2889

6. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

6.1. Библиографический список

Основная литература

1.Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская, О. А. Ткачева, Л. А. Новикова, Н. А. Ходосова. – Воронеж, 2015. – 236 с. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.

2.Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. / Н. Л. Глинка ; под. ред. В. А. Попова, А. В. Бобкова. – 18-е изд., перераб. и доп. – М. : Юрайт, 2012. –

898 с.

Дополнительная литература

3. Химия [Текст] : лаб. практикум с компьютеризированными лабораторными работами : [для студентов 1 курса специальностей 020802,

080502, 150405, 190601, 190702, 190603, 220301, 250201, 250203, 250401, 250403] / Л. И. Бельчинская, А. И. Дмитренков, О. А. Ткачева,

12

О. Ю. Стрельникова, Л.А. Новикова, Н. А. Ходосова. – Воронеж, 2014. – 192 с.

–Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.

4.Химия [Текст] : метод. указания для самостоятельной работы

студентов по всем направлениям подготовки / Л. И. Бельчинская, А. И. Дмитренков, О. А. Ткачева, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова, Н. А. Ходосова. – Воронеж, 2014. – 76 с. ; № м/у 1014. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.

5.Ткачева, О. А. Полимерные композиционные материалы [Текст] : тексты лекций / О. А. Ткачева, Л. А. Новикова. – Воронеж, 2014. – 104 с. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.

6.Дмитренков, А. И. Химия [Текст] : учеб. пособие для иностр. учащихся

подготов. отд-ния ВГЛТА и иностр. студентов / А. И. Дмитренков, А. Д. Колешня, О. Т. Ткачева. – Воронеж, 2011. – 156 с. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.

6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети «Интернет»

а) Основные понятия и законы химии:

www.xumuk.ru/esa/

chimical-docs.ru/index.php?action=full&id=65

www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm

www.chem.spbu.ru/inorg/621-bakalavriat1_amt.html

б) Общие закономерности химических процессов:

www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm

www.xumuk.ru/esa/

www.chem.spbu.ru/inorg/621-bakalavriat1_amt.html

в) Строение вещества:

www.xumuk.ru/esa/

chimical-docs.ru/index.php?action=full&id=65

www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm

www.chem.spbu.ru/inorg/621-bakalavriat1_amt.html

13

г) Свойства растворов неэлектролитов и электролитов:

www.chemport.ru/data/chemipedia/article_3230.html

chem21.info/info/1792005/

www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/PCC/Solutions_2.htm

www.himhelp.ru/section23/section6/section41/44.html

д) Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы:

www.chem.spbu.ru/inorg/621-bakalavriat1_amt.html

www.lib.susu.ac.ru/ftd?base=SUSU_METHOD&key...dtype...

www.twirpx.com

www.petrsu.ru/Chairs/Inorg_chem/elektro.rtf

www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/PCC/Solutions_5.htm

е) Полимеры и полимерные материалы:

rustm.net/catalog/article/455.html

www.xumuk.ru/bse/2142.html

expert-diagnostika.ru/plastic/

www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3097.html

www.ph4s.ru/book_him_polimer.html

6.3. Средства обеспечения освоения дисциплины

При чтении лекционного курса используются мультимедийное оборудование, технические средства в виде слайдов, стендов, плакатов и схем, натуральных образцов и материалов, иллюстрирующих основные разделы общей и органической химии, пакет программ для ЭВМ, содержащих полный иллюстрированный курс химии и ее отдельные разделы и опыты.

Для обеспечения автоматизированного контроля успеваемости студентов в течение учебного года и автоматизированного выполнения заданий по лабораторным работам на кафедре химии имеются программы: «Электронный журнал» – автоматизированный контроль успеваемости студентов по модульнорейтинговой системе, Учебно-лабораторный комплекс «ХИМИЯ» с программным обеспечением – совмещение приборов с персональным компьютером. Для семестрового и итогового контроля разработан банк тестовых заданий, состоящий из 200 вопросов и задач.

