Задачи Крюкова / ЭДС 2

1. Запишите уравнение химической реакции, протекающей самопроизвольно в элементе:

Ag | Pb | PbJ₂ (тв) | KJ (р-р) | AgJ (тв) | Ag

Решение:

Левый электрод: PbJ₂ + 2ē = Pb + 2J^- E = -0,365

Правый электрод: AgJ + ē = Ag + J^- E = -0,152

Реакцию левого электрода запишем в виде окисления, а реакцию правого электрода умножим на 2. Получим:

Левый электрод: Pb + 2J^- = PbJ₂ + 2ē

Правый электрод: 2AgJ + 2ē = 2Ag + 2J^-

Сложим реакции для получения общего уравнения химической реакции.

2AgJ + Pb = PbJ₂ + 2Ag

Дано:

Т = 298К

Е = 0,21069В

Найти:

ΔrG , ΔrН , и ΔrS

На основании табличных данных Ео и dEo/dT для этого элемента рассчитайте при 298 К стандартные значения ΔrGo, ΔrНo и ΔrSo реакции, протекающей в элементе.

Ответ: , ,

2. ЭДС гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода (электрода сравнения) и хингидронного электрода (индикаторного) в данном растворе, рН которого неизвестен, при 298 К равна 0.163 В. Пользуясь справочными данными рассчитайте рН данного раствора, если электрод сравнения в данной цепи – отрицательный.

Дано:

Каломельный электрод (насыщенный)

Хингидронный электрод

Е = 0,163В

Т = 298К

Найти:

рН

Решение:

1) Каломельный электрод – левый.

2) Хингидронный электрод – правый.

; n = 2;

Ответ:

3. Пользуясь справочными данными рассчитайте константу равновесия реакции:

Sn²⁺ + ClO₄– + H₂O = Sn⁴⁺ + ClO₃^– + 2OH^–

Дано:

T = 298К

Найти:

протекающей при 298 К в водном растворе.

Решение:

Левый электрод:

Правый электрод:

Ответ: