-2 %. Жизненно необходимые биогенные d-элементы Zn, Cu, Fe, Mn, Co, Mo называются металлами жизни. Общими свойствами металлов – микроэлементов являются:
1)широкая распространённость в природе, доступность и легкая усвояемость организмом;
2)высокая комплексообразующая способность относительно различных донорных атомов, обладание различными устойчивыми степенями окисления и возможность легкого перехода из одной степени окисления в другую.
Эти свойства биогенных d-элементов обеспечивают их активное участие в важнейших биохимических процессах в клетке:
1)ферментативный катализ реакций синтеза и реакций клеточной энергетики;
2)перенос электронов, ионов, молекул и молекулярных ферментов;
3)регулирование активности механизмов и систем клетки.
Вбиохимических реакциях организма d-элементы принимают участие в виде бионеорганических комплексов металлов, таких как гемоглобин,
23
цитохромы, ферритин, цианкобаламин (витамин В12), церулоплазмин, супероксиддисмутаза (СОД), цитохромоксидаза, карбоангидраза и др.
Соединения, содержащие в своем составе d-элементы, широко используются в медицинской практике. Например, комплексоны, в состав которых могут входить Fe, Ca, Cu, Cd, Hg, Pb, Be и др. применяются в терапии для поддержания металло-лигандного гомеостаза и выведения из организма ионов токсических металлов; в санитарно-гигиенических исследованиях - при анализе качества воды. Коллоидные препараты серебра (протаргол, колларгол) применяются в офтальмологии для лечения конъюнктивитов, для лечения инфекционных, кожных и венерических заболеваний. Сплавы, содержащие медь, серебро, олово применяются в стоматологии, хирургии и других областях медицины.
ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ.
ОБЩАЯ ЦЕЛЬ.
Уметь трактовать общую характеристику d-элементов, их свойства и биологическую роль исходя из электронного строения атомов d-элементов.
КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ
УМЕТЬ:
1.Интерпретировать общую характеристику d-элементов, исходя из электронного строения атомов d-элементов.
2.Интерпретировать изменение степеней окисления, окислительновосстановительных и кислотно-основных свойств d-элементов.
3.Интерпретировать роль d-элементов в реакциях комплексообразования.
4.Интерпретировать аналитические реакции биогенных d-элементов.
5.Трактовать химические основы применения переходных элементов и их соединений в биологии, медицине и фармации.
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ.
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ.
1.Положение d-элементов в периодической системе Д.И.Менделеева. Особенности электронного строения d-элементов и их связь с положением в периодической системе.
2.Особенности изменения степеней окисления, окислительновосстановительных и кислотно-основных свойств d-элементов.
3.Роль d-элементов в реакциях комплексообразования.
4.Аналитическая реакция на ионы биогенных d-элементов.
5.Биологическая роль d-элементов. Применение переходных элементов и их соединений в медицине и фармации.
24
2. ГРАФ ЛОГИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ ТЕМЫ. d-элементы
Положение в периодической системе
Характеристика |
|
|
|
|
|
|
Электронное строение |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
элементов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Энергия |
|
|
Энергия сродства |
|
|
|
|
Атомный |
|
|
|
Возможные |
|
|
|
Энергия |
|||||||||||||||||||||||
ионизации |
|
|
|
к электрону |
|
|
|
|
радиус |
|
|
степени окисления |
|
|
химической связи |
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Свойства |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
Физические свойства |
|
|
|
|
|
Химические свойства |
|
||||||||||||||||||||||||||||
простых веществ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
Температура |
|
Температура кипения |
|
|
|
Теплота образования однотипных соединений |
|
|
Цвет |
|
|
Твердость |
|
|
|
Кислотно-основные свойства |
|
|
Окислительновосстановительные |
|
|
Способность к комплексообразованию |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Характеристика |
|
Многообразие |
|
Многообразие ОВР |
|
Многообразие комплексных |
|||||
сложных |
|
сложных соединений |
|
|
|
|
соединений |
||||
соединений |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Медикобиологическое значение
Биология |
|
Биохимия |
|
Физиология |
|
Терапия |
|
Фармакология |
|
Фармацевтич. химия |
|
Аналитическая химия |
|
Гигиена |
|
Хирургия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25
3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ. Основная литература.
1.Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. – Вінниця:
Нова книга, 2006. – С.225-254; 292-313.
2.Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия: учебник – К.: Медицина, 2008. – С. 379392.
Дополнительная литература.
3.Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія.
Підручник. – Вінниця: Нова книга, 2003. – С. 414; 423-425; 432; 433; 442; 444; 451; 453; 459.