14

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

При изучении данной дисциплины используются специальная химическая лаборатория по общей химии (ауд. 106), оснащенная вытяжными шкафами и другим химическим оборудованием с набором таблиц и плакатов.

При выполнении лабораторных работ по химии используется следующее оборудование: фотоэлектроколориметр КФК-3; ионометр универсальный 3В-74; вольтметр универсальный В7-21А; выпрямитель ВУП-2М; весы торсионные ВТ-500; весы технические; весы аналитические ВЛР-200; электролизер; секундомер; установка для определения коррозии металлов; водяная баня; установка для титриметрического анализа; рефрактометр.

8. Методические рекомендации по организации самостоятельной работы студентов

Самостоятельная работа студентов и контроль ее выполнения проводится по следующим направлениям:

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием лабораторного практикума по дисциплине «Химия» и лабораторного практикума с компьютеризированными лабораторными работами;

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

освоение теоретического материала по темам дисциплины «Химия», вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – допуск к лабораторным работам;

отчет по самостоятельной работе – решение задач и отчет по задачам;

отчет по самостоятельной работе – сдача текущего контроля по темам соответствующего раздела дисциплины «Химия»;

написание рефератов по отдельным темам дисциплины.

Для контроля самостоятельной работы студентов используется модульнорейтинговая система оценки знаний.

Одной из эффективных форм организации процесса обучения и контроля самостоятельной работы студентов является компьютеризация учебного процесса, которая проводится по следующим направлениям:

15

для сдачи допуска к лабораторным работам и проведения расчетов по экспериментальным данным в лабораторном практикуме;

для сдачи отчета по лабораторным работам;

для контроля освоения теоретического материала по отдельным разделам.

Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем и отображаются в рабочем плане.

В табл. 5 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Химия».

9.Оценка качества освоения дисциплины

9.1.Контроль качества освоения дисциплины

Контроль качества освоения дисциплины проводится посредством текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся. В университете действует модульно-рейтинговая система оценки знаний студентов, которая предусматривает проведение текущего контроля по дисциплине в течение семестра в виде оценки обязательных и дополнительных видов работ. Виды работ закреплены в Технологической карте модульно-рейтинговой системы оценки успеваемости студентов по дисциплине (см. прил.).

16

9.2. Фонд оценочных средств для текущего контроля

Каждый вид работ, закрепленных в Технологической карте, имеет фонд оценочных средств и критерии выставления оценки.

Фонд оценочных средств является частью Учебно-методического комплекса дисциплины.

Структура фонда оценочных средств представлена в табл. 6.

17

9.3. Примеры билетов контрольных работ

Текущий контроль № 1

1.Понятие энтропии. Второй закон термодинамики. Что можно сказать об энтропии вещества в различных агрегатных состояниях?

2.Исходя из реакции SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si; H = – 372 кДж/моль

вычислить Но298 SiO2 , если Ho298 MgO = – 611 кДж/моль.

3.Как графически определить скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется?

4.Как сместится химическое равновесие при повышении давления в данных

системах: а) 2 SO2 (г) + O2(г) 2 SO3 (г) ; б) С(к) + 2Н2(г) СН4 (г)

Вопрос по самостоятельной работе

5. Простое вещество, сложное вещество. Закон постоянства состава

Текущий контроль № 2

1.Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

2.Напишите строение электронных оболочек для атома (28) никеля. Определите электронное семейство элемента, валентность в стационарном и возбужденном состоянии. Укажите значения всех квантовых чисел для электронов атома никеля на d-подуровне.

3.Назовите тип химической связи в веществах: I2, CaF2, (CH3COOH)2, Ni, CO. По методу валентных связей покажите образование связи в молекуле CO.

4.Периодический закон Д.И. Менделеева.

Вопрос по самостоятельной работе

5. Типы соединений молекул. Конденсированное состояние вещества.

Текущий контроль № 3

1.Как можно избавиться от постоянной и временной жесткости воды?

2.Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции: NH4Cl + LiOH = Сделайте вывод: будет ли эта реакция обратимой ?

3.Какая из солей: Ca(NO3)2, (NH4)2SO4 подвергается гидролизу ? Выразите гидролиз молекулярным и ионными уравнениями. Укажите реакцию среды раствора (рН).

18

4.Найти давление пара над раствором, содержащим в 90 г воды 13,68 г сахарозы С12Н22О11 при температуре 338 К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 кПа.

Вопрос по самостоятельной работе

5.Что такое дисперсионная среда, дисперсная фаза? Их возможные агрегатные состояния.

Текущий контроль № 4

1.Понятие об электроде, электродном потенциале. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста.

2.Составьте схему электролиза раствора Fe(NO3)2 .

3.Уравняйте с помощью электронного баланса: H2S + HIO3 S + I2 + H2O. Назовите окислитель и восстановитель.

4.Перечислите методы защиты металлов от коррозии, объясните суть каждого

метода

Вопрос по самостоятельной работе

5. Щелочные химические источники тока.

9.4. Вопросы к экзамену

Общие закономерности химических процессов

1.Основные понятия химии: атом, молекула, моль. Относительная атомная и молекулярная масса. Простые и сложные вещества. Физические и химические явления.

2.Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро и следствие из закона Авогадро.

3.Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Законы Гесса и Лавуазье-Лапласа.

4.Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.

5.Энтальпия. Энтальпия образования вещества. Изменение энтальпии в химических реакциях. Следствие из закона Гесса.

6.Энтропия. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических реакциях. Зависимость энтропии от агрегатного состояния вещества. Третий закон термодинамики.

19

7.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса). Условие самопроизвольного протекания химического процесса.

8.Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные системы.

9.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

10.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

11.Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.

12.Зависимость скорости реакции от давления (в газообразных системах) и от площади соприкосновения (для твердых веществ).

13. Обратимые и необратимые реакции. Условие химического равновесия. Константа равновесия.

14. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Строение вещества

15.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

16.Квантово-механическая модель атома. Характеристика состояния электрона в

атоме квантовыми числами: главное, побочное, магнитное, спиновое квантовое число.

17.Правила заполнения электронами атомных орбиталей. Принцип Паули и правило Гунда.

18.Порядок заполнения электронами атомных орбиталей. Правила Клечковского.

19.Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Связь строения атома с периодической системой элементов (на примере одного атома).

20.Условия и механизм образования химической связи. Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

21.Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: насыщенность, направленность, поляризуемость. Донорно-акцепторный механизм образования связи.

22.Образование и особенности ионной связи: ненасыщенность и ненаправленность.

23.Металлическая связь и ее особенности.

24.Водородная связь и ее свойства.

20

Растворы

25.Классификация дисперсных систем. Термодинамика растворения. Тепловые эффекты при растворении.

26.Способы выражения концентрации растворов: массовая и мольная доля, молярная, моляльная и нормальная концентрации растворенного вещества.

27.Давление насыщенного пара растворов. Первый закон Рауля.

28.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

29.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

30.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

31.Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации.

32.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы.

33.Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.

Окислительно-восстановительные процессы. Электрохимические системы

34.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Типичные окислители и восстановители. Эквивалент окислителя и восстановителя.

35.Понятие об электродных потенциалах. Стандартный электродный потенциал. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

36.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение.

37.Понятие электролиза. Катодные и анодные процессы при электролизе с нерастворимым анодом и растворимым анодом.

38.Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

39.Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

Полимеры и полимерные материалы

40.Основы органической химии. Номенклатура органических соединений.

41.Основные понятия в химии ВМС: мономер, олигомер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера.

42.Отличительные особенности полимеров. Химические превращения полимеров. Зависимость свойств полимеров от состава и структуры.

43.Синтез полимеров. Полимеризация. Поликонденсация.