3428
.pdf
21
Подготовьте доклад на тему«Использование оптических приборов в различных областях современных научных исследованиях» (дополнительное задание).
В тетради для самостоятельной работы решите задачу согласно своему варианту:
Вариант |
|
|
|
|
Задача |
|
|
|
|
1 |
Дифракционная решетка расположена параллельно экрану на расстоянии |
||||||||
|
|||||||||
|
0,7 м от него. Определите количество штрихов на 1 мм для этой |
||||||||
|
дифракционной решетки, если при нормальном падении на нее светового |
||||||||
|
пучка с длиной волны 0,43 мкм первый дифракционный максимум на |
||||||||
|
экране находится на расстоянии |
3 см от центральной светлой полосы. |
|||||||
|
Считать sinφ = tgφ. Ответ округлите до целых. |
|
|
|
|||||
2 |
Дифракционная решетка с периодом 10–5 м расположена параллельно |
||||||||
|
экрану на расстоянии 1,8 м от него. Какого порядка максимум в спектре |
||||||||
|
будет |
наблюдаться |
на |
экране |
на |
расстоянии |
20,88 см |
от |
центра |
|
дифракционной картины при освещении решетки нормально падающим |
||||||||
|
пучком света длиной волны 580 нм? Считать sinφ = tgφ. |
|
|
||||||
3 |
Два источника испускают электромагнитные волны частотой 5·1014 Гц с |
||||||||
|
одинаковыми начальными фазами. Максимум интерференции будет |
||||||||
|
наблюдаться в точке пространства, для которой минимальная разность |
||||||||
|
хода волн от источников равна … |
|
|
|
|
|
|||
4 |
Два когерентных источника излучают волны с одинаковыми начальными |
||||||||
|
фазами. Периоды колебаний 0,2 с, скорость распространения волн 300 |
||||||||
|
м/с. В точке, для которой разность хода волн от источников равна 60 м, |
||||||||
|
будет наблюдаться … |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
Дифракционная решетка с периодом 10–5 м расположена параллельно |
||||||||
|
экрану на расстоянии 1,8 м от него. Какого порядка максимум в спектре |
||||||||
|
будет |
наблюдаться |
на |
экране |
на |
расстоянии |
10,44 см |
от |
центра |
|
дифракционной картины при освещении решетки нормально падающим |
||||||||
|
пучком света длиной волны 580 нм? Считать sinα = tgα. |
|
|
||||||
6 |
Какое число штрихов на единицу длины имеет дифракционная решетка, |
||||||||
|
если зеленая линия ( 550 Нм) в спектре первого порядка наблюдается под |
||||||||
|
углом 19о? Считать, что sinφ = 0,33. Ответ выразите в (мм –1). |
|
|
||||||
7 |
На дифракционную решетку, имеющую 500 штрихов на мм, |
|
|
||||||
|
|
|
|||||||
|
перпендикулярно ей падает плоская монохроматическая волна. Какова |
||||||||
|
длина падающей волны, если спектр 4-го порядка наблюдается в |
|
|||||||
|
направлении, перпендикулярном падающим лучам? Ответ дайте в |
|
|||||||
|
нанометрах. |
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 1.11. Особенности формирования современной научной |
|||||||||
парадигмы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Студент должен: |
|
|
|
|
|
|
|
||
22
– знатьсмысл понятий:корпускулярно-волновой дуализм, квантовый подход к описанию элементарных частиц, квантовые системы, главные квантовые числа; фундаментальных взаимодействий; смысл физических величин: главное, орбитальное квантовое число, спин лептонный и барионный заряд, смысл физических законовтеплового излучения и фотоэффекта, законы сохранения спина, главных квантовых чисел, лептонного и барионного заряда;
– уметьописывать состояние физических объектов, применять полученные знания по физике для решения задач в области физики атома и атомного ядра.
Рекомендуемая литература – 1о., 2 д.
Задание для самопроверки
Подготовьте доклад на темы:
1.«Использование лазера.
2.«Наш земляк Н.Г.Басовсоздатель квантового генератора» 3.Идеи Столетова в современных технологиях Рекомендуемая литература –интернет-источники
Тема 1.12. Физика атома и атомного ядра. Эволюция Вселенной.
