2. Стандартные электродные потенциалы

Форма электрода		В	Форма окислительно-восстановительного электрода		В
окисленная	восстановленная		окисленная	восстановленная
Mg2+	Mg	–2.36	Sn4+	Sn2+	0.15
Al3+	Al	–1.36	O2	OH–	0.40
Cr2+	Cr	–0.91	I2	2I–	0.54
Zn2+	Zn	–0.76	MnO4–	MnO42–	0.56
Cr3+	Cr	–0.74	Fe3+	Fe2+	0.77
Fe2+	Fe	–0.44	IO–	I2	1.119
Cd2+	Cd	–0.40	Cr2O72–	Cr3+	1.33
In3+	In	–0.342	Cl2	2Cl–	1.36
Tl+	Tl	–0.336	IO–	I2	1.40
Ni2+	Ni	–0.25	MnO4–	Mn2+	1.51
Sn2+	Sn	–0.14	Ce4+	Ce3+	1.61
Pb2+	Pb	–0.13
Fe3+	Fe	–0.037
H+	H2	0.000
Cu2+	Cu	0.34
Hg22+	2Hg	0.78
Ag+	Ag	0.80
Au3+	Au	1.50
Au+	Au	1.69

Содержание

1. Основные стехиометрические законы химии. Строение атома и химическая связь. Ионно-электронный метод уравнивания окислительно-восстановительных реакций 4

1.1.Основные формулы для расчетов 4

1.2.Примеры типовых расчетов 5

1.3.Варианты заданий для самостоятельной работы 7

2. Химическая термодинамика 15

2.1. Основные формулы для расчетов 15

2.2. Примеры типовых расчетов 17

3. Химическая кинетика 24

3.1.Основные формулы для расчетов 24

3.2.Примеры типовых расчетов 25

3.3.Варианты заданий для самостоятельной работы по химической термодинамике и кинетике 27

4. Жидкие растворы 41

4.1.Основные формулы для расчетов 41

4.2.Примеры типовых расчетов 43

4.3.Варианты заданий для самостоятельной работы 46

5. Электрохимия 56

5.1.Основные формулы для расчетов 56

5.2.Примеры типовых расчетов 58

5.3.Варианты заданий для самостоятельной работы 59

Список литературы 68

Приложения 70

Содержание 74

Редактор И. Г. Скачек

ЛР № 020617 от 24.06.98.

—————————————————————————————————

Подписано к печати . .2003 г. Формат 6084¹/₁₆. Бумага офсетная.

Печать офсетная. Усл. печ. л. 4,19. Уч.-изд. л. 4,5.

Тираж 1000 экз. Заказ .

Издательство СПбГЭТУ «ЛЭТИ»

198376, Санкт-Петербург, ул. Проф. Попова, 5