2532

11

7. ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ Текущий контроль № 1

Ва риа нт 1

1.Дайте определение понятию «атом». Сформулируйте закон сохранения энергии.

2 . Энтропия. Второй закон термодинамики.

3 . Запишите в общем виде выражение для расчета энтальпии реакции

2MgO(к) + C(к) = 2Mg (к) + CO2 (к)

4. Зависимость скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа).

5. В системе 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2(г), H< 0

установилось химическое равновесие. Какими факторами можно сместить равновесие в сторону образования кислорода?

Текущий контроль № 2 Ва риа нт 1

1.Состав ядра атома. Изотопы. Изобары.

2.Напишите строение электронных оболочек для атома (38) стронция. Определите семейство элемента и валентность в стационарном и возбужденном состоянии.

3.Чему равны значения побочного квантового числа для атома железа?

4.Назовите тип химической связи в молекулах: KCl, Br2, SiO2, Zn, (H2O)4.

5.Ковалентная полярная связь и ее свойства.

Текущий контроль № 3 Ва риа нт 1

1.Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

2.Напишите реакции ионного обмена между: а) Na2CO3 + H2SO4; б) MgSO4 + Zn(NO3)2. Какая из реакций идет до конца ?

3.Какая из солей будет подвергаться гидролизу: KBr, CoCl2 ? Выразите гидролиз молекулярными и ионными уравнениями. Укажите реакцию среды раствора.

4.На сколько градусов повысится температура кипения раствора, если в 500 г

растворителя растворить 70 г неэлектролита, молярная масса которого 206 г/моль ? Эбулиоскопическая постоянная 1,1ОС.

5.Произведение растворимости AgI равно 8,1•10-17. Вычислить концентрацию ионов серебра.

Текущий контроль № 4 Ва риа нт 1

1. Уравняйте с помощью электронного баланса

Сa + HNO3 (конц.) Ca(NO3)2 + N2O +H2O

2.Чем можно покрыть цинковую пластину, чтобы защита была анодной? Что произойдет при нарушении целостности покрытия ?

3.Составьте схему электролиза раствора CaSO4 с графитовым анодом.

12

4.Дайте определения понятия «полимеризация».

5.Какие реакции называются качественными? Примеры.

8.ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ ПО КУРСУ ХИМИИ

1.Основные понятия химии. Основные законы химии.

2.Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

3.Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласса.

4.Первый закон термодинамики.

5.Внутренняя энергия и энтальпия.

6.Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.

7.Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических реакциях.

8.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса).

9.Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции.

10.Стандартная энергия Гиббса образования. Условие самопроизвольного протекания химического процесса.

11.Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные системы.

12.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

13.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. Теория активированного комплекса.

14.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятия об адсорбции, десорбции, абсорбции, хемосорбции, адсорбенте и адсорбате.

15.Обратимые и необратимые реакции. Колебательные реакции. Условие химического равновесия.

16.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

17.Фазовое равновесие. Правило фаз.

18.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

19.Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

20.Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами. Главное, побочное, магнитное, спиновое квантовые числа.

21.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули, правила Клечковского и Гунда.

13

22.Связь строения атома с периодической системой элементов. Свойства атомов и ионов.

23.Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. 24.Условие и механизм образования химической связи. Химическая связь и

валентность.

25.Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

26.Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Их свойства. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие. Комплементарность.

27.Классификация дисперсных систем. Истинные растворы. Понятие о коллоидных растворах. Растворимость и растворение веществ. Термодинамика растворения.

28.Способы выражения концентрации растворов.

29.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. 30.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

31.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

32.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. 33.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссо-

циации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. 34.Произведение растворимости.

35.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Индикаторы. Буферные растворы.

36.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.

37.Коллоидные растворы.

38.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

39.Типы окислительно-восстановительных реакций. Эквивалент окислителя и восстановителя.

40.Определение и классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных потенциалах.

41.Стандартный электродный потенциал. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

42.Гальванические элементы. Э.Д.С. и ее измерение. Аккумуляторы. 43.Понятие электролиза. Последовательность катодных и анодных процессов. 44.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.

45.Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

14

46.Понятие коррозии металлов. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

47.Строение, классификация, номенклатура и свойства основных классов органических соединений.

48.Понятие о высокомолекулярных соединениях, полимерах. Классификация полимеров. Способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация.

49.Физико-химические свойства полимеров и их применение. Полимерные композиционные материалы.

50.Химическая идентификация веществ. Качественные и количественные методы анализа. Химические и физико-химические методы анализа.

51.Основы титриметрического метода анализа. Жесткость воды и ее определение.

9. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

9.1 Самостоятельная работа студентов

При изучении данной дисциплины особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю за самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.

Самостоятельная работа студентов и контроль за ее выполнением проводится по следующим направлениям:

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием методических указаний по лабораторному практикуму дисциплины “Химия”;

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

освоение теоретического материала по темам дисциплины “Химия”, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;

отчет по самостоятельной работе – решение и отчет по задачам по дисциплине “Химия”;

отчет по самостоятельной работе – написание контрольных работ по основным разделам курса и отчетов по лабораторным работам;

написание рефератов по отдельным темам дисциплины.

Одной из эффективных форм организации процесса обучения и контроля за самостоятельной работой студентов является компьютеризация учебного процесса, которая проводится по следующим направлениям:

15

для сдачи допуска к лабораторным работам и проведения расчетов по экспериментальным данным в лабораторном практикуме; для сдачи отчета по лабораторным работам;

для контроля за освоением теоретического материала по отдельным разделам дисциплины.

Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем.

В табл. 5 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Химия».

16

9.2 Модульно-рейтинговая система контроля знаний студентов

Модульно-рейтинговая система оценки знаний студентов по видам работ приведена в приложении 1.

9.3Примерные темы рефератов

1.Радиоактивность элементов и ее применение.

2.Водородная связь. Комплементарность.

3.Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-ден-Ваальса.

4.Колебательные реакции.

5.Коллоидные растворы.

6.Буферные растворы.

7.Жесткость воды и ее устранение.

8.Водоподготовка. Происхождение, классификация и способы очистки сточных вод.

9.Магнитные свойства металлов и сплавов.

10.Химическая активность благородных металлов.

11.Новые химические элементы: открытие, свойства, применение.

12.Альтернативные источники энергии. Водородная энергетика.

13.Строение и свойства комплексных соединений меди.

14.Современные источники тока. Аккумуляторы.

15.Топливные элементы.

16.Нанотехнологии в химической промышленности

17.Химические покрытия в электронной технике.

18.Химия кремния и материалов на его основе.

19.Химические основы получения сверхчистых веществ.

20.Новые углеродные материалы.

21.Фуллерены.

22.Химические технологии получения материалов для наноэлектроники.

23.Сплавы и металлические покрытия в вычислительной технике.

24.Химическая коррозия и методы защиты от нее.

25.Электрохимическая коррозия и защита от нее.

26.Биополимеры: синтез, свойства, применение.

27.Современные полимеры в электронной технике и приборах.

28.Неводные растворители, их свойства и применение.

29.Биологически активные добавки. Достоинства и недостатки.

30.Химические сенсоры.

17

10. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основная литература

1.Коровин, Н. В. Общая химия [Текст] : рек. М-вом образования РФ в качестве учебника для студентов вузов / Н. В. Коровин. - 3-е изд. испр. - М. : Высш. шк., 2002. - 558 с.

2.Артеменко, А. И. Органическая химия [Текст] : учебник / А. И. Артеменко. - М. : Высш. шк., 2002. – 544 с.

Дополнительная литература

1.Бельчинская, Л. И. Химия [Текст] : лабораторный практикум для студентов 1 курса всех специальностей ВГЛТА / Л. И. Бельчинская, А. И. Дмитренков, О. А. Ткачева ; Фед. агентство по образованию, ГОУ ВПО «ВГЛТА». – Воронеж, 2006. – 96 с. - Электронная версия.

2.Химия [Текст] : метод. указания для самостоят. решения задач по общей химии студентами всех специальностей ВГЛТА / Л. И. Бельчинская, О. А. Ткачева, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова, Н. А. Ходосова; Фед. агентство по образованию, Гос. образоват. учреждение высш. проф. образования "Воронеж. гос. лесотехн. акад.". - Воронеж, 2007. - 76 с. ; № м/у 1520. - Электронная версия.

3.Химия [Текст] : тексты лекций / Л. И. Бельчинская, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова, Н. А. Ходосова; Фед. агентство по образованию, Гос. образоват. учреждение высш. проф. образования "Воронеж. гос. лесотехн. акад.". - Воронеж, 2007. - 64 с. : ил. - Электронная версия.

4.Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская, О. А. Ткачева, А. Д. Колешня, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова; Фед. агентство по образованию, Гос. образоват. учреждение высш. проф. образования, Воронеж. гос. лесотехн. акад. - Воронеж, 2006. - 163 с. : ил. - Электронная версия.

5.Химия [Текст] : метод. указания для самостоят. работы по теме "Химия и экология воды" для студентов 1 курса всех специальностей ВГЛТА / Л. И. Бельчинская, О. А. Ткачева, Л. А. Новикова, Н. А. Ходосова ; Фед. агентство по образованию, Гос. образоват. учреждение высш. проф. образования "Воронеж. гос. лесотехн. акад.". - Воронеж, 2007. - 40 с. : ил. ; № м/у 2970. - Электронная версия.

6.Химия [Текст] : учеб. пособие : [для самостоят. выполнения контрольных работ студентами 1 и 2 курсов заоч. обучения специальностей: 250403 -

18

Технология деревообработки, 250201 - Лесн. хоз-во, 190601 - Автомобили и автомобил. хоз-во, 190702 - Орг. и безопасность движения, 080502 - Экономика и упр. на предприятии (лесн. компл.)] / Л. И. Бельчинская, А. И. Дмитренков, А. Д. Колешня, С. С. Никулин, Л. А. Новикова, О. А. Ткачева, О. Ю. Стрельникова, Н. А. Ходосова; Фед. агентство по образованию, Гос. образоват. учреждение высш. проф. образования "Воронеж. гос. лесотехн. акад.". - Воронеж, 2009. - 209 с. : ил. - Электронная версия.

7.Химия [Текст] : лаб. практикум с компьютеризированными лабораторными работами : [для студентов 1 курса специальностей 020802, 080502, 150405, 190601, 190702, 190603, 220301, 250201, 250203, 250401, 250403] / Л. И. Бельчинская, А. И. Дмитренков, О. А. Ткачева, О. Ю. Стрельникова; М-во образования и науки Рос. Федерации, Гос. образоват. учреждение высш. проф. образования "Воронеж. гос. лесотехн. акад.". - Воронеж, 2011. - 124 с.: ил. - Электронная версия.

8.Дмитренков, А. И. Химия [Текст] : учеб. пособие для иностр. учащихся подготов. отд-ния ВГЛТА и иностр. студентов / А. И. Дмитренков, А. Д. Колешня, О. Т. Ткачева; М-во образования и науки Рос. Федерации, Гос. образоват. учреждение высш. проф. образования "Воронеж. гос. лесотехн. акад.".

-Воронеж, 2011. - 156 с. : ил. – Электронная версия.

9.Дмитренков А.И. Химия [Текст]: методические указания для самостоятельной работы по теме «Способы получения органических веществ» студентов специальностей 260400 (250201), 260500 (250203), 260200 (250303), 060800 (080502) / А. И. Дмитренков, Б.Ф. Маликов, А.Д. Колешня: Фед. агентство по образованию, ГОУ ВПО «ВГЛТА». – Воронеж, 2006. – 27 с. ; № м/у 1455.

-Электронная версия.

10.Цитович, И.К. Курс аналитической химии [Текст] / И.К. Цитович. – Изд.10-е, стер.-Спб; Краснодар : Лань, 2009. – 496 с.

19

Приложение 1

Таблица рейтинговой системы оценки успеваемости студентов по видам работ при изучении дисциплины «ХИМИЯ»

(100-балльная шкала)

Специальность 230400.62 – Информационные системы и технологии

Примечание: ДМ –дисциплинарный модуль, ПК – промежуточный контроль, ΣДМ – сумма баллов по ДМ.

Составитель – доц. Новикова Л.А.

20

СОДЕРЖАНИЕ

1.Цели и задачи дисциплины …………………………………………………... 3

2.Требования к уровню освоения содержания дисциплины …………………. 3

3. Объѐм дисциплины и виды учебной работы ………………………………… 4

4.Содержание дисциплины ……………………………………………………... 4

4.1Разделы дисциплины и виды занятий …………………………………….. 4

4.2Содержание разделов дисциплины ………………………………………. 4

5.Лабораторный практикум …………………………………………………….. 6

6.Вопросы к текущему контролю ………………………………………………. 7

7.Примерные варианты заданий к текущему контролю .…………………….. 11

8.Вопросы к зачету по курсу химии ………………………………………….. 12

9.Методические рекомендации по организации изучения дисциплины ...….. 14

Новикова Людмила Анатольевна

Х и м и я Методические указания для аудиторной и самостоятельной работы

студентов специальности 230400.62 – Информационные системы и технологии

Редактор

ФГБОУ ВПО «Воронежская государственная лесотехническая академия» РИО ГОУ ВПО «ВГЛТА». 394087, г. Воронеж, ул. Тимирязева, 8. Отпечатано в