4.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для ВУЗов. – М.: Высшая школа, изд. центр «Академия», 2001. – С. 546-549.
5.Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я., Павленко Н.В. Химия биогенных элементов. Киев: Вища школа, 1984. – С. 60-100.
6.К.А. Селезнёв. Аналитическая химия. М.: «Высшая школа», 1973. – С. 41-60, 92-100, 114-116.
ОРИЕНТИРОВАННАЯ ОСНОВА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Инструкция к проведению опытов на лабораторно-практической части занятия.
Опыт №1.
Образование нерастворимых в воде гидроксидов d-элементов.
Принцип метода: Метод основан на образовании нерастворимых в воде осадков гидроксидов железа (III), хрома (III), меди (II) и цинка (II), имеющих разную окраску и свойства.
Материальное обеспечение: пробирки, растворы солей хлорида железа (III),сульфата хрома (ІІІ), сульфата меди (II), хлорида цинка (ІІ), раствор гидроксида калия (2М), раствор соляной кислоты (2М).
Ход работы:
1.В отдельные пробирки поместить по 2-3 капли растворов хлорида железа (ІІІ), сульфата хрома (ІІІ), сульфата меди (ІІ), хлорида цинка (ІІ).
2.В каждую пробирку внести 1 каплю 2 М раствора гидроксида калия.
3.Отметить цвет образовавшихся осадков.
4.Содержимое каждой из пробирок разделить поровну на 2 пробирки.
5.Внести в первую пробирку 1-2 капли 2 М раствора гидроксида калия.
6.Внести во вторую пробирку 1-2 капли 2 Н раствора соляной кислоты.
7.Отметить те пробирки, в которых осадок растворился и те, в которых осадок не растворился.
8.Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
9.Сделать вывод о свойствах образовавшихся гидроксидов d-элементов.
26
Опыт №2.
Действие раствора аммиака на растворы солей d-элементов.
Принцип метода: метод основан на образовании гидроксидов меди (ІІ) , цинка (ІІ), кобальта (ІІ), которые, растворяясь в избытке реактива, образуют комплексные соединения.
Материальное обеспечение: пробирки, растворы сульфата меди (ІІ), хлорида цинка (ІІ), сульфата кобальта (ІІ), раствор аммиака (2М).
Ход работы:
1.В отдельные пробирки поместить по 3 капли растворов сульфата меди (ІІ), хлорида цинка (ІІ) и сульфата кобальта (ІІ).
2.Внести в каждую пробирку по 1 капле 2М раствора аммиака.
3.Отметить цвет образовавшихся солей.
4.Внести в каждую пробирку по 6 капель концентрированного раствора аммиака.
5.Отметить изменения, происходящие в каждой из пробирок.
6.Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
7.Определить тип образовавшихся комплексных соединений и назвать эти соединения.
Опыт №3.
Образование нерастворимых гексацианоферратов Fe2+, Fe3+, Zn2+.
Принцип метода: метод основан на взаимодействии солей Fe2+, Fe3+ и Zn2+ с соответствующими аналитическими реагентами с образованием в кислой среде осадков комплексных соединений различной окраски.
Материальное обеспечение: пробирки, растворы сульфата железа (ІІ), хлорида железа (ІІІ), хлорида цинка (ІІ), раствор гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли) К4 [Fe(CN)6], раствор гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли) К3[Fe(CN)6].
Ход работы:
1.Поместить в отдельные пробирки по 3 капли растворов солей сульфата железа (II), хлорида железа (III) и хлорида цинка (II).
2.Внести в пробирку с раствором сульфата железа (II) 1 каплю раствора К3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли).
3.Внести в пробирку с раствором хлорида железа (III) 1 каплю раствора К4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли).
4.Внести в пробирку с раствором хлорида цинка (II) 1 каплю раствора К4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли).
5.Отметить цвет осадка, образовавшегося в каждой из пробирок.
6.Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
27
Опыт №4.
Образование тиоцианатного комплекса Fe3+.
Принцип метода: метод основан на взаимодействии кислых растворов солей железа (ІІІ) с раствором роданида калия, которое сопровождается образованием растворимого в воде роданида железа кроваво-красного цвета.
Материальное обеспечение: пробирки, раствор хлорида железа (ІІІ), раствор роданида калия KSCN.
Ход работы:
1.В пробирку внести 3 капли раствора хлорида железа (ІІІ).
2.Добавить 1 каплю раствора роданида калия.
3.Наблюдать образование раствора роданида железа кроваво-красного
цвета.
4.Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт №5.
Образование комплексного Мn (II) оксалата.
Принцип метода: метод основан на реакции осаждения гидроксидом калия из растворов солей Мn2+ растворимого в кислотах белого осадка гидроксида марганца (ІІ).
Материальное обеспечение: пробирки, раствор хлорида марганца (ІІ), раствор гидроксида калия (2М), раствор щавелевой кислоты (2М).
Ход работы:
1.В пробирку внести 4 капли раствора хлорида марганца (ІІ).
2.Добавить 2 капли 2М раствора КОН, перемешать.
3.Отметить образование белого осадка гидроксида марганца (ІІ).
4.Внести в пробирку 4 капли 2 Н раствора щавелевой кислоты.
5.Наблюдать процесс растворения осадка.
6.Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт №6.
Кислотно-основное равновесие хромат – дихромат.
Принцип метода: метод основан на смещении ионного равновесия в системе: хромат ↔ дихромат в зависимости от кислотности среды.
Материальное обеспечение: пробирки, раствор хромата калия (0,5 Н), раствор дихромата калия (0,5М), раствор гидроксида калия (2М), раствор серной кислоты (2М).
Ход работы:
1.В отдельные пробирки поместить 0,5 мл 0,5М раствора хромата калия и 0,5 мл 0,5М раствора дихромата калия.
2.Отметить окраску каждого раствора.
3.Добавить в пробирку с раствором дихромата калия 1 каплю раствора щелочи.
4.Отметить изменение окраски раствора.
5.Добавить в эту же пробирку по каплям 2М раствор серной кислоты до изменения окраски раствора.
28
6. Составить уравнение ионного равновесия между хромат- и дихроматионами в молекулярном и ионном виде.
Опыт №7.
Образование комплексных соединений d-элементов с глицином.
Принцип метода: метод основан на образовании комплексного соединения глицината меди (II) в реакции взаимодействия солей меди (ІІ) и глицина по донорно - акцепторному механизму.
Материальное обеспечение: пробирки, раствор сульфата меди (ІІ), раствор глицина (1М), раствор гидроксида калия (2М).
Ход работы:
1.В пробирку внести 3 капли раствора сульфата меди (ІІ).
2.Добавить 9 капель 1М раствора глицина.
3.Отметить окраску раствора.
4.Добавить к смеси 6 капель 2М раствора гидроксида калия.
5.Отметить изменение окраски раствора.
6.Составить уравнения соответствующих реакций.
НАБОР ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ДОСТИЖЕНИЯ КОНКРЕТНЫХ ЦЕЛЕЙ ОБУЧЕНИЯ
Задание 1.
Ион Сu2+ входит в состав медьсодержащего фермента супероксиддисмутазы (СОД). Укажите, какая электронная конфигурация соответствует данному иону.
A.[Ar] 3d8 4s1;
B.[Ar] 3d8 4s2;
C.[Ar] 3d9 4s2;
D.[Ar] 3d9;
E.[Ar] 3d104s1.
Задание 2.
Электронная конфигурация иона имеет следующий вид: [Ar] 3d5. Укажите, иону какого переходного элемента соответствует данная электронная формула.
A.Cr3+;
B.Fe2+;
C.Mn2+;
D.Co2+;
E.Cu2+.
Задание 3.
В системе осуществляется превращение KMnO4 → MnSO4. Определите процесс, характеризующий данное преобразование:
A.Восстановление;
B.Окисление;
C.Разложение;
D.Обменное взаимодействие;
E.Диспропорционирование.
29
Задание 4.
Хром – элемент с переменной валентностью. Определите степень окисления этого элемента в соединении К2Cr2O7.
A.-1;
B.0;
C.+3;
D.+5;
E.+6.
Задание 5.
В комплексном соединении К3[Co(CN)6] комплексообразователем является d-элемент. Определите заряд комплексообразователя в данном соединении.
A.+3;
B.+2;
C.0;
D.-1;
E.-3.
Задание 6.
В аналитической химии применяется комплексная соль K4[Fe(CN)6]. Укажите тип данного комплексного соединения.
A.Катионный;
B.Анионный;
C.Нейтральный;
D.Многоядерный;
E.Хелатный.
Задание 7.
При проведении аналитической реакции на ионы Fe2+ образовался темносиний осадок Fe3[Fe(CN)6]. Укажите аналитический реагент, который использовался в данной реакции.
A.K4[Fe(CN)6];
B.К3[Fe(CN)6];
C.КСNS;
D.K2Cr2O7;
E.KMnO4.
Задание 8.
При действии едкой щелочи на растворы солей меди (ІІ) образуется нерастворимый в воде осадок. Укажите цвет образовавщегося осадка.
A.Красный;
B.Белый;
C.Серо-зеленый;
D.Темно-синий;
E.Голубой.
30