Студент должен:
– знатьсмысл понятий:радиоактивность, распад ядра, эволюция звезд, зарождение галактики, спектр излучения и поглощения; смысл физических величин: дефект масс, радиоактивность, период полураспада, смысл физических законовквантовой и атомной физики;
– уметьописывать состояние физических объектов, применять полученные знания по физике для решения задач в области физики атома и атомного ядра.
Рекомендуемая литература – 1о., 2 д.
Задание для самопроверки
Подготовьте доклад на темы:
1. «Биологическое действие радиоактивных излучений».
3. «Атомная энергия и охрана окружающей среды»
РАЗДЕЛ 2. ХИМИЯ
Тема 2.3.1. Строение атома
Студент должен:
– знать: строение атома; типы химической связи; свойства и механизм
образования различных типов химической связи.
Рекомендуемая литература – 1о.; 4 д., 5 д.
Задание для самопроверки
23
В тетради для самостоятельной работы приведите ответы на вопросы заданий своего варианта:
Вариант 1
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома галлия Ga. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Ga, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 2
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома германия Ge. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Gе, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 3
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома мышьяка As. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом As, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 4
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома селена Se. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Sе, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 5
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома брома Br. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Br, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 6
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома криптона Kr. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Kr, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 7
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома рубидия Rb. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде,
24
группе находится атом Rb, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 8
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома стронция Sr. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Sr, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 9
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома иттрия Y. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Y, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 10
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома циркония Zr. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Zr, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 11
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома ниобия Nb. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Nb, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 12
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома молибдена Mo. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Mo, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 13
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома технеция Tc. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Tc, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 14
25
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома кобальта Co. На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Co, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Вариант 15
Изобразите электронную конфигурацию и орбитальную схему атома бария Ba . На основании строения электронных оболочек укажите, в каком периоде, группе находится атом Ba, электронное семейство и валентности атома в стационарном и возбужденном состояниях.
Тема 2.3.2. Химическая связь
Студент должен:
– знать: механизм образования и свойства различных типов химической
связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная связь.
Рекомендуемая литература – 1о.; 4 д., 5 д.
Задание для самопроверки
В тетради для самостоятельной работы приведите ответы на вопросы заданий своего варианта:
Вариант 1
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
H2, (NH3)3, CsBr, (Ni)n, HCl.
Изобразите электронную схему образования химической связи в HCl.
Вариант 2
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
LiF, Cl2, (Hg)n, HBr, (H2S)3.
Изобразите электронную схему образования химической связи в LiF.
Вариант 3
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
(K)n, HF, Br2, (H2O2)2, CsCl.
Изобразите электронную схему образования химической связи в HF.
Вариант 4
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
NH3, (HCOOH)3, NaCl, O2, (Pb)n.
Изобразите электронную схему образования химической связи в NaCl.
26
Вариант 5
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
(HF)3, H2O, (Cr)n, LiBr, N2.
Изобразите электронную схему образования химической связи в H2O.
Вариант 6
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
(C)n, (Au)n, SO2, (HF)2, PbF.
Изобразите электронную схему образования химической связи в (HF)2 в молекуле и между молекулами.
Вариант 7
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
CsBr, (P)n, (CH3OH)3, CO2, (Ti)n.
Изобразите электронную схему образования химической связи в CO2.
Вариант 8
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
RbBr, (Fe)n, (S)n, (H2O)3, NO2.
Изобразите электронную схему образования химической связи в RbBr.
Вариант 9
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
(C2H5OH)3, LiCl, SO3, (Si)n, (Zn)n.
Изобразите электронную схему образования химической связи в LiCl.
Вариант 10
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
NaCl, P2O5, (Co)n, (HF)2, H2.
Изобразите электронную схему образования химической связи в NaCl.
Вариант 11
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
O2, (Cu)n, HCl, (NH3)3, LiF.
Изобразите электронную схему образования химической связи в O2.
Вариант 12
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
(CH3COOH)2, Cl2, (Ag)n, H2O, HF.
Изобразите электронную схему образования химической связи в Cl2.
Вариант 13
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
27
CsF, (H2O2)3, Br2, (Zn)n, SiO2.
Изобразите электронную схему образования химической связи в SiO2.
Вариант 14
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
KCl, (CH3OH)2, HF, (C)n, (Li)n.
Изобразите электронную схему образования химической связи в KCl.
Вариант 15
Укажите тип химической связи в следующих веществах:
(Na)n, H2O, RbCl, (HF)2, (P)n.
Изобразите электронную схему образования химической связи в RbCl.
Тема 2.4. Вода. Растворы
Студент должен:
– знать: физические и химические свойства воды; определение понятия
растворы; способы выражения состава растворов; общие свойства растворов;
свойства растворов электролитов и неэлектролитов; смысл понятия
водородный показатель (рН) и реакция среды в растворах.
Рекомендуемая литература – 1о.; 4 д., 5 д.
Задание для самопроверки
В тетради для самостоятельной работы приведите ответы на вопросы заданий своего варианта:
Вариант 1
Найти массовую долю хлорида натрия в 8,73 г раствора, содержащем 0,22 г хлорида натрия.
Вариант 2
Найти массовую долю хлорида кальция в 10,9 г раствора, содержащем 0,55 г хлорида кальция.
Вариант 3
Вычислить массовую долю сульфата натрия в 20 г раствора, содержащем 1,02 г сульфата натрия.
Вариант 4
Вычислить массовую долю сульфата калия в 15,5 г раствора, содержащем 1,59 г сульфата калия.
Вариант 5
28
Найти массовую долю хлороводорода в 17,7 г раствора, содержащем 2,31 г хлороводорода.
Вариант 6
Вычислить массовую долю серной кислоты в 20 г раствора, содержащем 3,09 г серной кислоты.
Вариант 7
Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 22,3 г раствора, содержащем 4 г гидроксида натрия.
Вариант 8
Вычислить массовую долю гидроксида калия в 24 г раствора, содержащем 5,0 г гидроксида калия.
Вариант 9
Найти массовую долю хлорида аммония в 26,8 г раствора, содержащем 6,2 г хлорида аммония.
Вариант 10
Вычислить массовую долю сульфата меди в 29,0 г раствора, содержащем 7,4 г сульфата меди.
Вариант 11
Вычислить массовую долю соли в 31,4 г раствора, содержащем 8,8 г соли.
Вариант 12
Вычислить массовую долю кислоты в 33,5 г раствора, содержащем 10,3 г кислоты.
Вариант 13
Найти массовую долю щелочи в 35,8 г раствора, содержащем 11 г щелочи.
Вариант 14
Вычислить массовую долю хлорида натрия в 38,1 г раствора, содержащем 13,7 г соли.
Вариант 15
Найти массовую долю хлорида кальция в 40,3 г раствора, содержащем 15,5 г хлорида кальция.
Тема 2.5.1. Химические реакции и неорганические соединения
Студент должен:
29
– знать: смысл понятия химическая реакция; типы химических реакций;
скорость химической реакции; основные виды неорганических соединений;
химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей; общие физические и
химические свойства металлов; коррозия металлов и способы защиты от
коррозии; общие свойства неметаллов на примере галогенов.
Рекомендуемая литература – 1о.; 4 д., 5 д.
Задания для самопроверки
В тетради для самостоятельной работы приведите ответы на вопросы заданий своего варианта:
Вариант 1
Укажите, какие химические элементы являются окислителем и восстановителем в следующей реакции. С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении:
K2Cr2O7 + Na2SO3 +H2SO4 Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
Вариант 2
Определите окислитель и восстановитель в следующей реакции:
Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O.
Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции используя метод электронного баланса.
Вариант 3
С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl.
Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 4
Укажите, какие химические элементы выступают в роли окислителя и восстановителя при взаимодействии цинка с азотной кислотой по схеме:
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O.
Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса.
Вариант 5
С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении
FeCl2 + HClO3 + HCl FeCl3 + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
30
Вариант 6
Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции
K2Cr2O7 + HCl CrCl3+ Cl2 + KCl + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 7
С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении
Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 8
Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 9
С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 10
Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции
NO2 + H2O + O2 HNO3.
Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 11
С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 12
Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции
PbS +HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 13
С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 Al2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 14
Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции