1847

11

IV контроль

Вопросы к темам «Окислительно-восстановительные процессы», «Электрохимические системы»

1.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.

2.Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

3.Типы окислительно-восстановительных реакций.

4.Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

5.Электрохимические процессы: определение, классификация.

6. Электрод. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста.

7.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение.

8.Химические источники тока. Аккумуляторы.

9.Электролиз. Определение, практическое применение электролиза.

10.Катодные и анодные процессы. Законы Фарадея.

11.Понятие о коррозии металлов.

12.Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии.

13.Методы защиты металлов от коррозии.

7. ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ

Текущий контроль № 1 по темам «Основные понятия и законы химии»,

«Химическая термодинамика», «Химическая кинетика»

1.Понятие энтропии. Второй закон термодинамики. Что можно сказать об энтропии вещества в различных агрегатных состояниях?

2. Исходя из реакции SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si; H = – 372 кДж,

вычислить Но298 SiO2 , если Ho298 MgO = – 611 кДж.

3.Как графически определить скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется?

4.Как сместится химическое равновесие при повышении давления в данных системах: а) 2 SO2 (г) + O2(г) 2 SO3 (г)

б) С(к) + 2Н2(г) СН4 (г)

12

Текущий контроль № 2 по темам «Строение атома», «Химическая связь»

1.Правило Гунда. Напишите строение электронных оболочек атома мышьяка (порядковый номер 33). Определите семейство элемента, валентность в стационарном и возбужденном состоянии. Укажите значения всех квантовых чисел на последнем подуровне.

2.Металлическая связь и еѐ свойства. Приведите примеры.

3.Назовите тип химической связи в молекулах: Ni, NO2, BaCl2, F2, (H2O)4. По методу валентных связей покажите образование связи в молекуле водорода.

4.Какой из элементов VI группы главной подгруппы проявляет наиболее сильные неметаллические свойства? Обоснуйте свой ответ, используя теорию строения атома.

Текущий контроль № 3 по теме «Растворы»

1.Что такое раствор? Что такое концентрация раствора? Приведите формулы для расчета молярной, моляльной и нормальной концентраций.

2.Какая из солей будет подвергаться гидролизу: KBr, CoCl2? Выразите гидролиз молекулярными и ионными уравнениями. Укажите реакцию среды раствора (рН).

3.На сколько градусов повысится температура кипения раствора, если в 500 г растворителя растворить 50 г неэлектролита, молярная масса которого 162 г/моль. Эбуллиоскопическая постоянная равна 1,1оС.

4.Рассчитать рН 0,01 М раствора гидроксида натрия.

13

Текущий контроль № 4 по темам «Окислительно-восстановительные реакции»,

«Электрохимия»

1.Коррозия металлов. Причины, вызывающие коррозию. Методы защиты металлов от коррозии.

2.Составить схему электролиза раствора MgBr2 с графитовым анодом.

3.С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении

Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O.

Назовите окислитель и восстановитель.

4.В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи гальванического элемента Mg/Mg2+ // Pb2+/Pb ? Для чего применяется гальванический элемент?

8.ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО КУРСУ ХИМИИ

1.Основные понятия химии. Основные законы химии.

2.Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

3.Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласа.

4.Первый закон термодинамики.

5.Внутренняя энергия и энтальпия.

6.Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.

7.Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических реакциях.

8.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса).

9.Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции.

10.Стандартная энергия Гиббса образования. Условие самопроизвольного протекания химического процесса.

11.Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные системы.

12.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

13.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации.

14

14.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятия об адсорбции, десорбции, абсорбции, хемосорбции.

15.Обратимые и необратимые реакции. Условие химического равновесия.

16.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

17.Фазовое равновесие. Правило фаз.

18.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

19.Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

20.Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами. Главное, побочное, магнитное, спиновое квантовые числа.

21.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули, правила Клечковского и Гунда.

22.Связь строения атома с периодической системой элементов. Свойства атомов и ионов.

23.Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

24.Условие и механизм образования химической связи. Химическая связь и валентность.

25.Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

26.Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Их свойства. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие. Комплементарность.

27.Классификация дисперсных систем. Истинные растворы. Растворимость и растворение веществ. Термодинамика растворения.

28.Способы выражения концентрации растворов.

29.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.

30.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

31.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

32.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

33.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций.

34.Произведение растворимости.

35.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Индикаторы.

36.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.

15

37.Коллоидные растворы.

38.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

39.Типы окислительно-восстановительных реакций. Эквивалент окислителя и восстановителя.

40.Определение и классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных потенциалах.

41.Стандартный электродный потенциал. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

42.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение. Аккумуляторы.

43.Понятие электролиза. Последовательность катодных и анодных процессов.

44.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.

45.Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

46.Понятие коррозии металлов. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

47.Строение, классификация, номенклатура и свойства основных классов органических соединений.

48.Понятие о высокомолекулярных соединениях, полимерах. Классификация полимеров. Способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация.

49.Физико-химические свойства полимеров и их применение. Полимерные композиционные материалы.

50.Химическая идентификация веществ. Качественные и количественные методы анализа. Химические и физико-химические методы анализа.

51.Основы титриметрического метода анализа. Жесткость воды и ее определение.

9. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

9.1. Самостоятельная работа студентов

При изучении дисциплины «Химия» особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю над самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.

16

Самостоятельная работа студентов и контроль ее выполнения проводится по следующим направлениям:

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием методических указаний по лабораторному практикуму дисциплины “Химия”;

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

освоение теоретического материала по темам дисциплины, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;

отчет по самостоятельной работе – решение и отчет по задачам;

отчет по самостоятельной работе – написание контрольных работ по основным разделам курса и отчетов по лабораторным работам;

написание рефератов по отдельным темам дисциплины.

Одной из эффективных форм организации процесса обучения и контроля самостоятельной работы студентов является компьютеризация учебного процесса, которая проводится по следующим направлениям:

для сдачи допуска к лабораторным работам и проведения расчетов по экспериментальным данным в лабораторном практикуме;

для сдачи отчета по лабораторным работам; для контроля освоения теоретического материала по отдельным разделам дисциплины.

Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые приведены в табл. 4.

9.2 Модульно-рейтинговая система контроля знаний студентов

Модульно-рейтинговая система оценки знаний студентов по видам работ приведена в приложении.

9.3.Примерные темы рефератов

1.Коррозия металлов. Виды коррозии.

2.Коррозия деталей машин и механизмов. Причины коррозии. Вред, причиняемый коррозией.

3.Методы защиты машин и механизмов от коррозии.

4.Виды автомобильных эксплуатационных материалов, их назначение.

5.Нефть: ее состав, физические и химические способы переработки.

6.Различные виды автомобильных топлив. Сравнение их преимуществ и недостатков.

7.Альтернативные виды топлива.

8.Масла и смазки в машинах и автомобилях.

9.Присадки к автомобильным эксплуатационным материалам.

10.Полимерные материалы, применяемые в машинах лесного комплекса.

11.Загрязнение окружающей среды автомобильным транспортом.

12.Методы борьбы с загрязнением окружающей среды автомобильным транспортом.

14. Жесткость воды и современные способы водоподготовки.

16.Нанотехнологии в химической промышленности

17.Биополимеры: синтез, свойства, применение

18. Искусственные волокна.

18

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основная литература

1.Коровин, Н. В. Общая химия [Текст] : учеб. / Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр.

– М. : Высш. шк., 2002. – 558 с.

7.Химия [Текст] : тексты лекций / Л. И. Бельчинская, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова, Н. А. Ходосова. – Воронеж, 2007. – 64 с. – Электронная версия.

4.Содержание дисциплины ………………………………………………... 5

4.1Разделы дисциплины и виды занятий ………………………………... 5

4.2Содержание разделов дисциплины …………………………………... 5

5. Лабораторный практикум ………………………………………………… 7

6.Вопросы к текущему контролю …………………………………………. 8

7.Примерные варианты заданий к текущему контролю …………………. 11

8. Вопросы к экзамену по курсу химии …………………………………… 13

9.Методические рекомендации по организации изучения дисциплины .. 15

9.1.Самостоятельная работа студентов …………………………………. 15

9.2. Модульно-рейтинговая система контроля знаний студентов……… 16

Ткачева Ольга Анатольевна

Х и м и я

Методические указания для аудиторной и самостоятельной работы студентов

по направлению подготовки 151000 – Технологические машины и оборудование

Редактор А.С. Люлина

Подписано в печать 28.09.2012. Формат 60х90 /16. Объем 1,25 п. л. Усл. печ. л. 1,25. Уч.-изд. л. 1,3. Тираж 40 экз. Заказ

ФГБОУ ВПО «Воронежская государственная лесотехническая академия» РИО ФГБОУ ВПО «ВГЛТА». 394087, г. Воронеж, ул. Тимирязева, 8 Отпечатано в УОП ФГБОУ ВПО «ВГЛТА»

394087, г. Воронеж, ул. Докучаева, 10